山西省应县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题.docx

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时间:90分钟满分:100分
一、单项选择题(每题2分,共48分)
1、以下说法中,正确的选项是( )
、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质
、石墨均导电,所以它们是电解质.
2、下表中物质的分类组合完好正确的选项是( )
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO
HClO
CHCOONH
3
3
4
非电解质
SO2
金属Al
H2O
C2H5OH
3、沼气是一种能源,它的主要成分是
CH,
4
完好燃烧生成CO和HO时,放出445kJ
4
2
2
热量,则以下热化学方程式中正确的选项是
( )
4
2
2
)
H=+890kJ·mol
-1
(g)+4O
(g)=2CO(g)+4HO(l
(g)+2O(g)=CO2(g)+2HO(l)
H=+890kJ·mol-1
(g)+2O(g)=CO2(g)+2HO(l)
H=-890kJ·mol-1
(g)+O(g)=1/2CO(g)+HO(l)
H=-890kJ·mol
-1
4
2
2
2
4、以下说法或表示方法正确的选项是()
,该反应必然不能够发生
、120℃时,1gH2完好燃烧生成气态水,,则1mol氢气
在10lkPa、25℃
:2SO(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-。
充入一密闭容器中反应,
:C(金刚石,s)=C(石墨,s);△H<0
-1-
5、可逆反应2A+3B2C+D,(A、B、C、D都为气体)在四种不相同条件下的反应速率分别如
下,则该反应在不相同条件下反应速率最快的是()
(A)=/(L·min)(B)=/(L·min)
(C)=/(L·min)(D)=/(L·min)
6、以下关于判断过程的方向的说法正确的选项是()


,将更适合于全部的过程
、液、气三种状态的熵值相同
7、以下物质中,导电性由大到小排列正确的选项是(
)
①
的氢氧化钠溶液;
②;
③
的醋酸溶液;
④
的酒精溶液
A、①②③④
B
、④①③②
C、②①③④
D、①③②④
8、已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g);
=-72kJ·mol-1,蒸发1molBr2(l)
需要吸取的能量
H
为30kJ,其他相关数据以下表:
H(g)
Br
2
(g)HBr(g)
2
1mol分子中的化学键断裂时需要吸取的能量
/kJ
436
a
369
则表中a为(
)

.200C
.230

9、高升温度能加快反应速率的主要原因是(
)

B
.降低活化分子的能量

D
.降低反应所需的能量
10、必然条件下,可逆反应
C(s)+CO
2(g)
2CO(g)△H>0,达到平衡状态,进行以下
操作:①高升反应系统的温度;②增加反应物
C的用量;③减小反应系统的体积;④减少
系统中CO的量。上述措施中必然能使反应的正反应速率明显加快的是
()
A.①②③④B.①③C.①②D.①③④
11、以下表达中,不能够用平衡搬动原理讲解的是()
,加压后颜色先变深后变浅

、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡系统加压后颜色变深
***水光照后颜色变浅
-2-
12、关于密闭容器中进行的反应
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H
2(g),达到平衡后,其他
条件不变,增大
CO的浓度,以下说法不正确的选项是(
)

B
.逆反应速率先减小
,逆反应速率比原平衡要大

13、从以下现象能够判断某一元酸是强酸的是
(
)
A、加热至沸腾也不分解
B
、该酸能够溶解石灰石放出
CO2
C、该酸能够把Al(OH)
3积淀溶解
D
、该酸浓度为1mol/L
时pH=0
14、
的醋酸溶液中,要使溶液中
c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可采用的措
施是( )
A、加少量烧碱溶液
B、降低温度
C、加少量冰醋酸
D、加少量***化氢
15、25℃时,相关水的电离,以下表达正确的选项是(
)
,水的电离平衡逆向搬动,
c(OH-)降低
,
c(H+)增大,KW不变

CHCOONa,平衡逆向搬动,c(H
+
)降低
3
,KW增大,c(H+)不变
16、313K时,水的KW=×10-14,则在313
K时,c(H+)=×10-7mol/L的溶液(
)



17、在相同温度下,甲、乙两种溶液,甲溶液的
pH是乙溶液的
2倍,则甲溶液中
c(H+)甲与乙溶液中c(H+)乙之比为(
)
::1
:100D.
无法确定
18、
的氢氧化钠溶液和

mol/L的盐酸中,水的电离程度的大小关系是
(
)

B.
前者小
C.
相同大
D.
无法判断
19、将体积均为
10mL、pH均为3的盐酸和醋酸,加入水稀释至
amL和bmL,测得稀释后溶
液的pH均为5,则稀释后溶液的体积(
)
=b=100mL
=b=1000mL
C.
a<b
>b
20、将1molSO2和1molO2通入定容密闭容器中,在必然条件下反应达到平衡,平衡系统中有
,,则反应达到新平衡时SO3的物质的量
为(
)
.

,
21、常温下,某溶液中水电离出的
–
)==1×10
–11
mol/L
,则该溶液不能能是
(
)
c(OH
-3-


22、可逆反应:2NO(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志
是:①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同
时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混杂气体
的颜色不再改变的状态⑤混杂气体的密度不再改变的状态⑥混杂气体的压强不再改变
的状态⑦混杂气体的平均相对分子质量不再改变的状态()
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤
23、在恒压、NO和O2的初步浓度必然的条件下,催化反应相同时间,测得不相同温度下NO转变
为NO2的转变率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转变率随温度的变化)。以下说法正确的选项是
()
(g)+O(g)2NO
(g)的
H>0
2
2
,延长反应时间能提高
NO转变率
,增加
O2的浓度不能够提高NO转变率
-4
-1
50%,则平衡常数K=2000
℃下,c初步(O)=×10
mol·L,NO平衡转变率为
2
24、将pH=12的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混杂后,溶液后c(H+)最凑近于(
)
(10-12+10-10)mol/L
B
.(10
-4+10-2)mol/L
C.(10-12+10-10)mol/L
D
.2×10-12mol/L
二、填空题(共52分)
25、(14分)(1)写出以下物质在水溶液中的电离方程式
CH3COOH
HClO
4
Fe(OH)3
Ba(OH)
2
NaHSO
4
(2)
g乙醇和必然量的氧气混杂,点燃恰好完好燃烧,生成液态水和

-4-
kJ热量,则该反应的热化学方程式为:
。
(3)依照以下热化学方程式解析,
C(s)的燃烧热△
H等于
。
2
2
(g)
1
=+·mol
—1
C(s)+HO(l)===CO(g)+H
△H
2CO(g)+O
2(g)==2CO
2(g)
△H2=—
J·mol—1
2H
2
(g)+O
2
2
3
J·mol
—1
(g)==2H
O(l)
△H=—
26、(14分)(1)、常温下,甲、乙两种溶液体积都为
1L,
3COOH,乙
,测的甲溶液中
-
-1
,乙溶液中
c(CH3COO)=amolL
-
-1
,分别用含a、b的代数式表示醋酸的电离平衡常
c(CH3COO)=bmol?L
数
、
。(忽略水的电离)
两溶液中CHCOOH的电离平衡常数
甲
乙(填“>”“<”“=”,下同);两溶液
3
中CH3COOH的电离度甲
乙;a和b的值:a
b
。
(2)、已知
3
-5
3
常温下CHCOOH的电离平衡常数Ka=×10
,
的CHCOOH溶液
中加入NaOH溶液,当溶液中
-
(可用对数
c(CH3COO)=c(CH3COOH)时,该溶液pH=
形式表示),当溶液的
3
-
3
pH=7时,c(CHCOO)/c(CHCOOH)=
27、(12分)(1)某温度下,纯水中的
c(H+)=2×10-7mol/L
,则此时c(OH-)=
。若
温度不变,滴入稀硫酸使
c(H+)=5×10-6mol/L
,则由水电离出的c(H+)
为
。
2)常温下有一pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降为11。
①若是加入蒸馏水,就加入_______mL;②若是加入pH=10的NaOH溶液,应加入_____mL
③,应加入__________mL
(3)常温下,***酸,高升相同的温度
c(Cl-)/c(F-)的值__________(填“变大”“变小”“不变”)。
28、(12分)高炉炼铁的一个反应以下:CO(g)+FeO(s)CO2(g)+Fe(s),△H>0已
知1100℃时K=
(1)其平衡常数的表达式为K=。
温度高升,化学平衡搬动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值________(填“增
大”“减小”或“不变”下同),平衡常数K的变化是__________。若是温度不变,在原
平衡系统中连续加入必然量CO,达新平衡时,CO的体积分数和原平衡对照。
-5-
(2)1100℃时,若测得高炉中c(CO2)=,c(CO)=,在这种情况下,
该反应__________(填“已经”或“没有”)处于化学平衡状态,此时化学反应速率是v
(正)__________(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。

CACDDCCBCBCBDDBCDBCCDABD
25、(1)略(五个电离方程式)
(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H20(l)H=-1367KJ/mol
(3)-
26、(1)
a2/(-a)b(+b)/(-b)=
>>
(2)
-lg(
×10-5)(或5-)
,180
27、(1)2×10-7
8×10-9
2)9001000100(3)变小
28、(1)c(CO2)/c(CO)增大增大不变
(2)没有大于
-6-