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高一化学
说明:
1、答卷前考生务必然自己所在县/区、学校、姓名、准考证号等信息填写在密封线内的相应地址。
2、答卷时考生务必用蓝黑墨水笔、签字笔或圆珠笔作答。
时间90min,满分100分
题号一二三四总分
得分
可能用到的相对原子质量:
一、选择题(本题包括20个小题,每题只有一个选项吻合题意,请将正确选项的字母标
号填入下表相应的空格内。每题2分,共40分)
**********
11121314151617181920
生产生活中一时一刻也离不开化学物质。以下常有物质属于硫酸盐的是
存放以下试剂的容器,应贴如右图标签的是
.***化铵溶液
以下四种基本反应种类与氧化还原反应的关系图中,正确的选项是
.
.
电解质在生产生活中有着十分重要的作用。以下物质中属于电解质的是
.***
合金是一类用途广泛的金属资料。以下物质不属于合金的是
常温时,以下溶液不能够够用铁制容器装运的是
1
******
以下物质中,常用作还原剂的是
A.***.***
以下关于胶体的说法中,不正确的选项是
与其他分别系的实质差异是可否发生丁达尔效应
分别质粒子直径在10-9~l0-7m之间
分别质粒子能穿过滤纸
属于介稳系统
有同学用自来水制蒸馏水,装置以以下列图。以下有关说法中正确的选项是
实验时,蒸馏烧瓶中应加几粒碎瓷片
冷凝器应从上口进水下口出水
温度计水银球应插入液面下
烧瓶中应装约三分之二的自来水
以下说法正确的选项是
,
,×1023
,获取1mol/L的NaCl溶液
以下各组离子中,能在水溶液中大量共存的是
+
+
-
2-
2+
+
2-
-
、Ag
、NO
、CO
、H、SO
、NO
3
3
4
3
3+
+
2-
-
+
2+
-
、SO
2-
、K
、SO
、OH
、Mg
、Cl
4
4
以下有关金属的说法正确的选项是
钠着火不能够用泡沫灭火器扑灭
祖先很早就会冶炼铜,说明铜性质爽朗
铝在空气中耐腐化,所以铝是不爽朗金属
纯净的生铁是黑色的,所以铁被称为黑色金属
为了检验某FeCl2溶液可否变质,可向溶液中加入
(SCN)
在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部积淀出来,应采纳以下试剂中的
(OH).***
以下离子方程式书写正确的选项是
+2H+=Fe3++H2↑+6H+=2Fe3++3H2O
+-
+2H2O=Na+OH+H2↑
+H2O=2H++Cl-+ClO-
以下列图是进行气体性质实验的常用装置,液体必然不能够充满试管的是
2
,b是HCl
,b是NO2
(滴有酚酞),bNH3
,b是Cl2,
,充分反应后没有积淀的一组溶液是
(OH)2、CaCl2、Na2SO
、NaOH、NaHCO
4
2
3
、NH·HO、NaOH
CO、MgCl、HSO
3
3
2
2
3
2
2
4
NaCl固体中的少量NH4Cl
***水除去
2
4
3
溶液中的少量
2+
Fe(SO)
Fe
、现象、讲解或结论都正确的
选
实验操作
现象
讲解或结论
项
A
将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧
集气瓶口上方有白
白烟的成分为气体
烟生成
HCl
B
将HO溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
HO拥有漂白性
2
2
2
2
充分吸取了
NaSiO饱和溶液的小
C
2
3
小木条不燃烧
Na2SiO3可做防火剂
木条,沥干后放在酒精灯外焰加热
D
向分液漏斗中的碘水加适合酒精,
溶液出现分层,下
酒精可萃取碘水中的
振荡,静置
层颜色比上层深
碘
,将***气通入氢氧化钠溶液中,反应获取***化钠、
次***酸钠、***酸钠的混杂液,
经测定溶液中次***酸钠和***酸钠的浓度之比为
∶,则***气与氢氧化钠溶液反应时被还原
的***原子与被氧化的***原子的物质的量之比为是12
∶5
∶1
∶1
∶3
二、填空题(33分)
(10分)请回答以下生活中的化学知识:
⑴建筑用的红砖显红色是因为含;制造光伏电池的资料是;自
来水不能够够用来配制***银溶液,原因是。
⑵呼吸面具中常用作为制取氧气的原料,生成氧气时发生的化学反应方程式
为(写出一个即可)。
22.(11分)瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将其与浓盐酸混
合加热,产生了黄绿色气体。
⑴该反应的化学方程式为。
⑵反应中氧化剂是_______(填化学式),锰元素的化合价________(填“高升”或“降
低”)。,则生成标准状况下Cl2的体积是_______L,转移电子的物质
的量是______mol。
⑶用此反应制得的***气中常混有,要收集到干燥纯净的***气,应赌气体依次经过
装有、的洗气瓶后再收集。
23.(12分)有A、B、C、D四种常有的金属单质,含A元素的物质灼烧时会发出光明的黄色火焰;B为紫红色固体,锈蚀时变为绿色;C在空气中加热消融但不滴落;D在氧气中燃
3
烧,火星四射。依照以上信息回答以下问题:
(1)写出对应化学式:A________,B________,C________,D________。
(2)B锈蚀时生成的绿色物质的主要成分是________,D在氧气中燃烧生成的氧化物为
________。
写出以下反应方程式:
①A的碳酸氢盐受热分解的化学方程式______________________________________;
C单质与烧碱溶液反应的离子方程式______________________________________;③B与D的三价盐溶液反应的离子方程式____________________________________。
三、实验题(21分)
24.(9分)某化学小组欲制取氨气设计了以以下列图所示装置(还有橡胶管若干可采纳)。
1)A中制氨气的化学方程式是____________________________________。
(2)B中应装,作用是____________。
3)收集氨气时,B装置的a口应连接C装置的___________(填“b”或“c”)口;证明氨气已集满的操作和现象是______________________________。
(12分)将适合的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯,滴入几滴水,搅拌均匀,尔后加入适合的浓硫酸。可观察到固体变黑,片刻后,黑色物质急剧膨胀,同时产生大量刺激性气味的气体,放出大量的热。(以以下列图所示)
1)固体变黑表现了浓硫酸的________性(填“吸水”、“脱水”或“强氧化”)。
2)确定刺激性气味气体的成分。
①将气体通入品红溶液后,溶液褪色,加热,颜色恢复。说明该气体中必然含有______。
②将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,______(填“能”或“不能够”)证明气体中
含有二氧化碳,其原因______________________________________。
③刺激性气味气体产生的原因可用以下化学方程式表示,完成化学方程式:
C+__________________________。
(3)大量燃煤会产生与上述混杂气体相同的废气,不但污染空气还可能以致__________,
请你提出最少一条防治措施______________________。
四、综合应用题(6分)
***反应,当铜片完好溶解时收集到标准状况下280mL的一氧化氮。请回答(忽略溶液体积变化):
反应后溶液呈_______性(用“酸”、“碱”或“中”填空);
反应后溶液中铜离子的物质的量浓度是多少(写出计算过程,保留三位有效数字)?
参照答案及评分标准
4
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
D
C
A
D
B
A
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
A
C
D
B
B
D
B
C
D
二、填空题(33分)
(每空2分,共10分)
⑴Fe2O3单质硅
自来水用***气消毒后会产生***离子,配制AgNO3溶液时易产生AgCl积淀从而使药品变质
⑵NaO2Na
2
O+2CO=2NaCO+O
2
(或2NaO+2HO=4NaOH+O
)
2
2
2
2
2
3
2
2
2
2
(11分)
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
⑵MnO2(1分)
降低(1分)
(2
分)(2
分)
⑶HCl(1分)
饱和***化钠溶液(1
分)
浓硫酸(1
分)
23.(12
分)
⑴Na
CuAl
Fe
⑵Cu2(OH)2CO3
Fe
3O4(每空
1分,共6分)
⑶①2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
-
-
+3H
↑
②2Al+2OH+2HO=2AlO
2
2
2
③Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(每个方程式2分,共
6分)
三、实验题(21
分)
24.(除注明外其他每空2分,共
9分)
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑵碱石灰干燥氨气(1分)
⑶D用湿润的红色石蕊试纸凑近出气(或“b”)口,试纸变蓝,说明氨气已集满
25.(除注明外其他每空
2分,共12分)
⑴脱水(1分)
⑵①SO②不能够(1分)SO
2
也能使石灰水变浑浊
2
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO↑+2H2O
⑶酸雨可在燃煤中加入生石灰脱硫(合理即可)
四、计算题(6分)
⑴酸(2分)
⑵解:3Cu+8HNO=3Cu(NO)2+2NO↑+4H2O↑(或离子方程式、关系式)(1分)
32
(1分)
n=3×=
c(Cu2+)==(2分)
答(略)
5