山东省济南市历城二中2019-2020学年高二化学教学质量检测试题.docx

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考生注意:
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。
请将各题答案填写在答题卡上。
本试卷主要考试内容:人教版/鲁科版选修4第一章、第二章。
4.
题前标人教版的学人教版教材的学生选做
,标鲁科版的学鲁科版教材的学生选做
,未做注明
的为必做题。
5.
可能用到的相对原子质量:H1C12
O16S32Cu64I127
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题(本题包括10小题,每题3分,共30分。每题只有一个选项吻合题意)
能源是推动社会发展的巨大动力,自祖先们就对能源有各样各样的利用。以下诗句中都包括了对某种能源的利用,以下认识不正确的选项是
孤轮运寒水,无乃农者营。随流转自速,居高还复倾。(水能)
春寒赐浴华清池,温泉水滑洗凝脂。(地热能)
,二月中旬已进瓜。(太阳能)
,直挂云帆济沧海。(风能)

:2CHCOOH(g)
(CHCOOH)(g)H<0。为了获得更多的二聚乙酸
3
3
2
分子,应采用的反应条件是





X置于恒容密闭容器中
,在必然温度下发生反应
:X(s)
Y(g)+2Z(g)。反应
达到平衡后,c(Z)=2mol·L-1,
则在此温度下反应的平衡常数的值为

:CO(g)+2NaOH(aq)
Na2CO(aq)+HO(l)
=
kJ·mol
2
3
2
HQ
1
-1
;CO2(g)+NaOH(aq)
NaHCO(aq)
=
kJ·mol
-1
。(
标准状况)CO气体通入1
3
HQ
2
2

-1
,反应完好时能量变化为
3
1
2
3
·L氢氧化钠溶液中
QkJ,则Q、Q、Q之间的关系正确的
是
=+=
3
1
2
3
1

=
D.
3=
1+
Q
Q
Q
Q
Q
在必然温度下,对已达到平衡的反应:FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3,向其平衡后的溶液中做以下办理,将以致平衡向左搬动的是
***

℃时一个恒容的密闭容器中发生可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。当m、n、p、q
为任意正整数时,不能够判断反应达到平衡状态的是
(A)=v逆(A)
各组分的浓度不再改变
-1-

(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

X和Y,发生反应2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)
H,测得实
验数据以下表:
实验
温度
初步时物质的量
平衡时物质的量
/mol
/mol
编号
/℃
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
2
1

②
800
2
1

③
800
1

a
以下说法不正确的选项是
H<0
a=
℃时,该反应的平衡常数K=64
③中,达到平衡时,Y的转变率为20%
8.(人教版)以下实验方案中不能够达到相应实验目的的是
ABCD
方
案
研究催化剂对室温下比较
目研究浓度对化学反应速率研究温度对化学
H2O2分解速率的NaHCO3和Na2CO3
的的影响平衡的影响
影响的溶解度
8.(鲁科版)以下对应现象的描述正确的选项是
、能量与反应进度的关系以下列图,以下说法正确的选项是
+是该反应的催化剂

-2-
10.(人教版)臭氧是理想的烟气脱硝试剂
,其脱硝反应为2NO(g)+O
3
(g)
NO(g)+O
(g)
2
5
2
H<0。若上述反应在恒容密闭容器中进行
,则以下对该反应相关图像的判断正确的选项是

>T1,纵坐标可代表NO2的百分含量

、b、c三点中b点对应的平衡常数K最小
10.(鲁科版)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构以下列图。以下关于该电池的表达正确的选项是
该装置属于电解池
放电过程中,H+从正极区向负极区迁移
,每耗资1mol氧气,理论上能生成
(标准状况)CO
2
+6H2O-24e-
6CO2↑+24H+
二、不定项选择题(本题包括5
小题,每题3分,共15分。每题有一个或两个正确选项。
若正确答案只包括一个选项
,多项选择得0分;若正确答案包括两个选项
,只选一个且正确得
1分,
选两个且都正确得3分,但只要选错一个就不得分
)

1molCO与2molH2,发生反应
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
H,在不相同的反应条件下,测得平衡时CO的转变率和系统压强如
下表。以下说法不正确的选项是
温度(℃)容器体积(mL)CO转变率(%)平衡压强(Pa)
①
200
V
50
p
1
1
②
200
V2
70
p2
③
350
3
50
p
3
V
:②>①
:p1<p2
>V3,则H<0
②中再通入1molCO,则CO的转变率大于70%
,羰基化法精髓镍的原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡
常数K=2×10-5。第一阶段:将粗镍与CO反应转变为气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后
-3-
的气体分别出来,加热至230℃制得高纯镍。已知Ni(CO)℃,固体杂质不参加
反应。以下判断正确的选项是
(CO),平衡正向搬动,反应的平衡常数增大
,提高Ni(CO)4的产率
(CO)4的分解率很高
,4v[Ni(CO)4]=v(CO)
13.
T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g)+D(g)
H<0。现将1molA
和2molB
加入甲
容器中,将4molC
和2molD加入乙容器中。初步时,两容器中的压强相等
,t1时两容器内均
达到平衡状态(以下列图,隔板K固定不动)。以下说法正确的选项是

1molA和2molB,
达到新的平衡后,甲中C的浓度与乙中
C的浓度相等
,甲、乙两容器中的压强仍相等
,使乙的容积和甲的相等
,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中
C的体
积分数的2倍
、乙中加入等量的氦气
,甲中反应速率和乙中的反应速率均不变
,往2L的密闭容器中加入
2molX和3molY,发生以下反
应:2X(g)+3Y(g)
4Z(g)+W(g)
H<0,反应10min后达到平衡,恢复至原温度,此时W的浓
·L-1。以下说法正确的选项是
,反应的平均速率
v(Z)=
·L-1·min-1
,将反应容器的体积减小一半
,·L-1
,10min后向容器中再加入
1molW,重新达到平衡时,X的转变率大于50%
,高升温度,反应达到平衡时
·L-1
15.(人教版)室温下,CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)
与其水溶液之间转变的焓变关系如图
:
已知CuSO4·5H2O(s)溶于水,溶液温度降低;CuSO4(s)溶于水,溶液温度高升。
以下相关说法正确的选项是
=H1+H3
(s)的总能量大于1molCu2+(aq)与1molS(aq)的总能量
>H1
-4-
·5HO(s)的反应焓变H>0
4
2
15.(鲁科版)由U形管、质量为mg的铁棒、质量为

·L-1CuCl2溶
液组成的装置以下列图,以下说法正确的选项是
,铁棒上有紫红色物质析出
,碳棒上有紫红色固体析出
,,
,铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-Cu
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
三、非选择题(共55分)
16.(10分)碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及形成的化合物是人类生产生活的主要能
源物质。
(1)有机物M经过太阳光光照可转变为物质N,其能量变化以下列图。则M、N对照,较牢固的是
(填“M”或“N”)。
(2)已知:
C(s)+H2O(l)
CO(g)+H2(g)
-1
H1=akJ·mol
2CO(g)+O2(g)
2CO(g)
H2=bkJ·moL-1
2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)
H3=ckJ·moL-1
则C(s)+O2(g)
CO2(g)
H=
(用a、b、c表示)kJ·moL-1。
(3)依照键能数据估计CH4(g)+4F2(g)
CF4(g)+4HF(g)
的反应热H=
。
化学键
C—HC—FH—F
F—F
键能(kJ·mol-1)414489
565
155
(CH4的结构图)
(4)在一恒容的密闭容器中,加入1molCO(g)、2molH2O(g),发生反应
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H,CO的平衡转变率随温度的变化以下列图。
-5-
①该反应的H
(填“<”或“>”)0。
②在体积不变时,要增大该反应的正反应速率可采用的措施是
(任写一条)。
③A点时该反应的平衡常数为
()
。
17.(10分)脱硝技术是办理氮氧化物的有效方法之一。
在1L的恒容密闭容器中充入2molNH、
3
1molNO和1molNO,发生反应:2NH(g)+NO(g)+NO(g)
2N(g)+3H
2
O(g)H。在不相同温
2
3
2
2
度下发生上述反应
,测得N的物质的量(mol)
与时间的关系以下表:
2
0min
10min20min30min40min
T1K
0




TK
0




2
回答以下问题:
(1)
T1
(填“>”“<”或“=”)T2,原由是
。
(2)
平衡后,增大压强反应向
(填“正”或“逆”,下同)反应方向搬动,高升温度反应
向
反应方向搬动。
(3)
T1
K下,0~20min
内v(NO)=
。
(4)
2
K下,NO2的平衡转变率为
。
T
18.(13分)在必然温度、压强下
,向密闭容器中投入必然量
N和H,发生反
2
2
应:N(g)+3H(g)
2NH(g)
H<0。
2
2
3
(1)
反应开始阶段,v(正)
(填“>”“<”或“=”)v(逆),
随后v(正)逐渐
(填
“增大”或“减小”,下同),v(逆)逐渐
,反应达到平衡时,v(正)
(填
“>”“<”或“=”)v(逆)。
达到平衡后,若正反应速率用v(N2)表示,逆反应速率用v'(H2)表示,则v(N2)=
v'(H2)。
(3)以下措施中能加快反应速率并提高氢气的转变率的是(填字母)。
,压缩容器体积
,高升反应系统温度

,充入必然量的氮气
(4)实质生产中经常需要将温度控制在一个合适的范围,解析温度不宜过高也不宜过低的原
因:。
(5)写出合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数表达式:,高升温度时K
值(填“增大”“减小”或“不变”)。
-6-
19.(8分)必然温度下,向容积为VL
的恒容密闭容器中通入
1molCHCl(g)和1molH
O(g),
3
2
系统内同时存在以下两个平衡
:
反应①:CHCl(g)+H
2
O(g)
CHOH(g)+HCl(g)K
3
3
1
反应②:2CH
3OH(g)
(CH3)2O(g)+H2
O(g)K2
反应tmin
后系统达到平衡
,此时(CH3)2O(g)的物质的量为
9×10-3mol,CH3Cl(g)的平衡转变率
%,回答以下问题:
(1)0~tmin内,CH3Cl(g)
的反应速率为
。
(2)
反应达到平衡时,CH3OH(g)的物质的量为
。
(3)
计算反应②的平衡常数
K=
。
2
(4)
当反应到达平衡时,再向系统内通入必然量的
CHOH(g),以下说法正确的选项是
(填字
3
母)。
①的平衡逆向搬动,反应②的平衡不发生搬动
平衡时反应①、反应②的反应速率都增大
K1增大,K2减小
20.(人教版)(14分)某化学小组用以下装置和试剂进行实验,研究O2与KI溶液发生反应的条
件。
供选试剂:质量分数为30%的H2O2溶液、·L-1的H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。
小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录以下:
操作
现象
向装置Ⅰ的锥形瓶中加入
MnO2固体,
装置Ⅰ中产生无色气体并伴
向装置Ⅰ的
①
中加入质量分数为
甲
随大量白雾;装置Ⅲ中有气
30%的H2O2溶液,连接装置Ⅰ、Ⅲ,打开
泡冒出,溶液迅速变蓝
活塞
乙
向装置Ⅱ中加入
KMnO4固体,连接装置
装置Ⅲ中有气泡冒出
,溶液
Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯
不变蓝
向装置Ⅱ中加入
②
,向装置Ⅲ中
装置Ⅲ中有气泡冒出
,溶液
丙
再加入合适
·L-1的H2SO4溶
液,连接装置Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯
变蓝
(2)
丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式为
。
(3)
比较乙、丙实验可知
,O2与KI溶液发生反应的合适条件是
。为进一步研究该条
件对反应速率的影响,
可采用的实验措施是
。
(4)
由甲、乙、丙三组实验推测
,甲实验中可能是
使溶液变蓝。为了考据推测
,可将
装置Ⅰ中产生的气体通入(填字母)溶液中,依如实验现象来证明。
-7-


2

4
2
(5)资料显示:KI溶液在空气中久置的过程中会被缓慢氧化
:4KI+O2+2HO2I2+4KOH。该小组
同学取20mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液
,结果没有观察到溶液颜色变蓝
,他们
猜想可能是发生了反应
(写离子方程式)造成的,请设计实考据明他们
的猜想可否正确:
。
21.(鲁科版)(14
分)A、B、C、D为石墨电极,E、F分别为短周期相邻两种爽朗金属中的一种,
且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路
,反应一段时间。
判断装置的名称:甲池为(填“电解池”或“原电池”,下同),乙池
为。
(2)B极为(填“正极”或“负极”或“阳极”或“阴极”,下同),电极反应式
为;F极为,电极反应式
为。
烧杯中溶液会变蓝的是(填“a”或“b”),U形管中溶液先变红的是
(填“C”或“D”)极,U形管中发生反应的化学方程式为。
(4)(KI足量)生成时,甲池中溶液的质量会减少g。
-8-
高二新高考授课质量检测
化学参照答案


16.(1)M(2分)
(2)a++(2分)
(3)-1940kJ·mol-1(2分)
(4)①<(1分)
②高升温度;使用催化剂;充入CO或H2O(g)(任写一条,1分)
(2分)
17.(1)<(2
分);其他条件相同时,T2
K下,生成N2的速率较快(或其他条件相同时
,T2K下,反应
达到平衡所用的时间更短
)(2分)
(2)逆(1
分);逆(1分)
(3)×10-2mol·L-1·min-1(2分)
(4)70%(2
分)
18.(1)>(1
分);减小(1
分);增大(1
分);=(1
分)
(2)(2分)
(3)AD(2
分)
该反应是放热反应,温度过高,反应物的转变率下降,温度过低,反应速率过慢;且催化剂在必然温度范围内活性最强(2分)
(5)K=(2分);减小(1分)
19.(1)mol·L-1·min-1(2分)
(2)(2分)
(3)(2分)
(4)B(2分)
20.(人教版)
(1)
①分液漏斗(1
分);②KMnO固体(1分)
4
2
-
+
2I
2
2
(2)O+4I
+4H
+2HO(2分)
(3)
酸性环境(1
分);
使用同体积不相同浓度的稀硫酸做比较实验
(2分)
(4)
白雾中含有的
HO(1分);A(2分)
2
2
-
5I
-
+I
-
-
-
+H2O,2分);
(5)3I2+6OH
+3H2O(或I2+2OH
I
+IO
mol·L?
1
2
4
溶液,观察现象,若溶液变蓝则猜想正确,否则错误(2分)
HSO
21.(鲁科版)
电解池(1分);原电池(1分)
2+-
Cu(2分);正极(1分);2H
-
-
分)
(2)阴极(1分);Cu+2e
2O+2eH2↑+2OH(2
(3)a(1
分);D(1
分);2H
2O+2KCl2KOH+H↑+Cl2↑(2分)
(4)12(2
分)
-9-