文档介绍：该【〖精选文档〗高中化学实验教案 】是由【xvxv998】上传分享，文档一共【12】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【〖精选文档〗高中化学实验教案 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。〖精选文档〗高中化学实验教案
〖精选文档〗高中化学实验教案
1/121
〖精选文档〗高中化学实验教案
高中化学实验教案
高
三
化
学
组
〖精选文档〗高中化学实验教案
〖精选文档〗高中化学实验教案
2/122
〖精选文档〗高中化学实验教案
(一)浓硫酸的性质
目的:认识浓硫酸的一些特性。
用品:托盘天平、烧杯、量筒、验温器、酒精灯、玻璃棒。
浓硫酸、玻璃绒(或石棉绒)、硫酸铜晶体、脱脂棉花、铜片、锌粒、木炭、硫粉、蓝色石蕊试纸。
原理:纯净浓硫酸的溶解热在20℃,所以与水混和时有大量的热释出,它的一系列水化物H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O和H2SO4·4H2O都很稳定,是很好的吸水剂。浓硫酸还具有脱水性和氧化性。
准备和操作:
,它是无色、粘稠的油状液体。把一瓶浓硫酸放在托盘天平的一边,把同样大小的两只瓶子盛水一瓶半放在另一边,发现一瓶浓硫酸比一瓶半水还重。98%。
2浓硫酸的溶解热将一支长约80厘米、厚壁细孔玻璃管的一端封闭后,吹成薄壁圆柱形成玻璃球。球内充满红色酒精溶液作为验温器。在一只500毫升烧杯里盛水200毫升,放入验温器后,慢慢注入100毫升浓硫酸,边加边用验温器搅拌。可以看到验温器玻璃管里红色的酒精液柱逐渐上升,表示浓硫酸溶于水有大量的热放出。
在一支小试管里盛98%的浓硫酸3毫升。取黄豆大小的玻璃绒(或石棉绒)吸足水后投入试管中。浓硫酸跟水相遇即放出大量的热使水沸腾而爆溅,并发出“嘶嘶”的声音。此实验说明稀释浓硫酸必须把浓硫酸慢慢注入水中,并不断搅拌。
%浓硫酸的试管里投入少量硫酸铜晶体小颗粒,静置片刻。蓝色的硫酸铜晶体即变成白色无水硫酸铜,表示它的5个结晶水已被浓硫酸所吸收。
%浓硫酸的试管里投入黄豆大小的脱脂棉花一小块,用玻璃棒搅拌后微微加热,棉花即炭化变成黑色的絮状物。
,注入8∶3的浓硫酸2毫升,不发生反应。将试管微微加热,铜片开始变成黑色,生成硫化亚铜,并有硫酸铜生成。继续加热到沸腾,黑色物消失,溶液变成蓝绿色,这是因为硫化亚铜被继续氧化成硫化铜,直至全部转变成硫酸铜,同时放出二氧化硫。
〖精选文档〗高中化学实验教案
〖精选文档〗高中化学实验教案
3/123
〖精选文档〗高中化学实验教案
浓硫酸跟活泼金属反应也没有氢气产生。在另一支试管里加入锌粒两小颗,注入浓硫酸2毫升,并不发生反应。微微加热试管,闻到有二氧化硫的气味。继续加热,试管中液体变成浑浊。进一步加热,闻到有硫化氢臭味。
Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑2H2O
3Zn+4H2SO4(浓)3ZnSO4+S↓+4H2O
4Zn+5H2SO4(浓)4ZnSO4+H2S↑+4H2O
,各加入浓硫酸2毫升。振荡,不见有反应发生。小心加热到沸腾,这两支试管里都有二氧化硫气体产生。可用湿润的蓝色石蕊试纸放在管口检验。
C+2H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
〖精选文档〗高中化学实验教案
〖精选文档〗高中化学实验教案
4/124
〖精选文档〗高中化学实验教案
(二)硫酸根离子的检验
目的:认识检验硫酸根离子的方法。
用品:试管、试管架、试管夹、滴管、量筒。稀硫酸、硫酸钠、亚硫酸钠、碳酸钠、磷酸钠、***化钡。
原理:钡离子和硫酸根离子能生成硫酸钡沉淀,它不溶于酸,而许多不溶于水的钡盐如碳酸钡、亚硫酸钡、磷酸钡等能溶于盐酸,所以用可溶性钡盐和盐酸可以检验硫酸根离子的存在。
准备和操作:
、硫酸钠、亚硫酸钠、碳酸钠和磷酸钠溶液各3毫升,分别滴入少量***化钡溶液。振荡试管,都有白色沉淀生成,它们分别是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡和磷酸钡。
,倾去上面的液体,各加入浓盐酸2毫
升,振荡。发现稀硫酸和硫酸钠溶液中生成的白色沉淀不溶解,其它三支试管里的沉淀都溶解了。
注意事项
,否则盐酸被冲稀,沉淀的溶解现象就不明显。
,会有部分被氧化成硫酸盐,这样生成的沉淀中含有硫酸钡,就不会全部被溶解了。
***来鉴别硫酸钡①。
〖精选文档〗高中化学实验教案
〖精选文档〗高中化学实验教案
5/125
〖精选文档〗高中化学实验教案
(三)氨的制取和性质
目的:认识实验室内用强碱与铵盐反应制取氨的方法;了解氨的主要性质。
用品:圆底烧瓶(150ml)、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、干燥塔、集气瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、表面皿、玻璃钟罩、玻璃筒、石棉网、铂丝、贮气瓶。
***化铵、消石灰、氢氧化钠、生石灰、棉花、酚酞试剂、浓氨水、浓盐酸。
原理:以强碱作用于任何铵盐的水溶液或固体,都能发生下列反应:
NH4++OH-NH3↑+H2O
将混和物加热,氨即挥发出来。氨在水中的溶解度很大。氨不与空气反应,但在纯氧中能燃烧生成氮气和水;在有催化剂存在的情况下,能跟氧气反应生成一氧化氮。氨跟酸化合能生成盐。
 
准备:
,放在研钵里研细。迅速称取固体氢氧化钠3克,称好后立即埋入已研细的生石灰内,充分混和并研成粉末,即得碱石灰,制备好后要放入密闭的容器或干燥器内。
***化铵2克和消石灰5克混和均匀后平铺在试管的底部,装置如图7-77。
操作:
氨的制取加热***化铵和消石灰的混和物,即有氨气发生。因氨比空气轻,用向下排空气法收集。为了防止氨气扩散到瓶外,在集气瓶口塞一些疏松的棉花。用玻璃棒蘸一些液盐酸放在瓶口处,如有白烟生成,表示氨气已收集满。
(四)铵盐的化学性质
目的:认识铵盐的一些化学性质。
用品:玻璃管、双曲管、酒精排灯、酒精喷灯、酒精灯、玻璃棒、坩埚。
〖精选文档〗高中化学实验教案
〖精选文档〗高中化学实验教案
6/126
〖精选文档〗高中化学实验教案
***化铵、pH试纸、硫酸铵、***铵、氢氧化钠、铜片。
原理:固态铵盐加热时极易分解成氨和酸。如果组成铵盐的酸是挥发性的,氨与酸一齐挥发,如果酸是非挥发性的,则仅有氨逸出。如果组成铵盐的酸有强氧化性的,则分解出来的氨有一部分被氧化为氮和氮的氧化物。铵盐和碱作用,氨即挥发出来。
准备:
、内径约2厘米的玻璃管,把它的一端在酒精喷灯上熔封起来,制成一支特长的试管备用。
、,在酒精喷灯上先弯成夹角约120°、一臂长约12厘米、另一臂长约23厘米的曲管。再把12厘米长的一臂在6厘米处向相反方向弯成约120°角,即成。
操作:
***化铵2克,用酒精排灯在试管底部加热。不久***化铵即开始分解,一部分氨和***化氢气体从试管口逸出,另一部分在试管口附近内壁上又重新结合生成***化铵固体。
 
为了观察分解产物,这个实验可以用曲管进行。在一支双曲管中部盛***化铵2克,两端各放湿润的pH试纸一条,然后用酒精排灯加热***化铵(图7-88)。一分钟后,上端的pH试纸变成黛绿色,pH约为8;下端的pH试纸变成桔红色,pH约为6。这是因为氨的密度较小,扩散速度较快,先从向上的一端逸出。***化铵的密度较大,容易从向下的一端逸出的缘故。这个实验如果用石蕊试纸则不易鉴别。
加热分解硫酸铵,在试管口用湿润的pH试纸检验,显现碱性反应。加热分解***铵时,用量要少,因为生成的***对分解反应有催化作用。
5NH4NO3=4N2+9H2O+2HNO3
***化铵固体,加氢氧化钠溶液1毫升,在火焰上加热,用手掌在管口扇动,可以闻到强烈的氨味。这是铵盐的特殊反应。
***化铵晶体一小堆。将光洁的铜片在火焰上灼烧到表面上产生黑色的氧化铜薄层后,立即插入***化铵晶体里,即见有白烟发生,这是升华的***化铵(***化铵在520℃时升华)。拿出铜片,黑色的氧化铜已去除,仍变为紫红色的铜。这是***化铵受热分解后生成的氨的还原反应。
2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O
〖精选文档〗高中化学实验教案
〖精选文档〗高中化学实验教案
7/127
〖精选文档〗高中化学实验教案
这个实验说明在金属焊接上用***化铵作焊药以除去金属表面上氧化物薄层的作用。
(五)铵根离子的检验
目的:掌握检验铵根离子的方法。
用品:烧杯、表面皿、量筒、天平、砝码、玻璃棒、试剂瓶、滴管。
碘化***、碘化钾、氢氧化钾、***化铵、硫酸铵、碳酸氢铵、消石灰。
原理:以强碱作用于任何铵盐的水溶液或固体,会发生下列反应:
NH4++OH-NH3↑+H2O
这是铵盐和碱的特有反应,可检验铵根离子,当铵离子很少时就要用铵试剂检验,它是碘***化钾(K2HgI4)的碱溶液,跟铵离子反应会生成黄色沉淀,铵离子多时,生成红棕色沉淀。
〖精选文档〗高中化学实验教案
〖精选文档〗高中化学实验教案
8/128
〖精选文档〗高中化学实验教案
准备:***和8克碘化钾溶于水中,配成50毫升溶液。加5%氢氧化钾50毫升,混和均匀,静置过夜。待微红色的沉淀下降后,倾出清液,就是铵试剂,贮于棕色瓶中备用。
操作:
***化铵、硫酸铵和碳酸氢铵溶液各3毫升,各加入氢氧化钠1毫升,振荡后加热,可以嗅到有强烈的氨味。用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口检验,有白色的浓烟发生。用湿润的红色石蕊试纸检验,红色变成蓝色。
取碳铵(碳酸氢铵)、硫铵(硫酸铵)或***铵(***化铵)少许放在手掌中,加少量消石灰,混和后搓几下,可以闻到有强烈的氨味。这是检验铵态氮肥最简易的方法。
用铵试剂检验铵根离子在试管里盛水2毫升,加***化铵溶液1滴,摇匀。再滴加铵试剂1~2滴,振荡,立即出现红棕色沉淀。
(六)过氧化钠的性质
目的:认识过氧化钠的不稳定性和氧化性。
用品:玻璃棒、蒸发皿、滴管、球形干燥管。过氧化钠、酚酞、硫粉、盐酸、石灰石。
原理:过氧化钠中含有过氧离子(O2-2),它具有不稳定性和氧化性。这些性质可以通过它跟水、硫和二氧化碳等实验表现出来。
操作:
,向试管里滴入3毫升水,待有较多的气体放出时用带火星的木条伸向管口,木条复燃,证明是氧气。反应完毕,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色,呈碱性。
〖精选文档〗高中化学实验教案
〖精选文档〗高中化学实验教案
9/129
〖精选文档〗高中化学实验教案
~2克过氧化钠,再加入等体积的硫粉,用玻璃棒轻轻地混和均匀并堆成小丘状。将蒸发皿置于固定在铁架台上的铁圈内,用长滴管向混和物上滴1~2滴水后迅速离开。混和物猛烈燃烧,发出耀眼的火花和烟雾。
,干燥管底部垫上一薄层石棉绒,也可用玻璃绒,再加入1~2厘米厚过氧化钠,要装得疏松些。如图8-8装置。向烧瓶里注入2N盐酸20毫升,迅速将放有过氧化钠的干燥管连同单孔塞装在烧瓶上。
手摸干燥管球部,待感觉到发热时用带火星的木条伸向管口,检验所放出的气体。反应完毕后取出干燥管中的固体,加入盛有稀盐酸的试管中,如有二氧化碳气体放出,(按二氧化碳气体检验方法进行)证明固体中另一生成物是碳酸钠。
 
注意事项:
(市售品是淡黄色小颗粒状固体),如发现已变质(呈白色),则不能再用。
,动作要轻而迅速,以防爆炸或过氧化钠吸湿引起燃烧。
,稀盐酸的浓度以2N为宜。因二氧化碳的产气速度与产气量受盐酸浓度控制。,以防变质。
其它实验方法:
,用刚制得的产物跟水反应,实验效果更好。
,可用大试管代替烧瓶,用半截试管加上带短玻璃管的单孔塞代替干燥管。
〖精选文档〗高中化学实验教案
〖精选文档〗高中化学实验教案
10/1210
〖精选文档〗高中化学实验教案
(七)碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
目的:比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,并学会鉴别它们的方法。
用品:试管、小烧杯、酒精灯。无水碳酸钠、碳酸氢钠、澄清石灰水。
原理:碳酸钠很稳定,加热到熔点(857℃)以上才缓慢地分解。碳酸氢钠却不很稳定,在150℃左右分解放出二氧化碳,温度越高分解越快。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
利用它们热稳定性的差异,可以鉴别这两种物质。
操作:在两支干燥的试管里各放入约占试管容积1/6的无水碳酸钠和碳酸氢钠,按图8-9装置两套仪器,并往烧杯里倒入半杯澄清的石灰水。同时开始加热,不久盛碳酸氢钠的试管口处有水珠出现,导管口有连续的气泡冒出,澄清的石灰水变成浑浊。盛碳酸钠的试管内,除刚加热时因空气受热而从导管口逸出几个气泡外,没有变化。实验终止时先移去烧杯后再熄灭酒精灯。