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理科综合试题化学部分
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
以下数据可供答题时参考:
相对原子质量(原子量):HlCl2O16S32Cu64
第Ⅰ卷(必做)
以下数据可供答题时参考:
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
、社会、生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是
、木材和羊毛的主要成分都是纤维素
,北京奥运会开幕式上的绚丽焰火是焰色反应的见证
C.“神七”航天员的舱内航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成,它是一种复合材料
、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

,镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀
、HCl、H2O2三种物质都能被氧化又能被还原

,1molC与1molO2的能量总和小于1molCO2气体的能量
:
元素代号
元素性质或原子结构
T
第二层上的电子数是第一层的3倍
R
与T同一族
L
L2+与T2一的核外电子数相等
Q
与L同族
Z
元素最高正价是+3价,与L同周期
根据上表中信息,判断以下叙述正确的是
<H2R
<Q
***

,下列说法不正确的是
℃,101kPa,1molSO3中含有NA个硫原子
,
,最后得到NA个Fe(OH)3胶粒
+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2转移电子数为5NA

,碳酸钠溶液的pH增大
,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
Ⅳ浓度c(H+)=:Cl、CO、NH4+、SO可大量共存

:99℃时,KW=。在该温度下,·LNa2A溶液pH=6,则下列说法正确的是
:H2A2H++A
·L的H2A溶液pH<2
=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,H2A溶液产生的H2多
D.(NH4)2A溶液中存在离子浓度关系:c(A)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
第Ⅱ卷
28.(12分)已知A是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐,Y在常温下为液态,E的相对分子质量比D大16,它们存在如下转化关系(反应条件及部分产物已略去):
请回答下列问题:
(1)如果B为NaOH溶液,F与Cu反应的离子方程式为___________________。
(2)如果B为盐酸。
①将F与Cu加热,反应一段时间发现Cu有剩余,要想使Cu完全溶解,在不补充F的前提下,可向溶液中加入(填写两种不同类别的物质)___________、__________。
②·cm质量分数为98%的F溶液,则盛放该溶液试剂瓶的标签上应有下列标识中的_______________(填编号)。
如果要配制100mL2mol·L的稀溶液,则取用该溶液的体积为____________(保留一位小数),描述用水稀释时的操作过程______________________________________。
(3)写出A溶液发生水解反应的所有离子方程式____________________________。
29.(16分)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备***,在工业上一般可进行连续地生产。请回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g);△H=+
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g):△H=-
则NH3催化氧化生成NO和H2O(g)的热化学反应方程式可表示为:___________。
(2)某科研小组研究在其他条件不变的情况下,改变起始氢气物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响,实验结果可表示成如下图所示的规律(图中T表示温度,n表示物质的量):
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是___________。
②在起始时体系中加入N2的物质的量为_________mol。若容器容积为1L,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=__________。
③图像中T2和T1的关系是____________。(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)
(3)氨气和氧气从145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图):
4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+3O212N2+6H2O
温度较低时以生成_______为主,温度高于900℃时,NO产率下降的原因___________。
(4)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g);△H>:
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L

则500s内NO2的生成速率可表示为____________________________。
②现以H2与O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池(如图所示,其中Y为CO2)装置进行电解。
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式:_____________________________。
在电解池中生成N2O5的电极反应式为:__________________________________。
30.(14分)氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
(1)制取氧化铜
某兴趣小组甲乙两位同学设计了如下两个方案:
甲方案:加热硫酸铜。反应原理:
3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
乙方案:向硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再产生沉淀,过滤,洗涤沉淀,加热到沉淀全部变为黑色。
最后,大家一致认为应该采取乙方案,他们不选择甲方案的理由一是甲方案加热的温度较高;理由二是:____________________________________________________。
(2)证明CuO能加快***酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较实验数据如下:
实验编号
KClO3(g)
氧化物
产生气体(mL)
耗时(s)
1

——
15
600
2

MnO2

42
3

CuO

85
由实验数据可得出的结论是__________________________________________。
(3)测定Cu的相对原子质量反应原理:H2+CuOCu+H2O
反应装置如下(图中夹持、固定装置已略去)
①A为制取氢气的简易启普发生器装置。如果只提供以下仪器,则应选择的仪器是____________(填编号)。
②反应前CuO的质量为m1,D装置的质量为m2,当CuO全部变红后D装置的质量为m3。则Cu的相对原子质量为(用含m1、m2、m3的代数式表示)____________________。为使测定结果准确,须在E处加一个装置,请在上图空格处画出装置图(指出有关药品)。如果没有装置E(其他操作完全正确),则测定结果会_____________(填“偏高”或“偏低”)。
③有的同学认为Cu2O也是红色,所以不能判断反应后的红色固体一定全部是Cu,于是对还原后的产物是否含Cu2O进行了探究(已知在酸性条件下:2Cu+==Cu2++Cu)。在探究中可选用下列试剂:______________(填序号)
******
【选做部分】
共8题,考生必须从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题在答题纸规定的区域作答。
31.(8分)【化学——化学与技术】
南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28°(属于硬水),主要含钙离子、镁离子、***离子和硫酸根离子。请思考下列问题:
(1)该泉水属于___________硬水(填写“暂时”或“永久”)。
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂填加顺序为__________,原因是________________________。
(3)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化,水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的_________起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入_________溶液中再生。
(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:
①阳离子交换膜是指___________(填A或B)。
②写出通电后阳极区的电极反应式:_____________________________________;
阴极区的现象是:__________________________________。
32.(8分)【化学——物质结构与性质】
碳是形成化合物最多的元素,其单质与化合物广布于自然界。
(1)碳原子的核外电子排布式为____________________________。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能,原因是_______________;
(2)CS2是一种重要的有机溶剂,CS2分子的空间构型为__________;写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式__________________;
(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如下图,其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内)类似。每个冰晶胞平均占有_________个水分子,冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是______________。
33.(8分)【化学——有机化学基础】
A是衡量石油化工发展水平的标志物质,F的化学式为C7H8O,K是一种常用的药用有机物,合成路线如图所示:
①有机物F和I都能与FeCl3发生显色反应,且苯环上的取代基处于邻位:
②有机物K只含碳、氢、氧三种元素且式量小于200,%。请回答:
(1)写出A、F的结构简式:A_________________,F_______________。
(2)反应①一⑧中,属于加成反应的有___________(填序号),反应⑤作用___________。
(3)写出两种l的同分异构体(要求互不同类)_____________,______________。
(4)写出反应⑧的化学方程式_____________________________________。