江苏省南京师大附中2019届高三化学5月最后一卷试题.doc

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本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间
100分钟。
可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16
Mg—24Ca—40
第Ⅰ卷(选择题共40分)
单项选择题:本题包含10小题,每题2分,共20分。每题只有一个选项吻合题意。
2019年4月22日是第50个“世界地球日”,我国确立的活动主题为“爱惜漂亮地
球,保卫自然资源”。以下行为不吻合这一活动主题的是( )
改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放
加快化石燃料的开采与使用,促进社会可连续发展
用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现碳的循环利用
对工业废水、生活污水进行净化办理,减少污染物的排放
+4HF===SiF↑+2H2O中的相关微粒,此中正确的选项是

(

)
-的结构表示图:
比率模型:
:

29
Si
15的Si原子:14

( )
浓硫酸拥有脱水性,可用于干燥***气
晶体硅熔点高,可用于制作半导体资料
Na2CO3溶液显碱性,可用热的纯碱溶液洗油污
FeS固体呈黑色,可用于除掉废水中Cu2+、Hg2+等重金属
,以下各组离子必定能在指定溶液中大批共存的是
(
)
(OH
-
)/c(H
+
)=10
-12
+
2+
-
2-
的溶液中:NH4、Cu
、NO3
、SO4
+
+
-
、I
-
:NH
、K
、Cl
4

·L
-1
3+
+
-
2-
的NaHCO溶液中:Fe
、K
、Cl
、SO
3
4

-
-12
-1
+
3+
-
-
c(OH)
=10mol·L
的溶液中:Na
、Al
、Cl
、NO
3
,能达到实验目的的是
(
)

用图2所示装置灼烧碎海带
用图3所示装置汲取尾气中的SO2
用图4所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
6.
以下相关物质性质的表达正确的选项是
(
)
A.
明矾和芒硝均拥有净水作用
B.
***水久置后,漂白性和酸性均加强
(NO)
溶液中有积淀产生
D.
NH通入AlCl
3
溶液至过分先积淀后积淀溶
2
3
2
3
解
7.
以下离子方程式书写正确的选项是
(
)
:
Ba
2+
-
+
2-
===BaSO4↓+NH3·H2O
+OH
+NH4+SO4

2+
+
2Cl
-
通电
CuCl2溶液:Cu
+2H2O=====Cu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

-
-
CO2:C6H5O
+CO2+H2O―→C6H5OH+HCO3
8.
以下物质的转变在给定条件下能实现的是
(
)
O
HO
NaOH(aq)
蒸发
2
2

――→
NaAlO2(aq)――→NaAlO2(s)
――→
NO2――→HNO3
催化剂,△
H2O(g)
23
Al
3
NH3·H2O
3
2
蔗糖
――→FeO――→
(aq)
――→
[Ag(NH
)OH(aq)]
――→Ag
高温
高温
△
短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数挨次增大,W的气态氢化物的水溶液可使酚
酞变红,而且可与X的氢化物形成一种共价化合物。Y是地壳中含量最多的金属元素,Z原
子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。以下说法中必定正确的选项是( )

:W<X<Y<Z
,拥有强氧化性
***化物来生产Y的单质
( )
,则转移的电子数量为
·L-1CH3COONa溶液中加入少许水,溶液中

6mol
+
c(H)
-减小
c(CH3COO)
,C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)不可以自觉进行,则该反应的
H>0
-·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为
-·mol-1
不定项选择题:本题包含5小题,每题4分,共20
分。每题只有一个或两个选项符
合题意。若正确答案只包含一个选项,
多项选择时,该小题得
0分;若正确答案包含两个选项时,
只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得
0分。
有机物Z可用于防治骨质松散,可经过X、Y经两步转变获取Z。以下说法正确的
是( )



、Y、Z都属于芳香族化合物、Y、Z与浓溴水反应最多耗费



2
耗

3molNaOH
( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液X中加入NaO粉末,出现红褐色积淀
X中必定含有Fe3+
2
2
和无色气体
B
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝
氧化铝的熔点高于铝单质
箔在酒精灯上加热,铝箔融化但不滴落
向NaCO溶液中加入冰醋酸,将产生的气体
C
2
3
酸性:醋酸>碳酸>苯酚
直接通入苯酚钠溶液中,产生白色浑浊
·L-1KOH溶液
D

mol·L
K[Al(OH)
]>K[Mg(OH)]
-1的AlCl3和MgCl2溶液,一支试管出现白色
sp
3sp
2
积淀,另一支无明显现象
13.
以下图示与对应的表达吻合的是(
)
图甲所示,表示强碱滴定强酸的滴定曲线
图乙所示,从能量角度考虑,金刚石比石墨稳固
,表示反应2SO(g)+O2(g)
2SO3(g);
H<0的均衡常数K与温度和
压强的关系
D.
图丁所示,图中的暗影部分面积的含义是
[v(
正)-v(逆)]
14.
在常温下,以下溶液中相关微粒的物质的量浓度关系正确的选项是
(
)
-1
的CuSO4
+
2-
)>c(Cu
2
·L
和(NH4)2SO4的混杂溶液中:c(NH4
)>c(SO4
+)>c(H+)
2-
)-c(H2SO3)
=×10
-6
-1
=6的NaHSO3溶液中:c(SO3
mol·L
·L
-1
3
溶液体积变化忽视不计
):
CHCOONa溶液中通入HCl气体,至pH=7(
c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
·L-1的Na2S溶液中通入HCl气体,至c(Cl-)=·L-1(忽视溶液
2
-
+
2
S)
-c(S
2-
)
体积的变化及HS的挥发):c(OH)-c(H
)=c(H
15.
有Ⅰ~Ⅳ四个体积均为

的恒容密闭容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不一样投料比
(Z)
充入HCl和O2(以下表),加入催化剂发生反应
4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2HO(g);H,
HCl的均衡转变率(α)与Z和温度(t)的关系以以下图。以下说法正确的选项是(
)
容器
初步时
t/℃
n(HCl)/mol
Z
Ⅰ
300

a
Ⅱ
300

b
Ⅲ
300

4
H<0,a<4<b
300℃该反应的均衡常数的值为64
容器Ⅲ某时刻处在R点,则R点的v正>v逆,压强:p(R)>p(Q)
,在容器Ⅳ中充入

2

2
℃达均衡时容器
O(g),300
中c(HCl)=·L-1
第Ⅱ卷(非选择题
共80分)
(12分)使用磷肥副产物***硅酸钠(Na2SiF6)为原料合成冰晶石(Na3AlF6)成为一条合理利用资源、提升经济效益的新方法。工艺流程以以下图所示:
传统合成冰晶石的方法是萤石(CaF2)法:使用萤石、石英和纯碱在高温下煅烧生成
NaF,在NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液制得。在加入硫酸铝溶液前,需先用硫酸将NaF溶液
的pH下调至5左右,
不然可能产生副产物________(填物质的化学式),但酸度不宜过强的原由是________。
(2)氨解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图,氨解时需要控制溶液的pH=
________;能提升氨解速率的措施有________(填字母)。
℃

工艺流程中氨解反应的化学方程式为__________________;冰晶石合成反应的离子方程式为______________________。
为了提升原料利用率,减少环境污染,可采纳的措施是________。
17.(15分)最近几年研究表示离子液体型催化剂GIL可对某些特定加成反应有很好的催化作
用,有机化合物H的合成路线以下:
(1)C中含有的官能团名称为________。
(2)C→D的反应种类为________。
(3)已知:G和H的分子式同样,F→G和B→C反应种类也同样,那么G的结构简式为
________。
写出满足以下条件的B的一种同分异构体X的结构简式:________。
①1molX完好水解耗费2molNaOH;
②水解酸化后两种产物核磁共振氢谱均有4个峰,峰高比为3∶2∶2∶1。
(5)以乙醇为原料利用

GIL

合成聚酯

写出合成路线流程图

(无
机试剂可任选,合成路线流程图示例见本题题干

)。
18.(12分)水的硬度常用一种规定的标准来衡量:将水中的
2+
2+
都看作
2+
,并
Ca
、Mg
Ca
将其质量折算成CaO的质量,平常把
1L水中含有
10mgCaO称为1°,1L水中含有20mg
2+
2+
的硬度之和称为总硬
CaO即为2°,以此类推,8°以上为硬水,8°以下为软水,Ca
、Mg
度。用配位滴定法解析某水样
(含有
2+
2+
3+
、Cl
-
2-
-
Ca
、Mg
、Fe
、SO、HCO)的硬度时,
4
3
mL水样放入250mL锥形瓶中,加入稀盐酸数滴,煮沸,冷却,加入
2mL1∶1的三乙醇***
溶液和10mLNH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液(pH=10)及3滴酸性铬蓝
K素酚绿B混杂指示剂,用
·L-1EDTA溶液滴定至由红色到蓝色即终点,耗费

。另取
,将上述操作中加入缓冲溶液改为加入
20%的NaOH溶液使pH>12,
-1
EDTA溶液滴定至终点,耗费
EDTA溶液
2+
2+
3+
与EDTA
mol·L
。(已知Ca
、Mg
、Fe
反应的化学计量比均为1∶1)
平常生活中可用________检验某水样是硬水还是软水。
加入数滴稀盐酸并煮沸的目的是________。
加入三乙醇***溶液的目的是________。
试计算水样钙硬度和水样总硬度(写出计算过程)。
19.(15
分)BaCl
2
可用于电子、仪表等工业。以毒重石
(主要成分为
BaCO,含少许的
3
CaCO、MgSO、FeO、SiO
等杂质)为原料,模拟工业制取
BaCl·2HO的流程以以下图所示:
3
4
2
3
2
2
2
已知:K
(BaCO)=×10
-7
-9
sp
,K(CaCO)=
×10
。
24
sp
24
Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始积淀时的pH



完好积淀时的pH



盐酸浸取时需要合适加热的原由是________。
滤渣Ⅰ的成分为________。
加入H2C2O4时应防范过分,其原由是________。
用37%的盐酸配制15%的盐酸需用到的仪器有________(填字母)。

(5)滤渣Ⅲ需经过清洗后才能进行后续加工办理的原由是________。
(6)请增补完好由碳酸钡石(含30%CaCO3的BaCO3矿石)模拟工业制取BaCl2·2HO的实
验步骤为__________________________________,过滤,用无水乙醇清洗2~3次,低温干燥。
(实验中可使用的试剂有:冷水,80℃热水,·L-1盐酸,6mol·L-1盐酸)
(14分)烟气中的氮氧化物是造成大气污染的重要要素。
(1)NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引起N2和O2反应,其能量
变化表示图以下:
则N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的热化学反应方程式为________。
汽车使用乙醇汽油其实不可以减少NOx的排放,这使NOx的有效除掉成为环保领域的重要
课题。某研究小组在实验室以Ag—ZSM—5为催化剂,测得NO转变成N2的转变率随温度变化状况如图1所示。
①若不使用CO,温度超出775K,发现NO的分解率降低,其可能的原由于________。
②NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝门路。在不一样条件下,NO的分解产物不
同。在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物,系统中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示。请写出NO分解的化学方程式:________。
必定条件下,向NOx/O3混杂物中加入必定浓度的SO2气体,进行同时脱硫脱硝实验,实验结果如图3。
①同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原由是________。
②由图3可知SO2对NO的氧化率影响很小的原由是________。
(4)
有人假想采纳以下方法减少烟气中的氮氧化物对环境的污染:用天然气中的
CH4、
H2等还原SO,从产物中分别出一种含硫质量分数约为
94%的化合物,并用这类化合物来还原
2
NO。请写出这类含硫化合物和
NO反应的化学方程式:
________。
x
x
(5)
某工业废水中含有毒性较大的
-
N,装置如图
4所示。
CN,可用电解法将其转变成
2
电解池中生成
N2的电极反应式为__________________________。
21.
(12
分)金属钛(Ti)
是一种拥有好多优异性能的金属,
钛和钛合金被以为是
21世纪
的重要金属资料。
Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢资料。
①Ti
2+基态电子排布式可表示为________。
②与
-
互为等电子体的阳离子的化学式为________。
BH
4
③H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的序次为________。
二氧化钛(TiO2)是常用的、拥有较高催化活性和稳固性的光催化剂,常用于污水办理。纳米TiO2催化的一个实比方以下图所示。
化合物乙的分子中采纳sp3杂化方式的原子个数为________。