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【化学】4.2 铝 金属材料(鲁科版必修1)1课件.ppt

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【化学】4.2 铝 金属材料(鲁科版必修1)1课件.ppt

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【化学】4.2 铝 金属材料(鲁科版必修1)1课件.ppt

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第4章材料家族中的元素
铝制电线
铝合金门窗
身边的铝制品
铝银粉漆
铝制餐具
观察物质的外观性质
实验和观察
解释和结论
预测物质的性质
分类法
运用比较的方法,归纳出物质的通性及特性
发现特殊现象,提出新问题
研究物质性质的基本程序
1)回忆Na、Mg、Fe等金属的化学性质,并由此归纳出金属具有哪些化学通性。
2)请根据上述归纳预测金属铝可能会具有哪些化学性质。
金属
Al
氧化物
碱溶液
非金属单质
酸溶液
盐溶液
预测物质的化学性质
大胆预测
实验1、铝与非金属的反应(O2)
4Al+3O2
2Al2O3
现象:铝粉剧烈燃烧,发出耀眼的白光,
放出大量的热,生成白色固体。
观察思考
实验2:铝与氧化物的反应
1)根据Mg与CO2发生的氧化还原反应推断Al能否与Fe2O3发生反应?
2)若能反应可能会生成哪些物质?
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
反应方程式:
剧烈反应,从漏斗上方产生美丽的焰火,从漏斗底部流出火红的液滴,在沙中很快便成黑色固体
现象:
实验和观察
-----铝热反应
反应前
反应中
反应后
结论
解释
应用
知识整合
2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3

铝粉与某些金属氧化物的混合物—铝热剂
发光、发热、反应剧烈
用磁铁检查生成物有块状物被吸起—生成铁
铝具有强还原性,且反应放出大量的热。
焊接钢轨,冶炼钒、铬、锰等难熔金属。
实验
内容
实验现象
实验结论
铝与
盐酸
铝与CuSO4溶液
实验探究3:铝与酸、盐溶液、碱溶液反应
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
铝条溶解,有无色气体逸出
铝条溶解,有无色气体逸出
铝条表面上附着红色的铜溶液使蓝色变浅
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
四羟基合铝酸钠
实验和观察
铝与
NaOH
溶液
0
+3
铝的化合物
实验探究:
实验内容
实验现象
结论
硫酸铝溶液与氨水反应
Al(OH)3与
盐酸反应
Al(OH)3与NaOH溶液反应
沉淀溶解
有白色胶状
沉淀生成
沉淀溶解
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
你能将上面的方程式改写成离子方程式吗?
?
,要
事先用砂纸擦去其表面的物质?这种物质是什么?
,既能与强酸又能与强碱反应。你能写出离子方程式吗?
【交流·研讨】
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
***氧化物
***氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应。
思考:桌面上有两堆白色粉末,已知它们分别是Al2O3
和MgO,你能用什么方法加以鉴别?说明理由。