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U2.《我们四周的空气》单元复****纲要
江西于都丰田初中李家福编写
引入:人为何不可以呼吸纯氧?
人体的各组织均不可以承受过多的氧,这是由于氧自己不靠酶催化就能与不饱和脂肪酸反响,并能损坏储存这些酸的磷脂,而磷脂又是构成细胞生物膜的主要成分,从而最后造成细胞死亡。其余,氧对细胞的损坏还在于它能够产生自由基,引发癌症。从地球的历史角度看,人适应此刻的大气成分是生物长远进化的结果。氮作为惰性稀释剂,调理氧在血液中的溶解度,并和二氧化碳一同,控制着氧参加的全部生化反响的速度,这就是大气中各成分含量稳固的重要意义。
基础训练题
,MnO2在混淆物中的质量分数(a%)随时间变化的图像以以下图所示,此中正确的选项是()
ABCD
,平常条件下极易与氧气反响。实验室采集一氧化氮应采纳的装置是()
ABCD
实验室用高锰酸钾制取氧气,用锌和稀硫酸制取氢气,以下表达正确的选项是
4.
区分氮气和二氧化碳气体,可依据它们以下性质中的(
)
***酸钾制取氧气,错把高锰酸钾看作二氧化锰放入***酸钾内,与只加热***酸钾对比,其结果正确的选项是(
)
,生成氧气质量增添
,生成氧气质量不变
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2
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6.
以下表达正确的选项是(
)
,,火星四射,生成黑色固体
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,发出刺眼的红光,生成黑色固体D.
,属于分解反响的是()
.***.
()
.
.氢气焚烧D.
:①氧气;②人体呼出的气体;③液氮;④空气中
%
的罕有气体;⑤二氧化
碳;⑥新鲜的空气。
此中属于纯净物的是
;请选出一混淆物并分析此中的成分
;请
再举出生活中常有的两种混淆物
、
。
依照所学化学知识,我们能够区分物理性质周边的物质。请依据示例达成下表。
物质物理性质相像差别方法
示例:二氧化锰与炭粉都是黑色不溶于水的粉末在空气中焚烧
1)二氧化碳和氧气(2)水和双氧水
火柴头上主要含有***酸钾、二氧化锰、硫黄、玻璃粉;火柴盒两边的摩擦层是由红磷
和玻璃粉调解而成的。火柴着火的主要过程是:①火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷焚烧;②磷焚烧放出的热量使***酸钾分解;③***酸钾分解产生的氧气与硫反响,放出的热量使火柴梗着火。
请写出以上①②③中反响的化学方程式
为了保证长时间潜航,在潜水艇里需装备氧气发生装置,有以下几种制取氧气的方法:
①加热高锰酸钾;②电解水;③在常温下用过氧化钠固体(
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NaO)与二氧化碳反响生成碳酸
钠固体和氧气。
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(1)写出方法③反响的化学方程式:
。
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(2)你以为最合适在潜水艇里制取氧气的方法是(填序号)
;与其余两种方法比
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较,这类方法的两条长处是
。
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,下表是江西省赣州市
2010年春夏秋
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冬四时空气监测均匀数据。请你阅读后回答以下问题:
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指数指标
可吸入颗粒物
氮氧化合物
二氧化硫
空气质量指
(
TSP
(
SO
标
)
2)
城市
2
(
NO
)
春天884044Ⅱ
夏天673336Ⅱ
秋天904654Ⅱ
冬天986960Ⅱ
(1)对该城市的空气质量影响最大的指标项目是
,哪个季节的空气质量最差
,你以为造成这
种状况的主要原由是
①;②(最少答两条),夏天各项数据明显降低,主要原由是
①②。
2
①②
。
()可采纳哪些有效措施加以防治?
知识小结
一、空气成分的研究史
法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第
一次明确提出了“空气是由氧气和氮气构成的”。此中氧气约占空气整体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定:
1、装置图(见书P27)
2、实验现象:A、红磷焚烧发出黄白色火焰,放出热量,冒出白色浓烟
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B、(过一会儿白烟消逝,装置冷却到室温后翻开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约
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占瓶子容积的
1/5。
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3、实验结论:说明空气不是单调的物质;氧气约占空气整体积的
1/5
。
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点燃
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4、原理
:化学方程式:
4P+5O2
2P2O5
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5、注意事项:A、红磷一定过分,过少则氧气没有所有耗费完;
后才能翻开弹簧夹;C、装置的气密性要好,(不然丈量结果偏小);
后再点红磷(不然丈量结果偏大)。
B、要等集气瓶(装置)冷却
D、要先夹住橡皮管,然
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思虑:可否换用木炭、硫磺等物质?如能,应如何操作?
答:不可以用木炭或蜡烛(焚烧产生了气体,瓶内体积变化小),不可以用铁(铁在空气中不可以焚烧)
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6、实质在实验中测得的结果比真切值小,其原由可能是A红磷量不足;
C未冷却至室温就翻开止水夹;D、没有早先在导管中装满水。
B装置气密性差;
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三、空气的主要成分(按体积分数):空气的成分以氮气和氧气为主,属于混淆物。
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空气成分
氮气
氧气
罕有气体
二氧化碳
其余气体
和杂质
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体积分数
78%
21%
%
%
%
空气成分口诀:氮七八氧二一,零点九四是稀气;零点零三有两个,二氧化碳和杂气
四、空气的污染及防治。
1、造成空气污染的物质:有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫
(SO2))和烟尘。
2、污染根源:空气中的有害物质来自化石燃料的焚烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害:伤害人体健康、影响作物生长、损坏生态均衡。
存在的环境问题:温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、***里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。
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4、防范空气污染的措施:增强盛气质量监测,改良环境状态、植树造林、使用洁净能源。
5、当前空气污介入数包含:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
五、将来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。
核心是利用化学原理从源泉除去污染。
特色:①充分利用资源和能源,原料无毒无害②减少向环境排放废物③原猜中的原子所有被消
纳,实现零排放(在化合反响中表现)④生产出环境友善产品。赐教材P32。
六、物质的分类:
1、纯净物:由一种物质构成的,“纯净”是相对的,绝对纯净的物质是没有的,只需杂质含量低,不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混淆物:两种或多种物质构成的,这些物质互相间没有发生化学反响,各物质都保持各自的性质。
注意:区分纯净物、混淆物的标准是依据物质的种类来区分的。只含一种物质的就属于纯净物,含有几种物质的就属于混淆物。
1、氧气的物理性质:平常状况下,是无色无味的气体;标准状况下,密度为
,略大于空气。(可用向上排空法);氧气不易溶于水。(可用排水法收
集);降温后,氧气能够变成淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。
2、氧气的化学性质:氧气是一种化学性质比较爽朗的气体,在必定的条件下,能与很多
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物质发生反响并放出大批的热。在这些反响中,氧气供应氧化剂;拥有氧化性。
氧,称为氧化反响。氧气即是常有的
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几种可燃物在空气或氧气中焚烧现象的比较
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反响物
火焰或光
生成物
化学方程式
镁在空气中焚烧
刺眼的强光并放热
白色固体
2MgO
2Mg+O2
铁在氧气中焚烧
激烈焚烧,火星四射,放
黑色固体
Fe3O4
出大批的热
3Fe+2O2
铝在氧气中焚烧
激烈焚烧,发出刺眼的强
白色粉末
2Al2O3
4Al+3O2
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光,放出大批的热
木炭在空气中燃连续红热,无烟生成使澄清石灰水变浑浊的气体
烧
发出白光并放热
木炭在氧气中燃
烧
硫在氧气中焚烧光明蓝紫色火焰有刺激性气味的有毒气体
硫在空气中焚烧轻微的淡蓝色火焰并放热
磷在氧气中焚烧火焰呈黄白色并放热大批白烟
蜡烛在氧气中燃发出白光并放热水珠和使澄清石灰水变浑浊的气
烧体
氢气在空气中燃淡蓝色火焰并放热水珠附在烧杯内壁上
烧
CO在空气中焚烧蓝色火焰并放热生成使澄清石灰水变浑浊的气体
CH4在空气中燃
蓝色火焰并放热
水珠和使澄清石灰水变浑浊的气
烧
体
C+O2CO2
S+O2SO2
4P+5O22P2O5
2H2+O22H2O
2CO+O2
2CO2
CH4+2O2CO2+2H2O
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3、氧气的用途
1)、供应呼吸:医疗上急救病人,爬山、潜水、航空、宇航供应呼吸;(2)、支持焚烧:炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
4、实验室制取氧气
(1)、三种制取方法的比较
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过氧化氢制取氧气***酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气
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反
应
2H2O2MnO22HO+
MnO2
2KClO3
△2KCl+
O2↑
↑
3O2
原
理
试
剂
过氧化氢溶液、二氧***酸钾固体、二氧化锰
化锰固体固体
状
态
反
应
常温下,二氧化锰作
加热条件下,二氧化锰
条催化剂
作催化剂
件
气
体
发
生
装
置
△
2KMnO4K2MnO4
MnO2+O2↑
高锰酸钾固体
加热
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收
集
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装
置
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(2)、高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项
步骤注意事项
原理:依据气体热胀冷缩
(1)查:检查装置
的气密性
操作:先把导管一端浸入水里,再把两手紧贴容器的外壁
(2)装:将药品装入
在试管中装入少许高锰酸钾,并在试管口放一团棉花,以
防范加热时,生成的气体把试管内的固体带到导管中,拥堵
试管
导管
(3)定:将试管固
铁夹夹在离试管口约1/3处。试管口略向下倾斜,防范冷
定在铁架
凝后水倒流至受热的试管底部
4)点:点燃酒精灯先让试管均匀受热;而后瞄准药品部位用外焰加热
等有气泡均匀、连续放出时进行采集,采集满的集气瓶瓶
(5)收:采集氧气
口应盖上玻璃片,正放在桌上
(6)撤:将导管撤退
水槽
实验结束时,应先将导管撤退水槽,最后熄灭酒精灯
7)熄:熄灭酒精灯
5、工业制氧气(分别液态空气法)
原理:利用液态氧和液态氮的沸点不一样。——物理变化(蒸馏)
沸点较高(—183℃)
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八、催化剂:
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1、看法:在化学反响中能改变其余物质的反响速率(加快或变慢),但自己的化学性质和质量在反响前后没有发生变化的物质。
2、特色:一(反速率)、两不(量、化学性)
注意:①催化不可以改生成物的量,不可以决定反的行;②催化不是反物、又不是生成物
③催化某一反,其实不是所有反的催化;④某一反的催化可能不仅一种
3、二氧化在一些反中不仅作催化,催化不必定就只有二氧化。(在氧化溶液制取氧气中,催化能够用硫酸溶液、氧化、氧化、粉
末。在酸制取氧气中,二氧化的量和化学性不,但量分数大。
九、两种反响基本种类与氧化复原反响的关系反型:
1、化合反:由两种或两种以上的物生成另一种物的反。表示:A+B+⋯⋯→E(多合一)
2、分解反:由一种反物生成两种或两种以上其余物的反。表示:
AB→A+B+⋯⋯。(一多)
3、氧化反:物与氧生的化学反。有氧气参加的反必定属于氧化反。氧化反不必定是化合反(白腊的燃生成了水和二氧化碳两种物),化合反不必定是氧化反。
拓展
某学小在研究活中要制取必定量的氨气。小料后,得悉有以下两个反能够生成氨气:
氮气与气在高温高低,有触媒(催化)的条件下生氨气;
化固体和生石灰粉末在加条件下生成氨气。
(1)你帮小同学制取氨气的方法:;
(2)氨气极易溶于水,密度比空气小。依据以上信息和以下所示装置,达成以下空白。
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①制取氨气生装置是
,原由
;
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②制取氨气采集装置是
,原由
。
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