【创新方案】(新课标)2017版高考化学一轮复习章末检测达标练二元素与物质世界.doc

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(限时:45分钟)
一、选择题
( )
、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质
、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼获得
、沼气和水煤气分别属于化石能源、可重生能源和二次能源
,两圆圈订交部分表示圆圈内物质互相发生的反响,此中既放出气体,又
产生积淀,且属于氧化复原反响的是( )
( )
:HCl、CO2、SO2、NO
+--
:K、HCO3、NO3、NH3·H2O
++2-
:H、Na、SO4、CH3COOH
:H+、K+、S2-、Br-
,以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是( )
+
-
-22
+
+
2-
2-
(H
)·c(OH)=10
的溶液:K
、Na
、SO4
、S2O3
2+
2+
、Cl
-
2-
:Mg
、Cu
、SO
4
:
+
+
-
-
NH4
、K
、AlO2
、NO3
-1
KI
3+
+
-
、Cl
-
·L
的溶液:Fe
、Na
、NO
3
。
①将铁钉放入硫酸铜溶液中②硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓***③向将铁钉放入***
化铁溶液中
以下判断正确的选项是( )
①和③中的铁钉只做复原剂
:Fe3+>Fe2+>Cu2+
1
②中Fe2+既显氧化性又显复原性
3+2+
③中反响的离子方程式为:Fe+Fe===2Fe
-1
·L的以下溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反响的
先后次序正确的选项是( )
+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+

I
-
2-
-
的溶液中不停通入***气:I
-
-
2-
、SO
、Br
、Br
、SO
3
3

-
2-
-
-
-
2-
AlO2
、SO3
、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:
OH、AlO2
、SO3

3+
+
+
的溶液中渐渐加入烧碱溶液:
3+
+
+
Fe
、H
、NH
Fe
、NH
、H
4
4
7.(2016·湖南怀化模拟)以下离子方程式书写正确的选项是
(
)
:
2+
-
-
Ca+OH+HCO===CaCO↓+HO
3
3
2

Ba(OH)2
2-
恰巧完满积淀:
Al
3+
2+
2-
-
溶液至SO
+Ba
+SO4
+3OH
4
===BaSO4↓+Al(OH)3↓
:
-+
SO2+NH3·H2O===HSO3+NH4
***酸钠与
Fe(OH)3反响生成
-
2-
+3Cl
Na2FeO4:3ClO
+2Fe(OH)3===2FeO4
-
+
+HO+4H
2
:电离均衡常数(25
-
3+
。
℃):H2SO3>H2CO3>HClO>HCO3,氧化性:KMnO4>Cl2>Br2>Fe
以下离子方程式正确的选项是
(
)

-
+Cl
===Br+2Cl
-
溶液中滴加少许***水:2Br
2
2
2

-
2-
CO2:2ClO
+CO2+H2O===2HClO+CO3
-
-
+
2+
+5Cl2↑+8H2O
:2MnO4+10Cl
+16H
===2Mn
-
2-
+
+HO
:2HCO
+SO===SO
2
3
3
2
3
2CO
2
9.(2016·大连模拟)
2

2

的混
3
合溶液中,则溶液中H+的浓度与通入的Cl2的物质的量的关系是以以下图中的(纵坐标都表示
H+的物质的量浓度)( )
2
10.***酸是一种强酸,浓度超出40%时会发生疏解,该反响可表示为aHClO3===bO2↑+
cCl2↑+dHClO4+eH2O,以下相关说法不正确的选项是( )
:HClO3>O2
>S,可推知酸性HClO3>H2SO4
***酸分解所得1mol混淆气体的质量为45g,则反响方程式可表示为3HClO3===2O↑
Cl2↑+HClO4+H2O
=8,b=3,则生成3molO2时转移20mol电子
二、非选择题
,H2O2是一种特别氧化剂;从产物看,H2O2是一种绿色氧化剂。
已知以下反响在必定条件下可以发生:
H2O2+2Fe
2+
+
3+
+2H2O
+2H===2Fe
22
3+
2+
2
+
HO+2Fe
===2Fe
+O↑+2H
在以上反响中
Fe2+实质上起着________作用,总反响式为_________________________。
(2)I2与Fe2+
同样发生上述近似反响,类比(1)在下边填入配平的适合的化学方程式:H2O2
I2===2HIO,_______________________________________________________________,总反响式为____________________________________________________________。
(3)在H2SO4和KI的混淆溶液中加入足量的H2O2,放出大批的无色气体,溶液呈棕色,
并可以使淀粉变蓝,有学生以为该反响的离子方程式为:H2O2+2I-===I2+O2↑+2H+,这个
方程式正确吗?________。
①若正确,原由是(若以为不正确,该步不用作答)
-------------------------------------------------------------------------------
-------------------------------------------------------------------------------
3
-------------------------------------------------------------------------------
:
②若不正确,原由是(若以为正确,该步不用作答)
-------------------------------------------------------------------------------
-------------------------------------------------------------------------------
-------------------------------------------------------------------------------
,
并写出正确的化学方程式(假如离子反响,写出离子方程式;没有离子反响的,写出化
学方程
式)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
+--2-2-
、Cl、OH、SO3、SO4,为查验溶液中所含的某些阴离子,
-
限用的试剂有:盐酸、***、***银溶液、***钡溶液、溴水和酚酞溶液。查验此中OH的实验方法省略,查验其余阴离子的过程以以下图。
图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是
________,②________,③________,④________,⑤________。
(2)图中现象a、b、c表示查验出的离子分别是a________、b________、c________。
白色积淀A加试剂②反响的离子方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
无色溶液C加试剂③的主要目的是_________________________________________。
白色积淀A若加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是
________________________________________________________________________。
(6)气体E通入试剂④发生反响的离子方程式是__________________________________
________________________________________________________________________。
(SeO2)是一种氧化剂,其被复原后的单质硒可能成为环境污染物,经过与
浓HNO3或浓H2SO4反响生成SeO2以回收Se。
4
已知:①Se+2HSO4(浓)===2SO↑+SeO2+2H2O;
2-+
②2SO+SeO2+2H2O===Se+2SO4+4H。
依照Se与浓H2SO4反响写出Se和浓HNO3(复原产物为NO2)反响的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(2)Se与浓HNO3的反响中,氧化剂是__________,复原剂是___________,反响中被还
原的元素是________。,转移电子的物质的量是
________mol。
(3)依照反响①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的次序是
________________________________________________________________________。
用双线桥法标出反响②电子转移的方向和数量:
________________________________________________________________________。
(5)SeO2、KI和HNO3发生以下反响:
SeO2+KI+HNO3―→Se+I2+KNO3+H2O
配平上述反响的化学方程式。
________________________________________________________________________。
“研究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的
稀***化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
猜想
3+
①甲同学以为氧化性:Fe>Br2,故上述实验现象不是发生化学反响所致。则溶液呈黄
色是含________(填化学式,下同)所致。
②乙同学以为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反响所致,则溶液呈黄色
是含________所致。
设计实验并考证
丙同学为考证乙同学的看法,采用以下某些试剂设计出两种方案进行实验,并经过察看
实验现象,证了然乙同学的看法的确是正确的。供采用的试剂:
***化碳
***化钾溶液
请你在以下表格中写出丙同学采用的试剂及实验中察看到的现象。(试剂填序号)
5
采用试剂实验现象
方案1
方案2
应用与拓展
①在足量的稀***化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反响方程
式为___________________________________________________________。
1
-
②(标准情况),溶液中有
3
的Br
被氧化成单
质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______________________________。
③若采用淀粉-KI溶液考证上述猜想,能否可行?________(填“是”或“否”),原由
是___________________________________________________________________________。
答案
一、选择题
:选D纯碱属于盐,A错误;硫酸钡属于强电解质,B错误;Mg、Al的金属性
比较开朗,一般用电解法冶炼,而Cu则多用置换法冶炼,C错误。
:选
DCuCl
溶液与
NaO发生反响的化学方程式为
2CuCl
2
+2NaO+
2
2
2
2
2HO===2Cu(OH)↓+O2↑+4NaCl,放出O2
并产生Cu(OH)2积淀,且属于氧化复原反响。
:选C
NO与空气中的O反响,A选项错误;在烧碱溶液中
-
-2-
+
HCO+OH===CO
2
3
3
H2O,B选项错误;在氢氧化铁胶体中
H+与Fe(OH)3反响生成Fe3+,Fe3+与S2-发生氧化复原
反响,D选项错误。
:选BA项,c(H+)水=10-11mol·L-1,因此溶液呈酸性或碱性,在酸性条件
2-
+
+
-
NH3·H2O;D项,Fe
3+
能氧化I
下,S2O3
+2H
===S↓+SO2↑+H2O;C项,NH4
与OH联合生成
-。
:选A
实验①和③中发生氧化复原反响,单质铁中
Fe元素的化合价高升,则
都只作复原剂,故
A正确;由氧化复原反响中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,
氧化性为
3+
2+
2+
,故B错误;实验②中发生
2+
+
-
3+
+NO↑+
Fe
>Cu
>Fe
3Fe
+4H
+NO3
===3Fe
2HO,Fe元素的化合价高升,则Fe2+只显复原性,故C错误;实验③中反响的离子方程式为
6
3+
2+
,故D错误。
Fe+2Fe
===3Fe
:选C
3+
2+
+
,A项错误;复原性
2-
-
-
项错误;D
氧化性Fe
>Cu
>H
SO>I
>Br,B
3
项,加入烧碱,第一发生中和反响,错误。
:选C
A项,Ca(OH)2少许,则
2+
-
的计量数之比为
1∶2,错误;B项,
Ca
与OH
由明矾的化学式
KAl(SO4)2·12H2O可知,要使
1mol
明矾中的
2-
完满积淀需要
2mol
SO4
Ba(OH),则Al
3+
-
为1∶4,最一世成
-
+
与OH
AlO,错误;D项,碱性溶液中不可以能生成
H,
2
2
错误。
:选C
2
2
3+
2+
>Br
-
>Cl
-
2+
应先与Cl
2
因为氧化性Cl>Br>Fe
,因此复原性为Fe
,Fe
反响,A错误;因为电离均衡常数越大,酸的酸性越强,
-
H2CO3>HClO>HCO3,故NaClO溶液通
入少许CO2,应生成
-
2-
-
HCO3不可以生成
CO3,B错误;足量SO2通入NaHCO3溶液中,应生成HSO3,
D错误。
:选B
复原性:H2SO>HBr,且HSO为弱电解质,部分电离,而
HBr为强电解
3
2
3
质,所有电离,通入
Cl2后溶液中先发生反响
Cl2+H2SO3+H2O===2HCl+H2SO4,溶液中c(H+)
增大,溶液酸性加强,当
H2SO完满反响后再通入
Cl2发生反响Cl2+2HBr===2HCl+Br2,溶
3
液中c(H+)几乎不变,故溶液酸性几乎不变,联合题给数据可知
B正确。
:选B依照元素的非金属性强弱,只好似较最高价含氧酸的酸性强弱,故
B
错误。
二、非选择题
:(1)将两个反响相加,可以发现Fe2+在反响前后没有变化,只起到催化剂的
2+
作用。(2)I2与Fe同样发生上述近似反响,说明I2也是反响的催化剂,即H2O2与HIO能反响生成I2。(3)该离子方程式中只有化合价的高升,没有化合价的降低,不符合氧化复原反响的规律。
答案:(1)催化剂(或催化)
Fe2+
(2)2HIO+H2O2===I2+2HO+O2↑
2H2O2=====2H2O+O2↑
I2
不正确
②氧元素和碘元素的化合价均上涨,没有化合价降低的
2HO=====2HO+O↑(3)
2
2
2
2
元素
(或违反电荷守恒原理
)
22
-
+
2
22
I2
2
2
HO+2I
+2H===2HO+I
、2HO=====2HO+O↑
:该题的实验目的是查验无色溶液中的阴离子:
Cl
-
-
2-
2-
,据框
、OH
、SO3
、SO4
图分析,试剂①将其分为两组,
而试剂②又将积淀
A部分溶解,此中积淀
B没被溶解,据此
可判断积淀A的成分为BaSO4和BaSO3,而气体E必定是SO2。据题中所给被选试剂,试剂①
--+
必定是Ba(NO3)2溶液,试剂②必是稀盐酸,试剂④必是溴水。溶液C中必含Cl、OH、K(原
7
2+
-
(新加入)
,向此中先加试剂③无积淀又加入试剂⑤时出现白色积淀,不难
有)和Ba
、NO3
推出试剂③应为稀***,
目的是中和
-
,防备对下一步用试剂⑤AgNO3溶液查验
-
OH
Cl产生干
扰。
答案:(1)Ba(NO3)2
HCl
HNO3
Br2
AgNO3
2-
2-
Cl
-
(2)SO3
SO4
3
+
2+
2
2
(3)BaSO
+2H===Ba
+SO↑+HO
(4)中和
-
,防备对
Cl
-
的查验产生搅乱
OH
(5)会使
2-
2-
的查验产生搅乱,不可以确认
2-
能否存在
(6)SO+Br
+2HO===4H
SO
对SO
SO
3
4
4
2
2
2
+
2-
-
+SO4+2Br
:(1)Se+4HNO3(浓)===SeO2+4NO2↑+2H2O
(2)浓HNOSe
N
1
(3)浓HSO>SeO>SO
3
2
4
2
2
+4
+4
0
+6
2-
(4)2SO+SeO+2HO===Se获得4e
-
×1+2S
失掉2e
-
+
×2O
+4H
2
2
2
4
(5)SeO
+4KI+4HNO===Se+2I+4KNO+2HO
2
3
2
3
2
:关于此题振荡后溶液呈黄色,没法说明反响问题,因为
Br2和Fe3+的水溶液
均为黄色。因此有两种可能。关于(3),乙同学的看法是不含Br2,含Fe3+,因此丙同学设计
实验的出发点是选择试剂证明有Fe3+或无Br2,但要考虑所给试剂和显然的现象。Fe3+一般
采用KSCN溶液查验,
2
4
2
2
3+
,在FeBr
2
Br
可用CCl
萃取现象确立。(4)②因为氧化性Cl>Br>Fe
溶液中通入***气,则第一被氧化的是
Fe2+,如有部分Br-被氧化,则Fe2+应已所有被氧化,
设原溶液中FeBr2的物质的量为
x,由得失电子数量守恒可知
×2=x+2x×
1,解得
3
x=,故c(FeBr
2)=·L-1。③因为氧化性
Br2>Fe3+>I2,若用淀粉-KI溶液,
不论含Br
仍是含Fe
3+
,均氧化
I
-
生成I,使淀粉溶液变蓝。
2
2
答案:(2)①Br2
②Fe3+
(3)d
溶液呈红色
bCCl层呈无色
4
2+
3+
-
-1
③否
3+
都能把I
-
(4)①2Fe+Br2===2Fe+
2Br
②·L
Br2和Fe
氧化成
I2,使溶液变蓝,没法得出结论
8