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课题1生活中常见的盐
―――碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
城郊中学骆秀群
学****目标:
、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生产生活中的主要用途;了解碳酸盐的化学性质;掌握碳酸根离子的检验方法;能书写有关化学方程式。
,能简单归纳反应的相同点,体会并学****控制实验条件设计实验的思维过程和方法。
学****过程:
阅读课文,观察三种药品,通过实验比较它们的溶解性,填写下表。
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
俗名
溶解性
主要用途
组成上的共同点
:碳酸钠的俗名是纯碱,为什么?请在刚才得到的碳酸钠溶液中滴入酚酞试液,现象是(纯碱不是碱,是,其水溶液呈性。)
,写出其化学方程式:。
-1,思考:(1)实验中的澄清石灰水的作用是什么?(2)实验过程中你看到什么现象,说明反应生成什么?填写下表:
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
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现象
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气体,这说明贝壳中含有的离子是
+-
,也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂,
氢氧化钠
碳酸钠
石蕊
物质X
无明显现象
产生气泡
溶液变红
。则物质X的化学式可能是
(OH)
,是研究物质的组成、结构、性质和用途的常用方法。现有三组物质:①金刚石、水银、镁条、干冰;②醋酸、小苏打、食盐、纯碱;③白酒、空气、盐酸、白磷。每组中均有一种物质所属类别与其他三种物质不同,这三种物质依次是
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、小苏打、、醋酸、白磷
、食盐、、纯碱、盐酸
,常喷洒农药防治病虫害。据研究,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间,
、生活中的用途不合理的是
***钠腌制食品
、造纸、纺织和洗涤剂的生产
,碳酸钙还可用作补钙剂
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二、填空题
,用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液,其pH为10,请说明该溶液呈______性,能使紫色石蕊溶液变成________色。
,设计了如下的实验:
①2g镁条+10mL5%的稀盐酸
②2g镁粉+10mL5%的稀盐酸
③2g铁粉+10mL5%的稀盐酸
④2g镁条+10mL10%的稀盐酸
⑤2g铁粉+10mL5%的稀硫酸
请把下表补充完整:
选项
实验序号
实验目的
A
①和②
探究对反应的影响
B
探究金属的种类对反应的影响
C
探究酸的种状对反应的影响
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D
②和⑤
探究对反应的影响
,到学校实验室进行实验,实验过程与现象如下:
对此粉末的成分判断正确的是
***
,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,设计了如下图所示的实验。
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(1)实验过程中看到的现象:____________________________。
(2)小明认为该实验方案不完整,还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐,方法是取反应后的上层清液加入__________(填字母)。
(OH)2溶液
鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为:________________________________________。
三、实验探究题
:不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红,Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红是因为碱在水溶液中解离出OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢?为此他们设计了如下图所示的3个实验,请你和他们一起探究。
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(1)实验Ⅰ可以证明___________________________________。
(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是____________________________;小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为他们的理由是______________________________________。
(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液,振荡,酚酞溶液变红,向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液,红色逐渐消失,同时还观察到__________________________________。
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:CO可以使酚酞溶液变红。
小组同学在与老师交流上述结论时,老师说:“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-”。你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是____________。
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