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第4章材料家族中的元素
第2节铝金属材料(2)
下面是治疗胃酸过多症的药物 胃舒平的说明书:
【别名】复方氢氧化铝,胃舒平
【外文名】CompoundAluminiumHyclroxide
【主要成分】氢氧化铝
【用法及用量】***口服:2~4片/次,一日3~4次。
【作用与用途】本品有中和胃酸、减少胃液分泌和解痉止疼作用,用于胃溃疡用胃酸过多症
【注意事项】本品应饭前服用或胃疼发作时嚼碎服用。
请说出氢氧化铝的类别,并判断氢氧化铝的溶解性。
想一想
两套实验方案似乎都可行,请问:如果药品的滴加顺序不一样,会不会对实验结果有影响?
实验探究:学生分组实验,引导学生记录实验现象,并分析现象
实验
小组
实验内容
实验现象
结论
1
硫酸铝
溶液与
氨水反应
向硫酸铝溶液
中滴加氨水
2
向氨水中滴加
硫酸铝溶液
3
硫酸铝
溶液与
氢氧化钠
溶液反应
向硫酸铝溶液
中滴加氢氧化钠
溶液
4
向氢氧化钠溶
液中滴加硫酸铝
溶液
白色胶状
沉淀出现
白色胶状
沉淀出现
先出现沉淀后
沉淀又溶解
刚开始没有
现象后又出
现沉淀
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4
先沉淀说明生成了Al(OH)3,再溶解说明Al(OH)3与NaOH反应了。
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
由于刚开始滴加的硫酸铝量少,生成的氢氧化铝也比较少,与试管中多余的氢氧化钠反应了。
大家已经知道氢氧化铝属于碱,那么它应该可以与酸反应。
Al(OH)3既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,这种既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物——***氢氧化物。
实验探究:
实验方案
实验现象
结论
向第三组的溶液中滴加HCl
[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓
与HCl溶液反应的化学方程式、离子方程式,
Na[Al(OH)4]+HCl=Al(OH)3↓+NaCl
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
有白色胶状沉淀生成,后又溶解
Na[Al(OH)4]可以与盐酸反应。
(二)氧化铝Al2O3
1、Al2O3物理性质
氧化铝是白色、不溶于水的固体,熔点高,是一种较好的耐火材料。天然产的无色氧化铝晶体叫刚玉,其硬度仅次于金刚石。
生活中的化学
通常用明矾(KAl(SO4)2·12H2O)作净水剂
原理是:铝离子在溶液中可以与水发生微弱的反应,生成有很大表面积的氢氧化铝,可以吸附水中的悬浮杂质而形成沉淀。