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2022学年中考化学模似试卷
考生请注意:
、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。
,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的
位置上。
。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,)
,所用试剂及方法错误的是
序号混合物除杂试剂与方法
A二氧化碳中混有少量一氧化碳通过灼热的氧化铜
B氧化钙中混有少量碳酸钙加水溶解,过滤
C氧气中混有少量水蒸气通过浓硫酸干燥
D***化钾溶液中混有少量的碳酸钾加入适量***化钙溶液,过滤
()
,充分反应后过滤,得滤液和滤渣,向滤渣中加入
44
稀盐酸,有气泡产生。由此判断,下列说法错误的是()
+
+,可能含有Zn
,所选试剂和方法不可行的是()
选项物质杂质试剂、方法
ANaCl溶液BaClNaCO溶液,过滤
223
BFeSO溶液CuSO足量铁粉,过滤
44
CHHCl气体通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
2
DCaO粉末CaCO适量稀盐酸,过滤,烘干
3
:.
60
***化钠溶液,下列操作错误的是
.
.
,不能通过一步化学反应实现的是
→(OH)→BaCl
322
→→Cu(OH)
2
、化学物质之间具有包含、并列、交叉的关系,下表中X、Y符合如图所示关系的是()
选项XY
A化合反应氧化反应
B燃烧自燃
C单质化合物
D氧化物含氧化合物
,下列制得材料的方法与化学反应无关的是
***纶
,①在铁钉表面产生气泡;②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉质量减轻;④:.
溶液的质量增加。以上叙述正确的是()
A.①②③B.①③④C.①④D.①②③④
,不正确的是
:KNO、CO(NH)、(NH)PO都属于复合肥料
322434
+、Na+、OH-、Cl-四种离子能在溶液中大量共存
、风能,既节约化石燃料,又可缓解温室效应
,你认为符合科学道理的是()
A.“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生,对人体有益
,绝对不含化学物质,对人体无害
***牙膏可以预防龋齿
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
,请根据该曲线图回答下列问题:
20°C时,150***中溶解_________g甲物质恰好形成饱和溶液。现有60℃的乙的饱和
溶液,与该溶液有关的量有:
A水的质量
B溶液中溶质的质量
C溶液的质量
D乙的质量分数
E60℃时乙的溶解度
①保持温度不变,将该饱和溶液稀释,不变的量是______(填序号,下同);
②如果将该饱和溶液降温至20℃,不变的量是_____。
,要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙
两个车间,排出的废水澄清透明,经分析分别含有三种不同的离子,共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO-、CO2-六
33
种离子,经查部分物质的溶解性见下表::.
OH-NO-CO2-
33
K+溶溶溶
Ba2+溶溶不
Cu2+不溶不
(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,可以变废为宝,既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO2-等离子转
3
化为沉淀除去,又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是___________(填写物质的化学式)。
(2)已知甲车间废水明显呈碱性,则乙车间废水中含有的阴离子是______。
.
(3)根据以上溶解性表判断,Cu(NO)和Ba(OH)溶液_____(填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应写出化学方
322
程式;若不能反应写出理由:___________________________。
,生活中处处有化学。市场上调味品种类丰富,有碘盐、钙盐、加铁酱油等,其中含有的碘、
钙、铁三种元素中属于非金属元素的是_____。农村一些家庭用“沼气”做燃料,沼气的主要成分是甲烷(CH)•写
4
出甲烷完全燃烧的化学方程式_____。青少年在成长过程中要摄入较多富含蛋白质的食物,常见食物中,富含蛋白质的
有_____(举出一个例子即可)。吸烟有害健康,燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液血红蛋白结合的有毒气体,
它是_____。农业生产中常用于改良酸性土壤的是熟石灰,其化学式为_____。
,人类的生产、生活都离不开水。自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。长期饮用硬水可能
会引起体内结石,生活中常用来区分软水与硬水,常用的方法来降低水的硬度。在水的净化过
程中,除去水中不溶性的固体杂质,其实验操作方法称为。水是常用的溶剂,配制下列溶液时,以水做
溶剂的是(填序号)。
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。40℃时,甲物质与乙物质的溶解度
是;80℃时,甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为。世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外
线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭起________作用;化合物X是一种新型的自来水消毒剂,工业上制取X的化学
方程式为:Cl+2NaClO="="2NaCl+2X,则X的化学式为;能够充分说明水的组成的化学反应方程
22
式为。:.
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
。
(1)请写出标有序号的仪器名称:①_____;②_____。
(2)实验小组现采用A装置来制氧气,请写出该反应的化学反应方程式_____;为了得到较干燥的氧气,实验小组还
需要选择_____(填字母,下同)装置来收集氧气,用该方法收集氧气也存在着缺点,请写出其中存在的主要缺点(只
写一条即可)_____;实验过程中,在装入药品之前需进行的一步关键操作是_____。
(3)工人师傅在进行金属的切割或焊接时常用到“氧炔焰”,“氧炔焰”是乙炔(CH)在氧气中燃烧时产生的火
22
焰,温度可达3000℃。
已知:乙炔(化学式为CH与甲烷相似,都是碳氢化合物)是一种无色无味,不易溶于水,密度比空气小,极易燃
22,
烧的气体,实验室常采用电石(化学式为CaC)和饱和食盐水在常温下混合反应得到乙炔。
2
①为了控制反应速率,同时便于观察产生气体的速率,最好选择的发生装置与收集装置为_____(填字母序号)。实验
室制取乙炔的反应实质是电石与饱和食盐水中的水发生了化学反应,生成乙炔的同时还生成了氢氧化钙,请写出该反
应的化学方程式_____;该套装置还可以用来制取_____(填化学式),发生反应的化学方程式为_____。
②写出乙炔(CH)燃烧的化学方程式_____。
22
,请你分析并填空:
(1)写出图中仪器a名称________。
(2)实验室加热***酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是______,应选择的气体发生装置是_____,若用盛满水的
F装置收集氧气,应从导管______(填①或②)通入。
(3)乙炔(CH)是一种无色无味、难溶于水、密度小于空气的气体,实验室用碳化钙(CaC)固体和水反应制取
222
乙炔,则实验室制取并收集乙炔应选择的装置组合是_______。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)高铁酸钠(NaFeO)是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次***酸钠(NaClO)氧化法生产,反应原
24:.
理用化学方程式表示为:3NaClO+2Fe(NO)+10NaOH=2NaFeO↓+3NaCl+6NaNO+5HO次***酸钠(NaClO)中Cl元素
332432
的化合价为_____;高铁酸钠(NaFeO)中铁元素和氧元素的质量比为_____(填最简比);现要制得830kg含杂质20%
24
的高铁酸钠,至少需要次***酸钠的质量是多少_________?(列式计算)
参考答案(含答案详细解析)
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,)
1、B
【答案解析】
A、除掉二氧化碳中混有少量一氧化碳,可用通过灼热的氧化铜方法,因一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二
氧化碳,选项正确;
B、氧化钙中混有少量碳酸钙,不能用加水溶解,过滤的方法,因氧化钙和水反应生成氢氧化钙,不能保留主要物质,
选项错误;
C、氧气中混有少量水蒸气,可通过浓硫酸干燥,因浓硫酸有吸水性,且不与氧气反应,选项正确;
D、碳酸钾和***化钙反应生成碳酸钙沉淀和***化钾,除掉***化钾溶液中混有少量的碳酸钾,可采用加入适量***化钙溶
液,过滤的方法,选项正确。
故选B。
2、D
【答案解析】
、煤和天然气等化石燃料属于不可再生资源,错误;
,必须进行专门的处理,错误;
,错误;
,正确。故选D。
3、A
【答案解析】
在金属活动性顺序中,铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜,向FeSO和CuSO的混合溶液中加入一定质量的锌粉,
44
锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜,多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁,充分反应后过滤,得滤液和滤渣,
向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,所以滤渣中一定含有铁、铜,可能含有锌。:.
【题目详解】
A、向FeSO和CuSO的混合溶液中加入一定质量的锌粉,锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜,多余的锌与硫酸亚
44
铁的反应生成硫酸锌和铁,充分反应后过滤,得滤液和滤渣,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明硫酸铜反应完
全,滤液中一定不含硫酸铜,所以滤液颜色一定不会显蓝色,故A不正确;
B、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜,多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁,加入的锌可能置换出一部分
铁,则滤液中可能存在Fe2+,故B正确;
C、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜,多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁,滤液中一定含有Zn2+,故C
正确;
D、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜,多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁,向滤渣中加入稀盐酸,有气
泡产生,说明有铁生成,滤渣中一定含有Fe和Cu,可能含有Zn,故D正确。故选A。
【答案点睛】
在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置
换出来。
4、D
【答案解析】
A、***化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和***化钠,将沉淀过滤可得到***化钠溶液,可行;
B、铁粉与硫酸铜反应生成***化亚铁和铜,过滤后可得到***化亚铁溶液,可行;
C、***化氢与氢氧化钠反应而被吸收,在经过浓硫酸干燥,可得到氢气,可行;
D、氧化钙、碳酸钙均与稀盐酸反应,不符合除杂原则,不可行。
故选:D。
5、B
【答案解析】
同素异形体是相同元素组成,不同形态的单质。
【题目详解】
A、活性碳主要成分是碳,含有其它杂质,属于混合物,与C不互为同素异形体,故A不正确;
60
B、石墨和C都是由碳元素形成的不同物质,都是单质,互为同素异形体,故B正确;
60
C、木炭主要成分是碳,含有其它杂质,属于混合物,与C不互为同素异形体,故C不正确;
60
D、铅笔芯主要成分是石墨,含有其它杂质,属于混合物,与C不互为同素异形体,故D不正确。故选B。
60
【答案点睛】
互为同素异形体的物质要符合以下两个条件:同种元素形成,不同单质。
6、B:.
【答案解析】
用托盘天平称量***化钠固体应左物右码,B项放反了,故错。
7、D
【答案解析】
A、***银和盐酸反应生成***化银沉淀和***,AgNO+HCl=AgCl+HNO,可以通过一步化学反应实现,不符
33
合题意;
B、氢氧化钡和盐酸反应生成***化钡和水,Ba(OH)+2HCl=BaCl+2HO,可以通过一步化学反应实现,不符合题
222
意;
C、锌能和***化亚铁反应生成***化锌和铁,Zn+FeCl=Fe+ZnCl,可以通过一步化学反应实现,不符合题意;
22
D、氧化铜可先和稀盐酸反应生成***化铜,CuO+2HCl=CuCl+HO,***化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和
22
***化钠,CuCl+2NaOH=Cu(OH)+2NaCl,不能通过一步化学反应实现,符合题意。
22
故选D。
8、D
【答案解析】
A、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应,其特点可总结为“多变一”;物质与氧发生的化学
反应是氧化反应;有些化合反应属于氧化反应,有些不属于氧化反应;氧化反应中有的属于化合反应,有的不属于化
合反应;化合反应和氧化反应属于交叉关系,故错误;
B、燃烧属于剧烈的氧化反应,自然是缓慢氧化引起的自发燃烧属于氧化反应,属于并列关系,故错误;
C、由同种元素组成的纯净物是单质,由不同种元素组成的纯净物是化合物,单质与化合物是并列关系,故错误;
D、含氧化合物是指由多种元素组成且有氧元素的纯净物,而氧化物是指由两种元素组成的化合物,属于包含关系,
故正确。
故选D。
9、B
【答案解析】
化学变化是指变化时生成了其他物质的变化,物理变化是指没有生成其他物质的变化。A、烧制陶瓷,生成了其他物
质,属于化学变化;B、打磨石器,没有生成其他物质,属于物理变化;C、冶炼钢铁,生成了其他物质,属于化学变
化;D、合成***纶,生成了其他物质,属于化学变化。故选B。
点睛∶物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成。
10、D:.
【答案解析】
把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中的反应原理:Fe+HSO=FeSO+H↑,①在铁钉表面产生气泡;②溶液由无色(稀
2442
硫酸)逐渐变为浅绿色(FeSO)溶液③铁钉被消耗,铁钉质量减轻;④根据Fe+HSO=FeSO+H↑可知,每56
42442
份质量的铁能生成2份质量的氢气,溶液的质量增加;描述正确的是:①②③④;
故选:D。
11、A
【答案解析】
A、KNO中含有K、N两种营养元素,属于复合肥,CO(NH)中只含有N一种营养元素,属于氮肥,(NH)PO中
322434
含有N、P两种营养元素,属于复合肥,符合题意;
B、Fe和I属于人体必需的微量元素,因此,加碘食盐和铁强化酱油可补充人体必需的微量元素,不符合题意;
C、K+、Na+、OH-、Cl-四种离子不能反应生成沉淀、气体等,可以在溶液中大量共存,不符合题意;
D、推广使用太阳能、风能,可以节约化石燃料,减少CO等温室气体的生成,缓解温室效应,不符合题意。
2
故选A。
【答案点睛】
人体必需的常量元素:C、H、O、N、P、Ca、K、S、Na、Cl、Mg,必需微量元素:Fe、Co、Mn、F、I、Cu、Zn
等。
12、C
【答案解析】
A、“超纯水”、“超纯蒸馏水”不含有人体需要的矿物质,长期饮用不利于人体健康,故A错误;
B、任何饮料都含有化学物质,故B错误;
C、含***牙膏可以预防龋齿,故C正确;
D、碘是合成甲状腺激素的重要元素,含碘食盐可以防治甲状腺肿大,故D错误。
故选:C。
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13、45BEAE
【答案解析】
(1)由溶解度曲线可知,20°C时,甲物质的溶解度为30g,即该温度下,100***中溶解30g***化钾达到饱和,则该温度
下的150***中最多溶解45g***化钾才能达到饱和状态;
(2)保持温度不变,将60℃的乙的饱和溶液稀释,溶质的质量不变,溶剂的质量增大,溶液的质量增大,溶质的质量分
数变小,60℃时乙的溶解度不变;由溶解度曲线可知,乙物质的溶解度随着温度的降低而减小,所以将该饱和溶液降
温至20℃,溶解度变小,会析出晶体,溶质的质量减小,溶剂的质量不变,溶液的质量变小,得到的仍为20℃时乙物:.
质的饱和溶液,溶解度变小了,所得饱和溶液中溶质的质量分数也变小,不影响60℃时乙的溶解度。故填:BE;AE。
14、KNONO-能Cu(NO)+Ba(OH)=Cu(OH)↓+Ba(NO)
11122212
【答案解析】
(1)甲车间废水明显显碱性,说明甲车间的废水中含有OH-和CO2-,则能和氢氧根离子、碳酸根离子反应的离子一
1
定在乙车间,所以乙车间的废水中含Ba2+、Cu2+,故乙车间的废水中的阴离子为NO-;
1
(2)甲车间的废水中的阳离子为K+,甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-等
离子转化为沉淀除去,剩下的为K+和NO-,故物质为***钾,所以本题答案为:NO-,KNO.
111
(1)Cu(NO)和Ba(OH)溶液中所含的铜离子可以与钡离子结合成沉淀,故能发生复分解反应,所以本题答案
122
为:能,Cu(NO)+Ba(OH)═Cu(OH)↓+Ba(NO)
122212
点燃
15、碘CH4+2O2CO2+2H2O鸡蛋一氧化碳Ca(OH)2
【答案解析】
(1)钙和铁属于金属元素,碘属于非金属元素,故填:碘;
点燃
(2)甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水;故填:CH+2OCO+2HO;
4222
(3)牛奶、鸡蛋、瘦肉、鱼虾等食物中富含蛋白质;故填:鸡蛋;
(4)燃着的香烟产生的烟气中含有一氧化碳,它是一种能与血液血红蛋白结合的有毒气体;故填:一氧化碳;
(5)熟石灰是氢氧化钙的俗称,其化学式为Ca(OH);故填:Ca(OH)。
22
16、(1)肥皂水;蒸馏;过滤(2)AC
(3)40g;50%(4)吸附;ClO
2
2HO2H↑+O↑或2H+O2HO
222222
【答案解析】
试题分析:硬水是含可溶钙镁化合物较多的水,用肥皂水区分硬水和软水的方法是;加肥皂水后,泡沫少、浮渣多的
为硬水,反之,为软水;煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。在水的净化过程中,除去水中
不溶性的固体杂质,其实验操作方法称为过滤;食盐、高锰酸钾能溶于水形成溶液,医用碘酒中碘是溶质,酒精是溶
剂;植物油不溶于水;在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到
饱和时,所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%,80℃时,甲物质饱和溶
液中溶质的质量分数为:100g÷(100g+100g)×100%=50%;活性炭有吸附性,能吸附色素异味;由质量守恒定律反
应前后原子的种类、个数不变,可知X的化学式为ClO,电解水或氢气的燃烧试验都能证明水是由氢元素和氧元素组
2
成。
考点:水的净化,硬水与软水的鉴别,溶解度与溶解度曲线,溶质的质量分数,质量守恒定律:.
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
MnO
2KClO22KCl+3O
17、铁架台集气瓶E收集到的氧气不够纯净或收集的氧气中混有空气
3Δ2
等检查装置的气密性CDCaC+2HO=CH+Ca(OH)O或H
2222222
MnO点燃
2HO22HO+O
或Zn+HSO=ZnSO+H2CH+5O2HO+4CO
2222244222222
【答案解析】
(1)序号①的仪器名称为铁架台;序号②的仪器名称为集气瓶。
(2)实验小组现采用A装置来制氧气,试管口没有棉花,利用的原理是***酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下分解生
MnO
2
成***化钾和氧气,该反应的化学反应方程式为2KClO2KCl+3O;为了得到较干燥的氧气,由于氧气的密
32
Δ
度比空气密度大,实验小组还需要选择向上排空气法收集氧气,用装置E来收集氧气,用该方法收集氧气也存在着缺
点,其中存在的主要缺点是收集到的氧气不够纯净或收集的氧气中混有空气等;实验过程中,在装入药品之前需进行
的一步关键操作是检查装置的气密性。
(3)已知乙炔(化学式为CH)是一种无色无味,不易溶于水,密度比空气小,极易燃烧的气体,用排水法或向下
22
排空气法收集,实验室常采用电石(化学式为CaC)和饱和食盐水在常温下混合反应得到乙炔,用固液不加热型发生
2
装置制乙炔。
①为了控制反应速率,选择带有分液漏斗的发生装置,通过添加液体的量控制反应速率,同时便于观察产生气体的速
率,选择排水集气法进行收集,通过水中气泡的多少观察产生气体的速率,因此最好选择的发生装置与收集装置为CD。
实验室制取乙炔的反应实质是电石与饱和食盐水中的水发生了化学反应,生成乙炔的同时还生成了氢氧化钙,该反应
的化学方程式为CaC+2HO=CH+Ca(OH);固-液不加热型发生装置和排水集气法收集装置还可以用双氧水
22222
MnO
2
在二氧化锰做催化剂的条件下制氧气,反应的化学方程式为2HO2HO+O;或用锌粒与稀硫酸反应制氢
2222
气,反应的化学方程式为Zn+HSO=ZnSO+H。
2442
②乙炔(CH)燃烧,乙炔与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为
22
点燃
2CH+5O2HO+4CO。
22222
MnO
2
18、试管2KClO2KCl+3O↑A②BC
32
Δ
【答案解析】:.
(1)据图可知仪器a名称是试管;
MnO
2
(2)实验室加热***酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为:2KClO2KCl+3O↑;因为反应需要加热,所以
32
Δ
应选择的发生装置是A;若用盛满水的F装置收集氧气,应从导管②通入;
(3)实验室用CaC2固体和水反应制取乙炔(C2H2),反应为固液常温型,发生装置选择B;乙炔难溶于水,密度略
小于空气,最好用排水法收集,故实验室制取并收集乙炔应选择最佳装置组合是BC。
【答案点睛】
实验装置的选择,选择发生装置时,要考虑反应物的状态、反应条件等因素;选择收集装置时,要考虑气体的水溶性、
能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19、+17:8447kg
【答案解析】
本题考查了根据化学式、化学方程式的计算。难度不大,计算时要注意规范性和准确性。
(1)在NaClO中,钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为﹣2价,设:次***酸钠中***元素的化合价为x,根据
化合物中元素的正负化合价的代数和为0,则+1+x+(﹣2)=0,解得x=+1;
(2)高铁酸钠(NaFeO)中铁元素和氧元素的质量之比为56:(16×4)=7:8;
24
(3)设:次***酸钠的质量为x,
3NaClO+2Fe(NO)+10NaOH=2NaFeO↓+3NaCl+6NaNO+5HO
332432
x830kg×80%
=x=447Kg
332830kg80%
答:至少需要次***酸钠的质量是447kg。