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《溶液的酸碱性》课件.ppt

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《溶液的酸碱性》课件.ppt

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溶液的酸碱性
人体几种体液和代谢产物的正常pH
溶液的酸碱性
【思考】纯水、酸性或碱性的稀溶液里都有:c(H+)·c(OH-)=1×10-14(25℃)那么,如何辨别溶液的酸碱性?
水的离子积是一个常数。在常温时,由于水的电离平衡的存在,不仅是纯水,就是在酸性或碱性的稀溶液里,H+浓度和OH-浓度的乘积总是一个常数—1×10-14。
初中化学学到:pH可表示溶液的酸碱性强弱程度,那么,pH与c(H+)之间又是怎样一种关系呢?
pH与c(H+)的关系
pH=-lgc(H+)
pH是c(H+)的负对数:
例:
c(H+)=1×10-7mol/L的中性溶液:
pH=-lgc(H+)=-lg10-7=7
c(H+)=1×10-5mol/L的酸性溶液:
pH=-lgc(H+)=-lg10-5=5
c(H+)=1×10-9mol/L的碱性溶液:
pH=-lgc(H+)=-lg10-9=9
c(H+)/mol·L-1
c(OH-)/mol·L-1
pH
溶液1
1×10-5
1×10-9
5
溶液2
1×10-7
1×10-7
7
溶液3
1×10-10
1×10-4
10
溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度(25℃)
问题解决
中性溶液 c(H+)=c(OH-),pH=7
酸性溶液 c(H+)>c(OH-),pH<7
碱性溶液 c(H+)<c(OH-),pH>7
25℃时,
初中化学还学到:酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性,而pH试纸可检测溶液的酸碱性强弱程度。是否还有更精确的方法?
pH计
,纯水中的c(H+)=×10-7mol/L,则此时溶液的c(OH-)为   ____mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=×10-6mol/L,则c(OH-)=           __mol/L。
×10-7
×10-9