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1、化学是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的科学
2、 一切物质都是由分子,原子等到微粒构成的,即“原子学说”标志化学的开始。(道尔顿,阿伏加德罗)一切物质都是由元素构成的。门捷列夫整顿元素周期表
3、 1-20号元素。
1—1
1、物理变化:没有新物质生成的变化。
2、化学变化:有新物质生成的变化。
3、本质区别有无新物质生成。
4、硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液:现象:有蓝色沉淀(氢氧化铜)生成。硫酸铜+氢氧化钠——硫酸钠+氢氧化铜
5、物理性质:如熔、沸点密度硬度色态味延展性溶解性挥发性导电性吸附性等。
化学性质:物质在化学变化体现出来的性质。如可燃性 氧化性还原性金属活动性活泼性稳定性 腐蚀性毒性等。
1—2
1、蜡烛燃烧火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高,焰心温度最低。
2、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。
3、如何判断某物质燃烧与否生成了二氧化碳?用一种附有澄清石灰水水珠的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊。
如何判断某种物质燃烧与否生成了水?用一种干燥的冷烧杯罩在火焰上方,若烧杯内壁浮现水雾,则生成了水。
4、人呼出的气体与空气有何不同? 人呼出的气体中水蒸气和二氧化碳较空气多。
1—3
1、常用的仪器(仪器名称不能写错别字)
A:不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、广口瓶、细口瓶等
B:能直接加热:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C:间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶
(1)胶头滴管:用于移取和滴加少量液体。
注意:①使用时胶头在上,管口在下(避免液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器(避免滴管沾上其她试剂) ③用过后应立即洗涤干净并插在干净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
(2)量筒:用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进行化学反映
注意:在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会导致较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并视线与量筒内的液体凹液面的最低保持水平。
(3)托盘天平:是一种称量仪器,。注意:左物,右码,取用砝码用镊子,不能用手,天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸,易潮解的药物或有腐蚀性的药物(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。
(4)酒精灯:①使用前先检查灯心,绝对严禁向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯③酒精灯的外焰最高,应在外焰部分加热先预热后集中加热。④要避免灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)⑤实验结束时,应用灯帽盖灭,决不能用嘴吹灭⑥万一酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖。
2、基本操作
(1)药剂的取用:没有阐明用量时,固体:盖满试管底部,液体:取1—2ml
“三不准”注意:已经取出或用剩后的药物不能再倒回原试剂瓶,应交回实验室。
A:固体药物的取用B:液体药物的取用
(2)物质的加热
A:给试管中的液体加热:试管一般与桌面成45°角,先预热后集中试管底部加热,加热时切不可对着任何人
B:给试管里的固体加热:试管口应略向下(避免产生的水倒流到试管底,使试管破裂)先预热后集中药物加热
注意点:被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上。
(3)溶液的配制A:物质的溶解 B:浓硫酸的稀释C:一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程:计算、称量、溶解
用到的仪器:托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程:计算、量取、溶解用到的仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(4)过滤:是分离不溶性固体与液体的一种措施(即一种溶,一种不溶)如粗盐提纯、***化钾和二氧化锰的分离。
操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠”
(5)蒸发与结晶
A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意:①在蒸发过程中不断搅拌,以免液滴飞溅②当浮现大量固体时就停止加热③蒸发皿应用坩埚钳夹持,放在石棉网上
B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采用蒸发溶剂的措施;
②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用冷却热饱和溶液法。
(6)仪器的装配:装配时,一般按从低到高,从左到右的顺序进行。拆时相反。
(7)检查装置的气密性:先将导管浸入水中,用手紧握捂器壁(现象:管口有气泡冒出,当手离开后导管内形成一段水柱。
(8)玻璃仪器的洗涤:如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的原则是:仪器内壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表白已洗涤干净了。
(9)常用的意外事故的解决措施
A:使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹布。
B:酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
C:碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
3、气体的制取、收集
(1)常用气体的发生装置
A:固体之间反映且需要加热,用制O2装置;一定要用酒精灯。
B:固体与液体之间且不需要加热,用制H2装置(CO2);一定不需要酒精灯。
(2)常用气体的收集措施
A:排水法:合用于难或不溶于水且与水不反映的气体,导管稍稍伸进瓶内,(CO、NO只能用排水法)
B:向上排空气法:合用于密度比空气大的气体(CO2只能用向上排空气法)。
C:向下排空气法:合用于密度比空气小的气体
4、气体的验满:
O2的验满:用带火星的木条放在瓶口。
CO2的验满:用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的措施是用澄清石灰水。
5、常用气体的净化和干燥:一定先净化后干燥
(1)气体的净化(除杂)
H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用NaOH溶液CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(CO)用CuOCO(O2)用铜网O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
(2)气体的干燥(除去水)
注意:证明时,一定要先证明水再证明其他物质,证明水一定要用无水硫酸铜;
6、批示剂的使用 使用批示剂只能阐明溶液呈酸性或碱性,不能拟定溶液一定是酸或碱。
操作措施:用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,试纸也不能湿润(测气体可湿润)
紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。
9、(1)试管夹应夹在试管的中上部,铁夹应夹在离试管口的1/3处。
(2)加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3,反映时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
(3)酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3,也不得少于其容积的1/4。
(4)如果没有阐明用量时应取少量,液体取用1——2毫升,固体只要盖满试管的底部;加热试管内液体时,试管一般与桌面成45°角,加热试管内的固体时,试管口略向下倾斜。
2---11、验证空气构成实验(书上27页实验2-1)。
现象:1、红磷燃烧产生大量白烟;2、进入集气瓶的水的体积占集气瓶剩余体积的五分之一。
结论:磷+氧气→五氧化二磷;氧气约占空气体积的五分之一。
注意事项:1、红磷必须足量(不够就使成果不不小于五分之一);2、气密性要良好(不好就使成果不不小于五分之一);3、集气瓶冷却至室温才干记录成果(没冷就记录成果必不不小于五分之一);4、红磷燃烧时必须关闭弹簧夹(没关则成果不小于五分之一)
3、空气的构成及用途。
A:氮气:78%,用作保护气,制冷剂,制化肥。B:氧气:21%,用于支持呼吸和燃烧。C:稀有气体:0。94%,用于做保护气,制冷剂,制彩灯。D:二氧化碳:%用于植物光合伙用,灭火等。E:其他:0。03%。
4、混合物:由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水、牛奶等。
纯净物:由一种物质构成的物质。如氧气,氮气,二氧化碳,冰水混合物等。
(注意:纯净物可以含多种元素如二氧化碳,五氧化二磷。二氧化碳不是由氧和碳这两种物质混合而成,而是由碳元素和氧元素构成。冰和水化学成分同样,只是形态不同,因此冰水混合物是纯净物)
5、空气污染物:涉及烟尘和有害气体,有害气体涉及二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳,(不涉及二氧化碳)。
2—2
1、氧气的物理性质:A常温下是无色无味的气体。B密度比空气略大C不易溶于水D液态氧气和固态氧气是淡蓝色。
2、氧气的化学性质比较活泼。
A碳的燃烧现象:在空气中燃烧发单薄的红光,纯氧中燃烧发出白光,放出大量的热,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。结论:碳+氧气→-二氧化碳
B硫的燃烧现象:硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰,在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰,并生成带刺激性气味气体。
结论:硫+氧气→二氧化硫
C、铁的燃烧现象:铁在空气中不能燃烧,在纯氧中剧烈燃烧,火星四射、并生成黑色固体(四氧化三铁)
结论:铁+氧气→四氧化三铁
注意事项:集气瓶底部要先放某些水或沙,避免溅落物炸裂集气瓶。
3、化合反映:两种或两种以上物质生成另一物质的反映。(多变一)
4、氧化反映:物质与氧发生的反映。(氧是指氧化剂)
2—3
1氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)
实验室制氧气原理2H2O2MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(1)气体制取与收集装置的选择
发生装置:反映物状态和反映条件(可分为固固加热型、固液不加热型 )
收集装置:根据物质的密度、溶解性
(2)制取氧气的操作环节和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、环节:连—查—装—定—点—收—离—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:避免冷凝水倒流引起试管破裂
②药物平铺在试管的底部:均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:避免高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀持续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:避免水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
(3)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口
检查:用带火星的木条伸入集气瓶内
2、催化剂(触媒):在化学反映中能变化其她物质的化学反映速率,而自身的质量和化学性质在反映前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)
催化剂在化学反映中所起的作用叫催化作用。
3、常用气体的用途:
①氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
4、常用气体的检查措施
①氧气:带火星的木条
②二氧化碳:澄清的石灰水
③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
5、分解反映:一种反映物生成两种或两种以上其他物质的反映。
3—1
1、电解水现象:正极产生能使带火星木条复燃的气体,负极产生能燃烧发出淡蓝色火焰的气体,两种气体体积比为1:2。结论:水→氢气+氧气 (总结:正氧负氢,氢二氧一)
2、氢气物理性质:无色无味难溶于水的气体,常温常压下密度最小。
氢气化学性质:可燃性;氢气+氧气→水
3、纯净物可分为单质和化合物两类
单质:由同种元素构成的纯净物如:氢气氧气铁(同种元素构成的物质也许是混合物)
化合物:由不同种元素构成的纯净物 如:二氧化碳五氧化二磷 水四氧化三铁
3—2
1、物质是由分子、原子、离子等构成的。
2、分子、原子、离子的特性A、质量和体积都很小。B、在不断的运动。C、有间隔