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【目标诠释】
1、掌握溶解、过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、蒸馏等的根本操作,理解这些别离方法的根本原理。
2、初步了解根据混合物的性质,选择不同的别离方法对物质进行别离。
一、物质别离、提纯的区别
物质的别离:将混合物的各组分别离开来,获得几种纯洁物的过程。
物质的提纯:将混合物中的杂质除去而得到纯洁物的过程,又叫物质的净化或除杂。
【课前练****br/>为了除去KCl固体中少量MgCl2、K2SO4和CaCl2杂质,以下操作正确的次序是〔〕
加水溶解;②加热蒸发得到晶体;③参加过量BaCl2溶液;④参加过量盐酸;⑤参加过
量K2CO3;⑥过滤。
A.①⑤③⑥④② B.①⑤③④⑥② C.①③④⑥⑤② D.①③⑤⑥④②
除杂的原那么:
+、Mg2+、SO42—,以下参加试剂的顺序中正确的选项是〔〕
(NO3)2、KOH、K2CO3、、Ba(NO3)2、KOH、HNO3
、K2CO3、Ba(NO3)2、(NO3)2、K2CO3、KOH、HNO3
二、物质的别离提纯操作
1、过滤:过滤是把_______________________________别离的一种方法。
过滤操作时所需玻璃仪器为:_________________________________。
过滤时要求:
2、结晶:通过蒸发溶剂、降温等方法,使固态溶质从其水溶液中以晶体形式析出的过程。
对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质,通常采用__________________的方法,使溶质结晶析出,如:_______________;
对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质,通常采用________________的方法,使溶质结晶析出,如:_________________。
重结晶:使结晶所得晶体,重新溶解制得热的饱和溶液,再冷却结晶的别离方法。
〖交流与讨论〗〔1〕粗食盐中含有硫酸钠、***化镁、***化钙和泥沙等杂质,又知氢氧化镁难溶于水,硫酸钡既难溶于水又难溶于酸,碳酸钡难溶于水,但可溶于盐酸。请设计实验方案,从粗盐中提纯***化钠。
【学法指导】混合物的别离方法取决于组成混合物的各物质的性质差异。过滤、结晶就是常用的别离方法。进行物质的别离提纯操作时,常常几种别离方法交替使用。
〖观察与思考〗向3mL溴水中参加1mL四***化碳〔CCl4〕或苯或汽油,振荡,静置。观察现象。
分析“性质差异〞:①CCl4与H2O互不相溶②溴易溶于CCl4而难溶于水
现象:
3、萃取和分液
萃取:利用物质在的溶剂中的不同,将物质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中,从而进行别离的方法。
萃取剂的选择原那么:①
常见的萃取剂:
〔酒精能做萃取剂吗?〕
分液:别离的两种液体的方法。
分液漏斗的使用:
,如何检漏?
,为什么要翻开上口塞子,或者是使塞子上的凹槽对准瓶口的小孔呢?
:待液体分层后,将分液漏斗上的________翻开,再将分液漏斗下面的________拧开,使下层液体沿__________流下。上层液体从分液漏斗________倒出。
〖观察与思考〗课本P20某些地区的自来水中含有Fe2+ ,如何用实验的方法获得少量的纯洁的水?
交流与讨论:①方法1:
②方法2:
思考:从可行性和可操作性上分析选择方法。
分析“性质差异〞:对几种液体的混合物,将液体加热时,沸点低的先气化,沸点高的后气化,因而,可利用物质的不同,通过“〞的方法,来别离物质。
4、蒸馏〔分馏〕
〔1〕定义:将液态物质至沸点,使之,然后将蒸气重新为液体的操作过程。
〔2〕适用:别离的液体混合物,也可除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。
如:
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〔4〕主要玻璃仪器:
考前须知:
:
5、层析
1:层析:根据混合物中各物质被吸附性能的不同,将溶解在某溶剂中的混合物别离的方法。
2:适用于:微量物质的别离。纸层析法最初由植物学家发现并用来别离色素。
【课堂小结】:
别离提纯方法
适用范围
实例
过滤
结晶与重结晶
萃取
分液
蒸馏〔分馏〕
层析
【迁移应用】
( )
、烧杯、试管夹、漏斗、、酒精灯、试管、漏斗
、玻璃棒、烧杯、铁架台、、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台
( )
,将别离方法的序号填在横线上。
(1)别离饱和食盐水与沙子的混合物________。
(2)从***钾和***化钠的混合溶液中获得***钾________。
(3)别离水和汽油的混合物________。
(4)别离四***化碳(℃)和甲苯(℃)的混合物________。
(5)从碘的水溶液里提取碘________。
学****效果评估
1、通过加水溶解、过滤、蒸发可以别离的固体混合物是〔〕
A.***钾、食盐B铜粉、硫酸铜C氢氧化铜、氢氧化铁D.***化钾、***化银
,可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序别离的是( )
.***钾和***化钠
:①汽油和***化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧***化钠和单质溴的水溶液,别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕
、萃取、、蒸馏、分液
、蒸馏、、萃取、分液
4.***(C3H6O)通常是无色液体,可溶于水,密度小于1g·mL-1,沸点约为56℃。要从水与***的混合物里将***别离出来,以下方法中,最合理的是( )
∶2的四***化碳和碘水在试管中充分混合后静置。
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右图示现象正确的选项是( )
,不正确的选项是( )
,上口排出
,防止出现暴沸现象
( )
,不能使混合物中的水分完全蒸干
,有时可不使用温度计
,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层〞,试设计一种简便的判断方法。