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一、理解关于化学式的计算
二、掌握根据化学方程式计算
三、理解有关溶质质量分数的计算
四、掌握综合计算
。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。如图为某品牌低钠盐的标签,请你根据标签回答以下问题:
XX品牌 低钠盐
产品标准号……
配料及含量:***化钠70% ***化钾30%
生产日期…… 保质期……
(1)***化钾的相对分子质量为________。
(2)。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐,那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克?(结果保留一位小数)
解:(1)KCl的相对分子质量为:39+=;
(2)设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为x
x×70%×(23/)=
x=
根据化学方程式计算
2.(2017,预测)为了节约林木资源,近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得,为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数,取贝壳25g,加入200g的稀盐酸,恰好完全反应,(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算:
(1)贝壳中碳酸钙的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(%)。
有关溶质质量分数计算
、KNO3在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
NaCl
KNO3
110
169
(1)若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力,需要控制的变量是水的质量和________。
(2)20℃时,各取NaCl、***中,充分溶解后达到饱和状态的是_________溶液。
(3)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线,两条曲线的交点对应的温度范围是____(填序号)。
℃~20℃ ℃~40℃℃~60℃ ℃~80℃
【解析】不同温度下不能比较不同溶质在同种溶剂里的溶解能力大小。
温度
KNO3
B
综合计算
,为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数,设计了如下实验方案:
【实验数据】实验共记录了两组数据:第①组,气体吸收完全后,;第②组,沉淀完全后,经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算:
(1)混合溶液中HCl的质量分数为________。(只写结果)
(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为多少?(写出计算过程)
(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应,经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为__________。(不考虑过滤中的损失。只写结果,保留小数点后一位)
(4)%的Na2CO3的溶液,请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。(在坐标图中作图)
解:(1)%
(2)设混合溶液中CaCl2的质量为x。
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
111∶100=x∶10g x=
混合溶液中CaCl2的质量分数=(÷100g)×100%=%
(3)%
(4)见答图
(NH4H2PO4)是磷肥中的一种,下列说法错误的是 ()
、氢、磷、氧四种元素组成
、氢、磷、氧的质量比为1︰6︰1︰4
C