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初中化学必考知识点
初中化学必考知识点1
一、初中化学常有物质的分类
、单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,O2,H2,Cl2
、惰性气体:一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,Xe
、化合物:氢化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI
二、初中化学常有物质的颜色
(一)、固体的颜色
、红色固体:铜,氧化铁
、绿色固体:碱式碳酸铜
、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
、紫黑色固体:高锰酸钾
、淡黄色固体:硫磺
、无色固体:冰,干冰,金刚石
、银白色固体:银,铁,镁,铝,***等金属
、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活
性炭)
、红褐色固体:氢氧化铁
、白色固体:***化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
、无色液体:水,双氧水
、蓝色溶液:硫酸铜溶液,***化铜溶液,***铜溶液
、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,***化亚铁溶液,***亚铁溶液
、黄色溶液:硫酸铁溶液,***化铁溶液,***铁溶液
、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、气体的颜色
、红棕色气体:二氧化氮
、黄绿色气体:***气
、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,***化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(
一)质量增加的
1
、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,***化钙,***化镁,浓硫酸;
2
、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;
、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧
化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓***,酒精,汽油,浓氨水;
、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁可否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气:经过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液
、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
、***离子:***银溶液和稀***,若产生白色积淀,则是***离子
、硫酸根离子:***钡溶液和稀***/先滴加稀盐酸再滴入***化钡
、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色积淀则是铜离子
、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色积淀则是铁离子
(三)、相关例题
、如何检验NaOH可否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
、检验生石灰中可否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰
石
、检验NaOH中可否含有NaCl:先滴加足量稀***,再滴加AgNO3溶液,若产生白色积淀,则含有NaCl。
五、初中化学之三
、我国古代三大化学工艺:造纸,制***,烧瓷器。
、氧化反应的三各种类:爆炸,燃烧,缓慢氧化。
、组成物质的三种微粒:分子,原子,离子。
、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
、物质组成与组成的三种说法:
、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
、二氧化碳是由二氧化碳分子组成的;
、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子组成的。
、组成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意
排放
农药化肥任意施放
、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),
向上排空气法(密度比空气大的气体),
向下排空气法(密度比空气小的气体)。
、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温
度(高升或降低)。
11、复分解反应可否发生的三个条件:生成水、气体也许积淀
12、三大化学肥料:N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化
物。
、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。
、拥有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
、拥有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常
用)。
、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混杂物)
、三种黑色金属:铁,锰,铬。
、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
、常有的三种强酸:盐酸,硫酸,***。
、浓硫酸的三个特色:吸水性,脱水性,强氧化性。
、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。
、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧
化碳。
、实验室制取CO2不能够用的三种物质:***,浓硫酸,碳酸钠。
、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里增加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移
、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。
、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。
、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。
、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破坏,仪器不干净,液面高于滤纸
边缘。
、药品取用的三不原则:不能够用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
、金属活动序次的三含义:
金属的地址越靠前,它在水溶液中越简单失去电子变成离子,它的活动性就越强;
排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后边的金属不能够置换出酸
里的氢;
。
、温度对固体溶解度的影响:
大多数固体物质的溶解度随着温度的高升而增大,
少许固体物质的溶解度受温度影响变化不大
极少许固体物质的溶解度随着温度的高升而减小。
、影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)可否搅拌(3)固体颗粒的大小
、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。
、溶质的三种状态:固态,液态,气态。
、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。初中化学必考知识点2
、地壳中含量最多的金属元素是铝。
、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
、空气中含量最多的物质是氮气。
、天然存在的最硬的物质是金刚石。
、最简单的有机物是甲烷。
、金属活动序次表中活动性最强的金属是钾。
、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。
、相同条件下密度最小的气体是氢气。
、导电性最强的金属是银。
、相对原子质量最小的原子是氢。
、熔点最小的金属是***。
、人体中含量最多的元素是氧。
、组成化合物种类最多的元素是碳。
、平常生活中应用最广泛的金属是铁。
、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
、常用于炼铁的铁矿石有三种:
赤铁矿(主要成分为Fe2O3)。
磁铁矿(Fe3O4)。
菱铁矿(FeCO3)。
、常与温度相关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
升温。
加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发
溶剂。
(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
、水污染的三个主要原因:
工业生产中的废渣、废气、废水。
生活污水的任意排放。
农业生产中不合理施用的农药、化肥随雨水流入河中。
、平常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭
火器。
、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
大多数固体物质溶解度随温度的高升而增大。
少许物质溶解度受温度的影响很小。(NaCl)
极少许物质溶解度随温度的高升而减小。(Ca(OH)2)
、CO2能够灭火的原因有三个:不能够燃烧、不能够支持燃烧、密度比空气
大。
、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
、此刻世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的牢固性、可燃性、还
原性。
、教材中出现的三次淡蓝色:
液态氧气是淡蓝色。
硫在空气中燃烧有稍微的淡蓝色火焰。
氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
、与铜元素相关的三种蓝色:
硫酸铜晶体。
氢氧化铜积淀。
硫酸铜溶液。
、过滤操作中有“三靠”:
漏斗下端紧靠烧杯内壁。
玻璃棒的尾端轻靠在滤纸三层处。
盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
、三大气体污染物:SO2、CO、NO2。
、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
、取用药品有“三不”原则:
不用手接触药品。
不把鼻子凑到容器口闻气体的气味。
不尝药品的味道。
、古代三大化学工艺:造纸、制***、烧瓷器。
、工业三废:废水、废渣、废气。
、能够直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(别的还有燃烧匙)。
、质量守恒讲解的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变
化。
、与空气混杂点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4(实质为任何可燃性气体,同时注意不是可燃性气体点燃混杂就会发生爆炸,必定与空气或氧气
混杂点燃才会爆炸)。
、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气。
、浓硫酸三特色:吸水、脱水、强氧化。
、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解。
、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H。
、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
、组成物质的三种粒子:分子、原子、离子。
初中化学必考知识点3
分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
元素是拥有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
分子和原子的主要差异是在化学反应中,分子可分,原子不能分。
元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。
相对原子质量=质子数+中子数
镁离子和镁原子拥有相同的质子数或核电荷数。
地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
决定元素的种类是质子数或核电荷数。
空气是由几种单质和几种化合物组成的混杂物。
石油、煤、天然气都是混杂物。
溶液都是混杂物。比方:稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。
化学变化的实质特色是有新物质生成。
燃烧、铁生锈、食品变质等都是化学变化。
化学反应的基本种类是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
金属活动性序次表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
拥有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
在化学反应前后,必然不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。必然变化的是物质的种类和分子的种类。
;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
溶液都是均一、牢固的混杂物。溶液中各部分的性质相同。溶液不用然是无色的。
溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
酸性溶液的pH7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、
Na2CO3;中性溶液的pH=7。如:水、①可燃物
与氧气充分接触;②温度达到或高出可燃物的着火点。
组成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
常有的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、***HNO3。
碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
化合价口诀:一价氢***钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;碳二四,铁二三,二四六硫都齐全,铜***二价最常有。
空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2