文档介绍：该【江苏省镇江市2017届高三三模化学试卷及 】是由【雨林书屋】上传分享，文档一共【14】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【江苏省镇江市2017届高三三模化学试卷及 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。2016~2017学年度镇江市高三教课状况调研(三)
化学
注意事项:
(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共120分。考试时间100分钟。
。
可能用到的相对原子质量:H-lN-14O-16Mg-24S-32Cl--56Ba-137
选择题(共40分)
单项选择题:本题包含
10小题,每题
2分,共计
20分。每题只有一个选项吻合题意。
......
、资料、能源等关系亲近。以下说法正确的选项是
.焚烧废旧塑料以防范“白色污染”
、太阳能发电,改进能源结构
.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
***原子:1735Cl
:
H
+
H:N:H
Cl-
4
??
??
—+H2OCO32—+H3O+
:HCO3
.天然橡胶的结构简式:
—CH2—CCH—CH2—
n
CH3
。以下说法正确的选项是
***拥有强氧化性,可用来漂白织物
B.***化铝是强电解质,可电解其水溶液获取金属铝
,可用来加热融化烧碱、纯碱等固体
,可用铜罐取代铝罐贮运浓***
、R、X、Y、Z是原子序数挨次增大的短周期主族元素。
Y原子半径在短周期主族元素中最大。
W与
Y同主族,
X与Z
同主族。
R原子最外层电子数比内层电子数多
3,W、Y
原子的电子数
总和与
X、Z原子的电子数总和之比为
1∶2。以下说法正确的选项是
:r(X)>r(R)>r(W)
、R、X三种元素构成的化合物可以是酸、碱或盐
:
ClO—+CO2+H2O==HClO+HCO3
—
:
Ag(NH3)2++2H+==Ag++2NH4+
***反应:
3Fe+2NO3—+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O
***酸钠与
Fe(OH)
反应生成NaFeO:
3
2
4
3ClO—+2Fe(OH)3==2FeO4
2—+3Cl—+H2O+4H+
(夹持和尾气办理装置已省略)进行的相应实验,不
能达到实验目
..
的的是
1
SO2
SO2
SO2
·Lˉ
H2SO4溶液
Cu片
酸性
滴有KSCN的
Na2S
Fe2(SO4)3溶液
KMnO4
溶液
甲乙丙丁
,说明
SO2拥有漂白性
,说明
SO2
拥有还原性
,说明
SO2
或H2SO3拥有氧化性
,H2和CO混杂气为燃料的电池原理如右以下图所示。以下说法正确的选项是
H2
H2O
CO
CO2
:CO+CO32ˉ-2eˉ==2CO2
用
H2+CO32ˉ-2eˉ==H2O+CO2
多孔电极a
电
,电池中转移电子
Na2CO3
器
多孔电极b
O2、CO2
、b两极耗费的气体的物质的量之比是
1︰1
:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
1
H1=-·molˉ
②N2(g)+O2(g)2NO(g)H2
必定条件下,NO可以与NH3反应转变为无害的物质,反应以下:
③4NH3
22
2
3
·
1。
(g)+4NO(g)+O(g)4N(g)+6H
O(g)
H=-
molˉ
以下说法正确的选项是
v
(正)
v
①使用催化剂,
H1减小
v(逆)
.反应②生成物总能量低于反应物总能量
③必定能自觉进行
t(反应时间)
③达到均衡后高升温度,v(正)、v(逆)的变化如右图所示
在给定的条件下,以下选项所示的物质间转变均能一步实现的是
2
(aq)CO2Al(OH)
3
△
Al
B.
饱和NaCO3(aq)
CaCO3(s)CH3COOH(aq)
4
3
2
Ca(aq)
CaSO(s)
FeCl3(aq)
无水FeCl3
(CHCOO)
HCl(aq)
△
Na2CO3
(aq)
NaHCO
3
CO2
△
m/g
pH
v(耗费)
NO2
pH
N2O4
7
A·
HA
HB
0
t
(NaOH)
1
V(H2O)/mL
加热时间
c/mol·Lˉ
图1
图2
图3
图4
·
6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
·
l
溶液滴定
3
LˉNaOH
,
1
则c(CH3COOH)=·Lˉ
,2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其耗费速率之间的关系,此中交点A对应的状态为化学均衡状态
,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液
pH随加水量的变化,则常温下,
NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
不定项选择题:本题包含
5小题,每题
4分,共计
20分。每题只有一个或两个
选项吻合题意。
.....
若正确答案只包含一个选项,多项选择时,该题得
0分;若正确答案包含两个选项时,只选一个且正确
的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得
0分。
、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体,
A在必定条件下可转变为B(如
以下图所示),以下说法正确的选项是
OH
O
DMF
CHO
POCl3
O
O
A
B
8个碳原子位于同一平面
,最多耗费3molBr2
,又能发生水解反应
(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制
备硫酸铜的第一步需用过分的硫酸溶解并过滤。常温下,分别取滤液并向此中加入指定物质,反
应后的溶液中大批存在的一组离子正确的选项是
:Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
:Fe2+、H+、Cu2+、SO42-
:Na+、AlO2-、SO42-、OH-
:Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
依据以下实验操作和现象所获取的结论正确的选项是
选项
实验操作和现象
结论
A
将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中,两溶
气体X必定是C2H4
液均退色
B
向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液,产生白色积淀
AlO2—结合H+的能力比CO32—强
C
向某溶液中先滴加少许***水,再滴加
2滴KSCN溶液,
原溶液中必定含有Fe2+
溶液变为血红色
·L—l的ZnSO4和
D
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
CuSO4混杂溶液中,先出现
CuS黑色积淀
—1
—1
CH3
COOH溶液和
,·NaOH溶液分别滴定
·
HCN溶液所得滴定曲线如右图。以下说法正确的选项是
.点①和点②所示溶液中:
——
c(CH3COO)<c(CN)
.点③和点④所示溶液中:
c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)
①和点②所示溶液中:
c(CH3COO—)-c(CN—)=c(HCN)-c(CH3COOH)
②和点③所示溶液中都有:
c(CH3COO—)+c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)
pH
11
9①●④
HCN●
③
7●
②●
3CH3COOH
102030
V(NaOH)/mL
-***乙基苯是一种重要的有机合成中间体,其一种制备反应原理为:
CHCH
3
CHClCH
3
2
(g)
+Cl2(g)
(g)+HCl(g)
H
在T℃时,(g)(g)进行反应,反应过程中测定的部分数据见下表:
t/min
0
1
2
5
10
n(HCl)/mol
0
以下有关说法正确的选项是
~2min内的均匀速率
-
-
v(α-***乙基苯)=·
1·min
1
,若保持其余条件不变,
-
1,
高升温度,达到新均衡时测得c(α-***乙基苯)=·
则反应的
H>0
在T℃时,(g)、(g)
α-***乙基苯(g)、(g),则反应将向正反应方向进行
℃时,-***乙基苯(g)(g),达到均衡时,α-
***乙基苯(g)的转变率小于20%
非选择题(共
80分)
16.(12分)过硫酸氢钾复盐(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)易分解,可用作漂白剂、
NOx、SO2等废气脱除
剂。某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图:
30%H2O2
50%K2CO3
98%浓硫酸
转变
结晶
过滤
清洗
烘干
产品
冰水浴
pH
8
(1)在“转变”中,用冰水浴冷却,原由是
▲。
4
温
6
度
3
浓硫酸与H2O2反应,部分转变为过硫酸(H2SO5),
4
/℃
写出此反应的化学方程式
▲
。
2
2
0
(2)已知H2SO5为一元强酸。结晶操作中,加入
K2CO3
1
-2
即可获取过硫酸氢钾复盐晶体,该过程的离子反应
0
-4
-6
方程式为
▲
;操作中,K2CO3溶液
产品含氧量%
需分批缓慢加入,目的是
▲
。
温度
pH
过硫酸氢钾复盐产率(以产品含量氧表示)随溶液
pH和温度的变化关系如右图所示。则该过程适合
的条件是▲。
(3)过滤后,用无水乙醇清洗积淀,目的是洗除晶体表面的杂质和▲。
(4)烘干产品时,用红外灯低于40℃烘干,可能的原由是▲。
17.(15分)药物阿佐昔芬H主要用于防治骨质松散症和预防乳腺癌。合成路线以下:
O
O
O
Br
2
试剂X
CH3
O
S
BrKOH、C2H5OH
BrPPA
Br
Br
A
B
C
CHO
O
3
O
3
S
CH3O
CHO
1)Br2
S
HO
O
N
S
Br
Br
2)H
2
2
Br
O
NaH、DMF
O
O
N
D
E
F
HOHO
(1)H(阿佐昔芬)中含氧官能团的名称为
▲
、
▲
。
(2)试剂X的分子式为C7H8
OS,写出
X的结构简式
▲
。
(3)D
E的反应种类是
▲,E
F的反应种类是
▲
。
O
Br
Br
(4)写出满足以下条件B(
)的一种同分异构体的结构简式▲。
Ⅰ.能发生银镜反应。
Ⅱ.含苯环,核磁共振氢谱显示其有
3种不一样化学环境的氢原子。
O
(5)已知:
CH2OCH3
H2/Pd
CH2OCH3
CH3OH
。
O
OCH3
请以CH3OH和
HOOC
Br
为原料制备
,
HOH2C
写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)以钛铁矿(主要成分:FeTiO3)和硫酸铵为主要原料,结合制取金属钛和摩尔盐的生产流程
以以下图:
物质A
含TiO2+
控制pH
水解
过分焦炭、Cl2、
Mg
浓硫酸洗
滤液
TiO2高温反应①
TiCl4反应②Ti
钛铁矿
洗液
控温过滤
水洗
冷却结晶
FeSO4·7H2O
(NH4)2SO4
······
摩尔盐
H2O
(1)生产时需在洗液中加入某种物质
A,物质
A的化学式
▲。
(2)TiO2+
转变为
TiO2反应的离子方程式为
▲,
写出反应①的化学反应方程式▲。
3)为确立摩尔盐的化学式,进行以下实验:,
溶液,再将该溶液分成两等份。
向此中一份溶液中加入足量
Ba(OH)2溶液,搅拌,再用足量稀盐酸办理积淀物,过滤、清洗
和干燥,。
·L—1
2
27
2
O
72-被还原为Cr3+,滴定终点时耗费
K
CrO
酸性溶液滴定,Cr
。
①25℃时,Ksp(BaSO4)=×10
—10,若要使溶液中
SO42—积淀完好(即该离子浓度≤1×10
—5
?
—1)。则此时需保持溶液中
c(Ba2+
)≥
▲
—1。
molL
mol?L
②确立该摩尔盐的化学式
(写出计算过程)。
▲。
19.(15分)锰酸锂(LiMnO
)可作为锂离子电池的正极资料,在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为
2
4
MnO2,含少许Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)汲取含硫烟气(主要成分
SO2)制备锰酸锂,
生产流程以下:
NaOH溶液
Li2CO3
含硫烟气
必定
必定
(SO2)
过滤
条件
条件
滤液2
Mn(OH)2
MnO2
锰酸锂
过滤
滤液1
滤液3
软锰矿浆
滤渣1
Al(OH)3
CO2
已知:①软锰矿浆在汲取含硫烟气的过程中酸性逐渐加强。
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物积淀的
pH以下表:
积淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始积淀
完好积淀
(1)已知:SO2的汲取率与温度及烟气流速的关系如右图。
2
汲取率
SO
为提升含硫烟气中
SO2的汲取率,可以采纳的措施
烟气流速—
1
55mL·min
▲。
烟气流速
(2)滤液1中所含金属阳离子有Mn2+、▲
(填离子符号)。
96mL·min—1
温度(T)
3)在实质生产中,Li2CO3与MnO2按物质的量之比为1∶4混杂均匀加热制取LiMn2O4。
①升温到515℃时,Li2CO3
开始分解产生CO
2,同时生成固体
A,此时比估计Li2CO3的分解温
度(723℃)低得多,可能原由是
▲
。
②升温到566℃时,MnO2开始分解产生另一种气体
X,X恰好与①中产生的CO2物质的量相
等,同时获取固体B。请写出此过程发生的化学反应方程式
▲
。
③升温到720℃时,A、B反应,固体质量逐渐增添,当质量不再增添时,获取高纯度的锰酸
锂。请写出发生的化学反应方程式
▲
。
(4)请增补完好由“滤液1”获取“滤液
2”和Al(OH)3的实验方案[Al(OH)3在pH≥12时溶解]:
边搅拌边向滤液
1中
▲
。
(实验中须用到的试剂有:
NaOH溶液、H2O2、CO2)
20.(14分)汽车尾气的主要成分有
CO、SO、NO、NO
2
等。
2
(1)利用氨水可以将
SO2、NO2汲取,原理以以下图所示。
SO2
NO
2NO
N2
氨水
NH4HSO3溶液
铵盐溶液
请写出NO2被汲取反应的离子方程式
▲
。
(2)科研工作者目前正在试试以二氧化钛
(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。
①已知:反应Ⅰ:
2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)
H1
=—
1
·molˉ
反应Ⅱ:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(1)
H2
=—
1
·molˉ
反应Ⅲ:3NO2(g)+H2O(g)==2HNO3+2NO(g)
H3
=—
1
·molˉ
则反应NO2(g)
+SO2
(g)
NO(g)+
SO
3(1)
H4=
▲
。
==
②已知TiO2催化尾气降解原理可表示为:
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)H5;
2H2O(g)+4NO(g)+
3O2(g)
4HNO3(g)H6。
在O2、H2O(g)浓度必定条件下,模拟
CO、NO的降解,获取其降解率(即转变率)如图1
所示。请解说ts后NO降解率降落的可能原由CO降解率▲
。
降解率
a
c
x
·
NO
·
·
·d
CO
β型
b
α型
t
时间/s
0
10
2030
40
506070
温度/℃
图1图2