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甘肃省武威市第六中学2020届高三化学上学期第三次阶段性复习过关考试试题(含解析).docx

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甘肃省武威市第六中学2020届高三化学上学期第三次阶段性复习过关考试试题(含解析).docx

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甘肃省武威市第六中学2020届高三化学上学期第三次阶段性复习过关考试试题(含解析).docx

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关考试一试题(含解析)
相对原质量:H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Zn-65Si-28Cl-
Al-27
、医药、工业生产均亲近相关。以下相关表达正确的选项是()
,中国第二艘航母举行下水仪式,该航母使用了素有“现代工业的骨
骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新式的有机高分子资料
硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜,以保持蔬菜的新鲜
:“从沙滩到用户”,计算机芯片的主要资料是经提纯的SiO2
、医学奖的屠呦呦女士用***从黄花蒿中提取出***,该技
术应用了萃取原理
【答案】D
【解析】
【详解】,A错误;
,不能够浸泡蔬菜,B错误;
,C错误;
D屠呦呦女士用***从黄花蒿中提取出***,该技术应用了萃取原理,D正确;
综上所述,本题选D。
“石胆浅碧色,烧之变白色者真”的记录,其中石胆是指()



212H2O
【答案】A
【解析】
【详解】在选项给出的四种物质中只有
CuSO45H2O、FeSO4
7H2O晶体有色,而
ZnSO47H2O和KAl
SO42
12H2O均为无色晶体,CuSO4
5H2O加热分解生成CuSO
4
和H2O,CuSO4呈白色;而FeSO4
7H2O加热发生分解反应,生成的
Fe2O3呈红棕色,因此符
合题意的物质是CuSO4
5H2O,故合理选项是A。
1
,以下表达正确的选项是
()
·L-1的浓盐酸充分反应,生成的***气的分子数为

,Cu-Zn原电池中,正极产生
,转移的电子数应为

A
22
+
-1
,所得溶液中
Na的浓度为
2mol·L

·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
【答案】C
【解析】

【详解】=,随反应的进行,浓盐酸变成稀盐
87g/mol
酸,稀盐酸与二氧化锰不反应,则1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数
小于NA,A项错误;
,,故转
,B项错误;
,物质的量为1mol,含钠离子为2mol,则溶于水配成1L溶液,
所得溶液中Na+的浓度为2mol
1L

=2mol/L,C项正确;
,·L-1的NaAlO2水溶液中含
有的氧原子数远大于2NA,D项错误;
答案选C。
【点睛】与阿伏加德罗常数
A
N相关的化学计量的选择题是高频考点,重视观察学生对化学
计量的理解与应用。本题
B项是学生的易错点,

状态与条件,题设骗局经常误将“常温常压”看作“标准状况”、
也许误把标准状态下的固
体、液体看作气体,学生做题时只要善于辨析,即可看透骗局,消除选项。
。据此,以下说法
正确的选项是()
·L-1
2

49%
·L-1的稀硫酸需取该硫酸



【答案】C
【解析】
【详解】A、利用c=
1000ρw%=1000
%=·L-1,故A错误;
M
98
B、令硫酸的体积为VmL,稀释过程中溶质的质量不变,即m(H2SO)=VmL×
3
×98%,
4
水的体积为VmL,则水的质量为Vg,溶液质量为(VmL×+Vg),稀释后所得溶
液的质量分数为
VmL
%×100%=%>49%,故B错误;
VmL
+Vg
C、依照溶质的物质的量不变,得出250×10
-3
L×
·L
-1
-3
·L
=V(H2SO)×10
L×
4
-1
24
,V(HSO)=,故C正确;
D、铜是足量的,铜只与浓硫酸反应,不与稀硫酸反应,随着反应
进行,浓硫酸浓度逐渐
变稀,反应将会停止,依照所给信息,无法计算出
SO
体积,故D错误;
2
答案为C。
【点睛】等质量的98%的硫酸与水混杂所得溶液的质量分数等于
49%;98%的硫酸与等体积的
水混杂,由于硫酸的密度大于水,所得溶液的质量分数大于
的49%。
以下相关分类的说法正确的选项是
胶体的实质特色是拥有丁达尔效应
阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素,则由这样的阴、阳离子组成的物质必然是纯净物
白磷转变成红磷是物理变化
碱性氧化物必然是金属氧化物,酸性氧化物不用然是非金属氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A、胶体的实质特色是分别质粒子直径介于1~100nm之间,选项A错误;
B、阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素,由于元素的价态可能不同样,则由这样的阴、
阳离子组成的物质不用然是纯净物,如过氧化钠与氧化钠,选项B错误;
C、白磷转变成红磷是化学变化,选项C错误;
3
D、Mn2O7是酸性氧化物,也是金属氧化物,选项D正确。
答案选D。
复印机工作时易产生臭氧,,可使润湿的
KI-:O3+2KI+H2O=2KOH+I+O2对此以下说法正确的选项是()
反应中1molO3获得4mol电子
反应中O3是氧化剂,H2O与KI是还原剂
氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1:1
,氧化性强弱序次是O3>I2>O2
【答案】C
【解析】
【解析】
2KI+O3+H2
+O2中,I
元素的化合价由-1价高升为0价,O元素的化合价由0价降低
O=2KOH+I
为-2价,依照氧化还原反应规律解答。
【详解】
O原子获得
2个电子生成KOH,则1molO3在反应中得
到2mol电子,A项错误;
,则
O3在反应中被还原,做氧化剂,
I元素的化合价由-1价升
高为0,KI是还原剂,B项错误;

O原子获得
2个电子生成1个还原产物KOH,2个-1价的I原
子失去2个电子生成
1个氧化产物I2,则氧化产物
I2与还原产物KOH的物质的量之比是1:
1,C项正确;
,由此反应知,氧化性强弱序次是
O3>I2,但不
能判断出I2的氧化性与O2的相对强弱,D项错误;
答案选C。
,以下各离子能在指定溶液中必然大量共存的是(
)
***橙变红
2+
-
2-
+
溶液:Fe、NO3
、SO4
、Na
:
+
-
+
-
Na、Cl
、NH、NO
4
3
(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
c(OH-)2-+2-2-
:S、Na、SO4、SO3
c(H+)
【答案】D
4
【解析】
【详解】***橙变红的溶液显酸性,
2+-
+
Fe、NO3
、H三离子间发生氧化还原反应而不能够
大量共存,A不合题意;
,若为酸溶液,不能够含
-
;若为碱溶液,
+
NO
NH不能够大量存在,
3
4
不合题意;
+
)=10
-13
mol/L
的溶液,可能为酸溶液,可能为碱溶液,
-
(H
HCO不能够大量
3
存在,C不合题意;
c(OH-)
-
-6
2-+
2-
2-
D.
值为100的溶液,c(OH)=10
4
3
都能大量
+)
mol/L,碱性环境下S、Na、SO
、SO
c(H
存在,D吻合题意。
应选D。

(
)
选项
实验目的
操作过程
比较Fe3+和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入***化铁溶液,
溶液变蓝
A

证明SO拥有漂白性
将SO通入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫色褪去
2
2
B
C
检验NaHCO3与Na2CO3
溶液
用小试管分别取少量溶液,
尔后滴加澄清石灰水
2-
向某溶液中先滴加***酸化,
再滴加BaCl2溶液,
4
D
检验溶液中含有SO
有白色积淀生成

【答案】A
【解析】
【详解】A、加入FeCl3后溶液变蓝色,说明I-被氧化成I2,氧化剂为Fe3+,利用氧化还原反应的规律,得出Fe3+的氧化性强于I2,故A吻合题意;
B、SO2的漂白性,中学阶段表现在能使品红溶液褪色,使酸性高锰酸钾褪色,表现SO2的还
5
原性,故B不吻合题意;
C、澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3都能产生积淀,鉴别NaHCO3和Na2CO能够用CaCl2溶液,NaHCO3与CaCl2不发生反应,Na2CO3与CaCl2生成积淀CaCO3,故C不吻合题意;
D、HNO拥有强氧化性,将
2-
2-
2-
的检验产生搅乱,应先加盐酸,再滴
SO
氧化成SO
,对SO
3
3
4
4
加BaCl2溶液,故D不吻合题意;答案选A。
用以下装置不能够达到相关实验目的的是
用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
用乙图装置制备Fe(OH)2
用丙图装置制取金属锰
用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热牢固性【答案】D
【解析】
【详解】,说明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水),A正确;
,煤油的作用是间隔空气,防范生成Fe(OH)2被氧化,B正确;
,C正确;
比较NaHCO3和Na2CO3的热牢固性,应将NaHCO3置于小试管(内管、受热温度低)、将Na2CO3
置于大试管(外管、受热温度高)中,D错误;
故合理选项为D。
6
()
碳酸钠溶液中的碳酸氢钠能够用加热的方法除去
CuCl2溶液中混有少量的FeCl2,能够先加入H2O2,再加入过分CuO充分反应后过滤除去
Li在空气中燃烧可获得氧化锂和过氧化锂两种氧化物
、Al比较爽朗,工业上常用电解其熔融的***化物来制备Mg、Al单质
【答案】B
【解析】
【详解】,能够加入适合的氢氧化钠溶液达到除杂的目的,
错误;
,能够先加入H2O2,将Fe2+氧化为Fe3+,Fe
3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入过分CuO,与H+反应生成Cu2+和H2O,从而促进Fe3+水解反应不
断进行,最后完好水解,产生氢氧化铁积淀,过滤,滤液为纯净的***化铜溶液,B正确;
,C错误;
,熔融时不导电,因此工业上不能够用电解熔融***化铝来制备Al
单质,D错误。
应选B。
、HCOOCH3、CH3COOH的混杂物在O2中完好燃烧,将其产物经过足量的Na2O2
后,则Na2O2固体增重为()


【答案】C
【解析】
【详解】HCOOCH3、CH3COOH都能够改写为(CO)2(H2)2,借助于O2,Na2O2+H2==2NaOH,Na2O2+CO==Na2CO3,、HCOOCH3、CH3COOH的混杂物能被Na2O2完好吸取,最后Na2O2
。应选C。
化学在生活中有着广泛的应用,以下对应关系错误的选项是
选项化学性质实质应用
AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火
7
B
铁比铜金属性强
FeCl3腐化Cu刻制印刷电路板
C
次***酸、次***酸盐拥有氧化性
漂白粉漂白织物
D
HF与SiO2反应
氢***酸在玻璃器皿上刻蚀标记

【答案】B
【解析】
【详解】(SO4)3溶液由于水解呈酸性,小苏打溶液由于水解呈碱性,在溶液中二者发生
双水解反应,可生成二氧化碳气体,可用于泡沫灭火器灭火,故A正确;
:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,说明***化铁拥有
强氧化性,可与铜反应,与铁、铜的爽朗性没关,故B错误;
***酸、次***酸盐拥有强氧化性和漂白性,可用于漂白织物,故C正确;
,HF与SiO2反应生成SiF4和水,故氢***酸可用于雕琢玻璃,氢***酸
在玻璃器皿上刻蚀标记,故D正确。
应选B。
()
,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
,充分反应后,加入KSCN溶液,无明显现象,证明HNO3
不能够氧化Fe到Fe3+
,火焰呈黄色,证明其中含有Na+
常压蒸馏时,加入液体的体积不高出圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B
【解析】
【详解】,锌、铜、稀硫酸组成原电池,
锌作负极,铜将促进锌失电子,从而加快反应速率,A表达合理;
,充分反应后,加入KSCN溶液,无明显现象,可能是生成
的Fe3+被Fe还原为Fe2+,不能够证明HNO3可否将Fe氧化到Fe3+,B表达不当;
8
,火焰呈黄色,这是钠的焰色,从而证明碱金属的盐溶液中含有Na+,C叙
述合理;
,圆底烧瓶中液体的加入量不高出容积的三分之二,不低于容积的三分之一,
D表达合理。
应选B。
在研究新制饱和***水成分的实验中,以下依照实验现象得出的结论不正确的选项是
A.***水的颜色呈浅绿色,说明***水中含有Cl2
***水中滴加***酸化的
AgNO溶液,产生白色积淀,说明***水中含有
Cl
-
3
***水中加入
NaHCO粉末,有气泡产生,说明***水中含有
+
H
3
***水,溶液颜色变成棕黄色,说明***水中含有
HClO
【答案】D
【解析】
【详解】A、***气是黄绿色气体,因此***水的颜色呈浅绿色,说明***水中含有Cl2,A正确;
B、向***水中滴加***酸化的AgNO3溶液,产生白色积淀,白色积淀是***化银,这说明***水
中含有Cl-,B正确;
C、向***水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,气体是CO2,这说明***水中含有H+,C正确;
D、向FeCl2溶液中滴加***水,溶液颜色变成棕黄色,说明反应中有***化铁生成。由于***气
也能把***化亚铁氧化生成***化铁,因此不能够说明***水中含有
HClO,D不正确。
答案选D。
、生活亲近相关。对以下现象或事实的讲解正确的选项是(
)
选项
现象或事实
讲解
A
氢***酸可用于蚀刻玻璃
SiO2是碱性氧化物
B
明矾可用作净水剂
明矾水解生成AlOH
3积淀
C
铝箔在酒精灯火焰上加热消融但不滴落
氧化铝的熔点高于铝的熔点
D
铁制容器用于储蓄、运输浓***
铁制容器和浓***不反应
9

【答案】C
【解析】
【详解】,故A错误;
+水解生成Al(OH)3胶体,不是积淀,故B错误;
,氧化铝的熔点高于铝的熔点,因此铝箔在酒精
灯火焰上加热消融但不滴落,故C正确;
***钝化,钝化是化学变化,故D错误
应选C。

铁和铜组成的合金中加入过分的***溶液,合金完好溶解,同时生成
NO、NO
2
混杂气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,。另取等质量的合金,
使其与必然量的***气恰好完好反应,则***气的体积在标准状况下为()


【答案】A
【解析】
【详解】***溶液,反应生成了铁离子和铜离子,
加入足量氢氧化钠溶液生成的积淀为Fe(OH)3、Cu(OH)2,则氢氧化铁和氢氧化铁中含有
的氢氧根离子的质量为:-=
,氢氧根离子的物质的量为:
-
)
n(OH
=÷17g/mol=;Cl2与铜、铁反应产物为:
FeCl3、CuCl2,依照化合物总电荷为
0
-
)=Fe(OH)3、Cu(OH)
-
-
)=,根
可知,FeCl3、CuCl2中n(Cl
2中n(OH),即n(Cl
据质量守恒,耗资Cl2的物质的量为:n(Cl2)=n(Cl-)/2=
,标况下
***气
的体积为:×=,答案为
A。
【点晴】本题是相关混杂物的计算,
题目难度中等,解题要点需要依照电荷守恒定律和电子
守恒定律明确铁铜混杂溶于过分***被氧化失去的电子的物质的量,
与所得氢氧化铁、氢氧
化铜中氢氧根离子的物质的量相等,
***气氧化等量混杂物所得电子的物质的量相等,
搞清了
本题的实质因素,难度明显降低,也简化认识题过程,
事实上选择型的计算题基本上都适用
于原子守恒、电子守恒及电荷守恒关系的,将这三个守恒解析清楚了,
相信必然能快速确定
正确选项。
资料与生产、生活和科技亲近相关。回答以下问题:
10