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溶度积和溶解度的换算:
条件:
(1)仅适用于离子强度较小,浓度可代替活度的难溶强电解质饱和溶液。
(2)完全电离
(3)难溶强电解质溶于水后不发生副作用。
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三、溶度积原理
AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)
J=[Am+]n[Bn-]m
(1)J>K0sp时,沉淀从溶液中析出(溶液过饱
和),直到达J0=K0sp新平衡为止。
(2)J=K0sp时,沉淀与饱和溶液达平衡
J<K0sp时,溶液不饱和,若体系中有沉淀,
则沉淀会溶解
J称为离子积
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第二节沉淀的生成和溶解
一、沉淀的生成
(1)沉淀的生成
a、只有当J>K0sp时才有沉淀生成。
b、一般将[Am+]<10-5mol·L-1作为判断Am+沉淀完全的标准。
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二、分步(分级)沉淀
在一定条件下使一种离子先沉淀而其他离子在另一条件下沉淀的现象。
对同一类型的沉淀,离子浓度相同时,K0sp越小越先沉淀,且K0sp相差越大分步沉淀越完全;
对不同类型的沉淀,其沉淀先后顺序要通过计算才能确定。溶液中含有多种离子时,当加入某种沉淀剂,J较早达到K0sp的先沉淀。沉淀的先后顺序与K0sp和离子浓度有关。
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三、沉淀的溶解
当J<Ksp0时沉淀发生溶解,使J减小的方法有
(一)生成弱电解质使溶液沉淀溶解
a、生成水
b、生成弱碱
c、生成弱酸
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a、生成电离度小的水。例如:
Mg(OH)2(s)+2HAcMg2++2Ac-+2H2O
可见Mg(OH)2易溶于HAc。
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b、生成弱碱
Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3+2H2O
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c、生成弱酸
Mg(OH)2+2H+Mg2+ +2H2O
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(二)发生氧化还原反应使沉淀溶解。
有些沉淀Ksp0太小,难溶于非氧化性强酸中,但可溶于氧化性强酸中。例如:
3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O
三、沉淀的溶解
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