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高三化学化工流程图复****专题(成本)
编写人:李祖贤
解流程题的步骤和方法
1.•首先,浏览全题,确定该流程的目的;——由何原料获得何产物(副产物),对比原料和产物。
2.•其次,精读局部,明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。
3.•第三,针对问题再读图,明确要求——科学表述、规范书写。
归纳:平时复****要善于去看答案,看看答案的表述并背下来,懂图知解。
考查要点:
•物质性质及其相互转化关系:最主要为无机化合物,包括非金属和金属,考察重点为金属,因为涉及的原理金属方面尤其突出,针对性强。
•元素及其化合物的转化网络,重点考察铝的***,三价及二价铁的互化及其选用的氧化剂和还原剂
•物质的分离和提纯的方法
²结晶(固液分离)——固体物质从溶液中析出的过程(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发),固定答题模式
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²过滤——固、液分离(方法一般是:减压过滤,抽滤等都是为了加快过滤时间,减少产品与外界接触时间)
²蒸馏——液、液分离(沸点相差较大的液体才可以用蒸馏,而且一般为有机物之间的分离,蒸馏前要干燥除水。)
²分液——互不相溶的液体间的分离(与萃取不分家)
²萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。(溶解度要相差比较大,如用四***化碳将溴或碘从水中萃取出来,因为溴在四***化碳的溶解度大于水)
²升华——将可直接气化的固体分离出来。(利用碘的升华的特性可以将碘提纯)
²盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出(如在有机物中加入无机物会降低有机物在水中的溶解度,或者加入有相同离子的无机盐:***化钠加到碳酸钠中)
分解法——***化铵等受热分解
•电解质溶液基本理论(弱酸、弱碱的电离;水的电离;盐类水解;Ksp的应用)
•氧化还原反应(最常见)
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原料的预处理()
核心反应或者除杂(除杂一般利用Ksp,氧化还原反应,复分解反应)
核心反应最主要控制反应的条件()
(固定答题模式:,)
(一般设计氧化还原滴定,中和滴定的有关计算)
(凡是有箭头回去的都可以,或者反应的副产品作为另一个反应的原料)
化工流程的一般步骤
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重点一:原料的预处理(一般是先水洗再酸或碱洗再水洗,水洗目的是节省酸或碱)
(1).如何选用酸:.看产品的酸根离子(如***化钠就选用盐酸).酸的特性,一般盐酸挥发,***分解挥发而且氧化性强,硫酸最好)对环境有无污染或者是否在后面循环利用
(2)酸洗的好处依照题目而定的。
(1).碱洗的目的比较复杂,常见的有洗去油污一般是铁锈之类的表面的油污,***物质的溶解从而避免了很多物质的溶解方便了后面的除杂,但一般会有硅酸根离子的杂质且成本比酸浸高,不过效率较高
(2).如何选用碱:NaOH的溶解度大,浓度可以很大,并且效率较高,不过价钱贵Ca(OH)2的价钱低,但是浓度不大。要综合考虑。
:一般在酸浸和碱浸之前,目的是减少酸碱的消耗,节约原料。