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四种基本反应类型与放热反应和吸热反应.docx

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四种基本反应类型与放热反应和吸热反应
一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系
(一)、化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应,少数化合反应是吸热反应。
1、化合反应中常见的放热反应:
(1)氢化物的生成反应是放热反应的实例
氢气与***气黑暗处就爆炸放热:H2+F2=2HF
氢气在***气中燃烧放热:H2+Cl2点燃2HC1
氢气和***气的混合光照爆炸放热:H2+Cl2光照2HC1
氢气在氧气或空气中燃烧放热:2H2+O2点燃2H2O
氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应:N2+3H2
2NH3
高温高压催化剂3
(2)氧化物的生成是放热反应的实例
木炭在空气或氧气中燃烧放热:c+o2点燃co2
打印时间:7:30:38,2021-4-11
一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热:2CO+O2
2Co2
③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热:4NH3+5O2
4NO+6H2O
催化剂加热2
硫在空气或氧气中燃烧放热:s+o2点燃SO2
催化剂加热
二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2+O2
2SO3
(3)含氧酸的生成反应是放热的实例
三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应:SO3
+H2O=H2SO4
(4)强碱的生成反应是放热反应的实例
氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热
Na2O+H2O=2NaOH
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t
生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热
CaO+H2O=Ca(OH)2
(5)活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例
氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热
Na2O+CO2=Na2CO3
生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热
打印时间:7:30:38,2021-4-11
CaO+CO2=CaCO3
2、化合反应中常见的少数吸热反应
(1)氢化物的生成反应是吸热反应的实例
氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热:H2+I22HI
22加热
氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热:2H2+S点燃2砂
(2)氧化物的生成是放热反应的实例
铜在空气中加热生成氧化铜吸热:2Cu+O2点燃2CuO
二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热:CO2+C
2加热
2CO—
(二)、分解反应中的放热反应和吸热反应分解反应少数是放热反应,大多数是放热反应。
1、分解反应中少数的放热反应
1)航天飞机用铝粉与高***酸铵的混合物为燃料,点燃
时铝粉氧化放出的热引发高***酸铵的分解放热
2NH4ClO4高温N2t+2O2t+Cl2t+4H2O
2)***铵受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热:
2NH4NO4N2t+O2t+4H2O
44加热222
2、分解反应中多数是吸热反应
(1)不活泼金属氧化物的分解反应吸热的实例
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氧化铜受热分解生成氧化亚铜和氧气时吸热:4CuO
高温
2Cu2O+O2t—
***受热分解产生***和氧气时吸热:2HgO
加热
2Hg+O2t—
(3)氧化性酸受热分解时吸热的实例:4HNO3(浓)4NO2t+O2t+2H2O
加热222
(4)弱碱受热分解时吸热的实例①氢氧化镁受热分解产生氧化镁和水时吸热:Mg(OH)2
MgO+H2O
加热2
氢氧化铝受热分解产生三氧化二铝和水时吸热:
2A1(OH)3加热3+3^0
氢氧化铁受热分解产生三氧化二铁和水时吸热:
2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O
氢氧化铜受热分解产生氧化铜和水时吸热:Cu(OH)2
Cu0+H20
加热2
氨水受热分解产生氨气和水时吸热:nh3・h2o
32加热
nh3f+H2O—
碳酸盐受热分解时吸热的实例
①碳酸氢铵受热分解产生氨气、水和二氧化碳时吸热:
NH4HC03加
NH3f+C02f+H20
热322
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②碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水时吸热:
2NaHC03Na2C03+C02f+H20
3加热2322
碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳时吸热:
CaC03Ca0+C02f
3高温2
***盐受热分解时吸热的实例
***钾受热分解生成亚***钾和氧气时吸热:2KN03
2KN02+02f
加热22
***镁受热分解生成氧化镁、二氧化氮和氧气时吸热:
2Mg(N03)22Mg0+4N02f+02f
32加热22
③***银受热分解生成银、二氧化氮和氧气时吸热:
2AgN032Ag+2N02f+0畀
3加热22
(7)铵盐受热分解时吸热的实例
***化铵受热分解产生氨气和***化氢时吸热:NH4Cl
NH3水+HClf
碳酸铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水时吸热:
(NH4)2C032NH3f+C02f+H20
423加热322
(三)、置换反应中的反热反应和吸热反应
1、大多数置换反应是放热反应
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活泼金属与水发生置换反应放热的实例
①钠与水发生置换反应时放热:2Na+2H20=2Na0H+Hf
②钾与水发生置换反应时放热:2K+2H20=2K0H+Hf
活泼非金属与水发生置换反应放热的实例①***气与水发生置换反应时放热:2F2+2H20=4HF+0f
②***气与水发生岐化反应时放热:Cl2+H20=HCl+HCl0
单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例
①在高温条件下铝粉与四氧化三铁发生置换反应时放
热:8Al+3Fe3O44A12O3+9Fe
34高温23
在高温条件下铝粉与三氧化二铬发生置换反应时放热:2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr
23高温23
在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热:
4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
2高温23
(4)活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例
金属钠与盐酸发生置换反应时放热
2Na+2HCl=2NaCl+H2t
金属镁与盐酸发生置换反应时放热
打印时间:7:30:38,2021-4-11
Mg+2HCl=MgCl2+H2t
金属铝与盐酸发生置换反应时放热
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2t
2、少数置换反应是吸热放应
(1)中等活泼金属与水蒸汽高温条件下反应时吸热的实

在高温条件下铁与水蒸汽发生置换反应时吸热:
3Fe+4H2O(g)高温Fe3°4+4H2
在高温条件下铅与水蒸汽发生置换反应时吸热:
3Pb+4H2O(g)高温Pb3O4+4H2
(2)还原性非金属单质碳与水蒸汽高温条件下发生置换
反应时吸热的实例
①在高温条件下红热炭与水蒸汽发生置换反应时吸热:
C+H2O(g)CO+H2
2高温2
(四)、复分解反应中的放热反应和吸热反应
1、酸碱中和反应是放热反应
1)盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2、强碱和铵盐的复分解反应是吸热反应
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(1)***化铵和熟石灰发生复分解反应时吸热:
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3f+2H2O
力口
(2)***化铵和八水合氢氧化钡发生复分解反应时吸热:
2NH4Cl+Ba(OH)2•8H2OBaCl2+2NH3f+10H2O
二、化学反应放热或吸热的判断
1、根据具体化学反应实例判断
1)常见的放热反应:所有可燃物的燃烧、所有金属与
酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应,具体见上述归纳。
(2)常见的吸热反应:极个别的化合反应(CO2和C的反应)、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H2O(g)、Fe+H2O(g)]、某些复分解反应(铵盐与强碱的反应),具体见上述归纳。
2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断:由稳定的物
质生成不稳定的物质的反应为吸热反应,反之为释放能量的反应。
3、根据反应条件判断,凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应,反之,一般为释放能量的反应。
l=j
l==l
4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断,若反
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应物的总能量大于生成物的总能量,反应时释放能量,否则吸收能量。
三、练****题
1、在相同温度和压强下,将32克硫分别在纯氧和空气中完全燃烧,设前者放热为Q1,后者放热为Q2,则关于Q1和Q2的相对大小正确的是
()
=><Q2
D•无法判断
2、大气中CO2的量增加引起“温室效应”,现有四个反应,能说明自然界消耗CO2的是()
+2NaOH=Na2CO3+H2O
B・CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
6CO2+6H2O
CO2+C2CO
2加热
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3、已知25°C、101kPa下,;。据此判断,下列说法正确的是()
l=j
|==|
A・由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石低
B・由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石高
C・由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石低
D・由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石高
答案:
1、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,而在纯氧中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰。在同温同压下,同质量的硫完全燃烧放出的总能量相同,因释放的光亮不同,所以热能不同,答案选C。
2、此题的关键词是“自然界”,自然界中显然没有氢氧化钠,也不会有二氧化碳和碳反应的较高温度,B选项是钟乳石形成原理,D选项是光合作用原理,都是自然界普遍存在的,所以选项为BD。