2023年中考化学知识点.doc

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1、化学是一门研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的以实验为基本自然科学。物理和化学的共同点:都是以实验为基本的自然科学.
2、化学变化和物理变化的主线区别是:有无新物质的生成。化学变化中随着发生某些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,①绿色粉末变成黑色,②管口浮现小水滴,③石灰水变浑浊。   Cu2(OH)2CO3—                  
6、国内的某些化学工艺像造纸、制***、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大奉献。
(空气)
1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等替代)燃烧时有大量白烟生成,②同步钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。
若测得水面上升不不小于1/5体积的因素也许是:①红磷局限性,氧气没有所有消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气重要是由氧气和氮气构成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的措施制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算,大概是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)%、%、%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质,大体可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体重要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)
1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不富余,地面淡水量还不到总水量的1%,并且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、避免和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采用的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要通过解决后再排放,③农业上要合理(不是严禁)使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素构成的;在化学变化中,分子可以提成原子,而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为1∶2,质量比为8∶1,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
(铁)
1、铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体。
2、铁生绣事实上是铁、氧气和水等物质互相作用,铁锈的重要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、避免铁制品生绣的措施:①保持铁制品表面的干净和干燥,②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是:①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其他金属,④通过化学反映使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金属:Fe、Mn、Cr(铬)有色金属:除前三种以外都是,如Cu、Zn、Al
5、合金(混合物):是由一种金属与其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有:生铁和钢(混合物)
生铁的含碳量在2%—%之间,%—2%之间。
生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁,球墨铸铁具有很高的机械强度,某些场合可以替代钢。钢分为碳素钢和合金钢。
6、炼铁的重要设备是高炉,重要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理:在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(不能:置换)
炼钢设备:转炉、电炉、平炉。原理:在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其他杂质转变为气体和炉渣而除去。
7、白口铁的用途:用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。
低碳钢和中碳钢用来制造机械零件,钢管。高碳钢用来制***、量具和模具。
8、锰钢中合金元素为锰,韧性好,硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍,抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅,导磁性好;钨钢中合金元素为钨,耐高温,硬度大。
9、导电性:银>铜>铝,铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜,可制止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反映。钛耐腐蚀性好。
(溶液)
1、溶液的特性:均一稳定的混合物。
①加水②升温
饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外
①增长溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的措施是:①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时,易溶物质的溶解度为>10g,可溶物质的溶解度1g—10g,—1g,难溶物质的溶解度为<。
3、分离:KCl和MnO2措施为过滤,环节:溶解、过滤、蒸发,
NaCl和KNO3措施为结晶,环节:溶解、冷却结晶。(冷却热饱和溶液法)
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的措施来得到晶体(如NaCl)。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的措施来得到晶体(如KNO3、CuSO4)
冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。
4、碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl,石灰水中溶质为Ca(OH)2,食盐水中溶质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2,三氧化硫溶于水溶质为H2SO4,胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4,医用酒精中溶质为C2H5OH。
(构成与构造)
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。
例如:保持***气化学性质的最小粒子是D(***分子)(A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2)。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是***原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中:核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是:质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子均有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”,它是一种比值。相对分子质量的单位是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反,因此整个原子不显电性(即电中性)。
2、①由同种元素构成的纯净物叫单质(由一种元素构成的物质不一定是单质,也也许是混合物,但一定不也许是化合物。)
②由一种分子构成的物质一定是纯净物,纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素构成的纯净物一定是化合物;由不同种元素构成的物质不一定是化合物,但化合物一定是由不同种元素构成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素构成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义:表达一种元素,表达这种元素的一种原子。
⑥化学式的意义:表达一种物质,表达这种物质的元素构成,表达这种物质的一种分子,表达这种物质的一种分子的原子构成。
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的:金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的:非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、某些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。
共价化合物是由非金属与非金属(或原子团)构成,如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
由离子直接构成的:离子化合物(金属与非金属或原子团)如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成***酸钾的微粒是K+、ClO3-。
3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数),(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是最外层电子数。
同种元素具有相似的核电荷数,如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相似,都称为铁元素,但最外层电子数不同,因此她们的化学性质也不同。
核电荷数相似的粒子不一定是同种元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知RO32-有32个电子,则R的质子数为:R+8×3+2=32
(质量守恒定律)
1、在一切化学反映中,反映前后①原子的种类没有变化,②原子的数目没有增减,③原子的质量也没有变化,因此反映前后各物质的质量总和相等。
小结:在化学反映中:
一定不变的是:①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量;
一定变化的是:①物质的种类②分子的种类;
也许变化的是分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两个原则:一是必须以客观事实为基本,二是要遵守质量守恒定律,“等号”表达两边各原子的数目必须相等。
(酸、碱、盐)
1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电,其水溶液能导电,因此酸碱盐溶液能导电,但有机物溶液不导电。
2、***酸钾溶液中与否具有自由移动的***离子?(没有,只具有自由移动的***酸根离子)
3、能导电的溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,因此整个溶液不显电性。
例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5,如Na+为3n个,求SO42-的个数,(此类题要会)解:3n+2×2n=5n+2x,则x=
4、盐中一定具有金属离子或金属元素(×)碱中一定具有金属元素(×)
化合物中一定具有非金属元素(√)碱中一定具有氢氧元素(√)
酸中一定具有氢元素(√)有机物中一定具有碳元素(√)
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性)
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性)
6、X-和Cl-具有相似的化学性质,说出HX的化学性质(酸的通性)
,紫色石蕊遇HX变红色,无色酚酞不变色。
(条件:①在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才干置换出酸中的氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4,氧化性强,与金属反映时,不生成氢气而生成水,H2CO3酸性太弱)
(一定反映)
(一定反映)
(条件:生成物有沉淀或气体)
7、溶液的酸碱度常用pH来表达,pH=7时溶液呈中性,pH<7时呈酸性,pH>7时呈碱性。
PH=0时呈酸性,pH越小,酸性越强,pH越大,碱性越强。
蒸馏水的pH=7(雨水的pH<7显弱酸性),SO3溶于水,溶液pH<7,CO2溶于水,溶液pH<7;pH升高可加碱(可溶性碱)或水,pH减少可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7,测定pH的最简朴的措施是使用pH试纸,测定期,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟原则比色卡对照,便可知溶液的pH。pH数值是整数。
8、碱的通性
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,因此它们有某些相似的化学性质。
(1)碱溶液能跟酸碱批示剂起反映。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色。
(2)碱能跟多数非金属氧化物起反映,生成盐和水。条件:碱必须可溶,例如Cu(OH)2+CO2不反映
(3)碱能跟酸起中和反映,生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反映叫做中和反映。
(4)碱能跟某些盐起反映,生成另一种盐和另一种碱,条件:反映物均可溶,生成物有沉淀。
9、盐的性质
①跟某些金属反映生成另一种金属和另一种盐,条件:①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才干把排在背面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na太活泼,不和盐置换)
②盐与酸反映(与前面相似)
③盐与碱反映(与前面相似)
④盐与盐反映条件:反映物均溶,且生成物中有沉淀。
10、氧化物
①定义:凡与酸反映生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物,金属氧化物大多数是碱性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)
凡与碱反映生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物,非金属氧化物大多数是酸性氧化物。(除CO、H2O外)
②性质与水反映(碱可溶)
碱性氧化物大多数不溶于水中,除了Na2O、K2O、BaO、CaO外,Na2O+H2O=2NaOH,CuO+H2O=不反映。
酸性氧化物大多数溶于水(除了SiO2外)SO3+H2O=H2SO4,CO2+H2O=H2CO3,SiO2+H2O=不反映。
11、物质的检查
酸液(H+):只能用紫色石蕊试液碱液(OH-):紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
盐酸和Cl-:用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-:用BaCl2溶液和稀HNO3
区别Cl-和SO42-:只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-:用盐酸和石灰水
铵盐(NH4+):用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
12、物质的俗名或重要成分、化学式:
氢***酸(俗名为盐酸)HCl***酸HClO3氢硫酸H2S硫酸H2SO4***HNO3磷酸H3PO4氧化钙CaO(生石灰)氢氧化钙Ca(OH)2(熟石灰消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的重要成分是:CaCO3磷酸氢二钠Na2HPO4氢氧化钠NaOH(火碱、烧碱、苛性钠)***化钠NaCl(食盐)粗盐中具有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解尿素CO(NH2)2