文档介绍：该【氧化剂及还原剂 】是由【泰山小桥流水】上传分享，文档一共【5】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【氧化剂及还原剂 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。个人采集整理仅供参照学****br/>课题:第二章第三节氧化还原反应
(二)
讲课班级
课时
教
知识
1、掌握四种基本反应种类和氧化还原反应间的关系,
理解氧化剂和还原剂的
学
与
看法;
目
技术
2、认识氧化还原反应在平常生活、生产中的应用;
的
过程
1、经过氧化还原反应看法的教课,培育学生正确描述看法、深刻理解看法、
与
比较辨析看法的能力;
方法
2、经过对氧化还原反应看法认识的过程,
领悟科学研究的基本方法,
提升科
学研究能力。
感情
1、经过氧化还原反应看法的演变,培育学生用发展的看法、科学的态度、探
态度
索的精神学****化学;
价值观
2、经过创建问题情形,指引学生踊跃思想,
激发学生学****化学的兴趣和求知
欲念。
要点
氧化还原反应的实质
难点
氧化还原反应的看法的应用
4、氧化还原反应与四种基本反应种类的关系
识二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂(反应物)
构
氧化剂:得电子(或电子对倾向)的物质------氧化性
与
还原剂:失电子(或电子对偏离)的物质------还原性
板
氧化产物:氧化后的生成物
书
还原产物:还原后的生成物。
设
化合价降低,得电子,被还原
计
氧化剂+还原剂==还原产物
+氧化产物
、氧化还原反应中电子转移的表示方
法
化合价高升,失电子,被氧化
双线桥法---表示电子得失结果
单线桥——表示电子转移状况
3、常有的氧化剂与还原剂
教课过程
教课步骤、内容教课方法
[课前小练]判断以下反应属于哪一种基本反应种类?能否属于氧化还属于氧化还原反应
原反应?的有1、2、3、4、6;
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个人采集整理仅供参照学****br/>1、2Na+Cl2==2NaCl
2、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
3、2HgO==2Hg+O2↑
4、NH4NO3==N2O↑+2H2O
5、CaO+H2O==CaCO3
6、3Fe+2O2==Fe3O4
7、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
8、CaCO3==CaO+CO2↑
[师]请大家依据以上的练****总结四种基本反应种类与氧化还原反应的关系。
[板书]4、氧化还原反应与四种基本反应种类的关系
[讲]置换反应必定属于氧化还原反应,复分解反应必定不属于氧化
还原反应,化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应,有些不属于
氧化还原反应。
[投影]
非氧化还原反应有:
5、7、8;化合反应:
1、5、6;分解反应:
3、4、8;置换反应:
2;复分解反应:7;
学生谈论后并小结
1、正确
2、不正确
只有最后一个不是
***化还原反应。其他都是
带着问题去阅读教
37页上的内容。经过例题引出表示方法,并经过讲解和练****最大限度的加深学生对此表示法的理解。
经过讲解和练****最大限度的加深学生对此表示法的理解。
[点击试题]1、判断以下说法正确与否
○1、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应必定是***化还原
反应。
○2、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应必定不是***
化还原反应。
2、判断以下反能否属于氧化还原反应?
○1、2CuO+H2=====Cu+H2O
△
○2、MnO2+4HCl(浓)======MnCl2+H2O+Cl2↑
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个人采集整理仅供参照学****br/>○3、3NO2+H2O======2HNO3+NO
○4、2H2O2======2H2O+O2↑
○5、CaCO3+H2O+CO2======Ca(HCO3)2
[过]在反应○1中,H2――H2O的变化实质是失掉了电子,被氧化,
而CuO---Cu的变化实质是获取了电子,被还原。此中,H2为CuO的还原供给了电子,CuO为H2的氧化接受了电子,从而使两方完成了
氧化还原反应。在这里,H2起还原作用称为还原剂,CuO起氧化作用称为氧化剂。
[板书]二、氧化剂和还原剂
[问]1、从电子转移的角度解析什么是氧化剂?什么是还原剂?
2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中自己所发生的反应是什么?所含元素的化合价的状况如何?
3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质?起何作
用?
[谈论并小结]得电子(或电子对倾向)的物质为氧化剂。失电子(或电
子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中,氧化剂获取了
电子,所含元素化合价降低,发生了还原反应;还原剂失掉了电子,
所含元素化合价高升,发生了氧化反应。氧化剂拥有氧化性,得电子
的性质;还原剂拥有还原性,即失电子的性质。
[板书]1、氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂:得电子(或电子对倾向)的物质------氧化性
还原剂:失电子(或电子对偏离)的物质------还原性
[讲]在氧化还原反应中,氧化剂得电子拥有氧化性,起氧化作用,
自己被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子拥有还原性,起还
原作用,自己被氧化,氧化后的生成物叫氧化产物。
[板书]氧化产物:氧化后的生成物
还原产物:还原后的生成物。
[总结]氧化还原反应中各看法间的关系为
[板书]化合价降低,得电子,被还原
氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物
[过]氧化还原反应的实质是电子的转移,下边我们学****如何在方程
式上简单地表示反应中电子的转移状况。
化合价高升,失电子,被氧化
[板书]2、氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法---表示电子得失结果
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个人采集整理仅供参照学****br/>[投影小结]步骤:
1、先标化合价,双线桥从左指向右连接不一样价态的同种元素。
2、线上注明电子得失数。
[点击试题]用双线桥表示以下氧化还原反应,并指出氧化剂和还原
剂。
3H2+Fe2O3===3H2O+2Fe
2KClO3===2KCl+3O2
2H2S+SO2==3S+2H2O
[板书](2)单线桥——表示电子转移状况
[投影小结]步骤:要点:
1)单箭号(在反应物之间);
2)箭号起点为被氧化(失电子)元素,终点为被还原(得电子)元素;
3)只标转移电子总数,不标得与失(氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数)。
[过]下边依据我们已有的经验,总结一下常有的氧化剂和还原剂。[板书]3、常有的氧化剂与还原剂
[投影小结]
1、常有的氧化剂
爽朗的非金属单质:O2、Cl2、Br2
含高价金属阳离子的化合物:FeCl3
含某些较高化合价元素的化合物:浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2
2、常有的还原剂:
爽朗或或较爽朗的金属:K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金属活动性
序次,还原性递减)
2+
(2)含低价金属阳离子的化合物:Fe
某些非金属单质:C、H2
(4)含有较低化合价元素的化合物:HCl、H2S、HI、KI
[结束语]氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、平常生活亲近
相关的重要反应。它对我们人类既有贡献又有害处,比方我们酿酒、
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个人采集整理仅供参照学****br/>燃料燃烧都是利用氧还反应,但是铁生锈,易燃物自然等等也相同是
氧还反应。我们在学****了化学以后就可以充分去防备氧还反应的危
害,最大限度的利用它来为人类服务。
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