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报告人:郭伟
报告日期:
强酸
酸是一类化学物质的统称,电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸,25℃时,其稀溶液的pH值小于7。
“强酸”。根据他们的理论,强酸就被定义为“anacidundergoesfullydissociation”。 现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数,一般来说pKa(酸度系数,电离常数的负对数)小于1的为强酸(注:pKa=1~4为中强酸,大于4为弱酸。)
强酸类型
无机酸
硫酸(H2SO4)、***(HNO3)、高***酸(HClO4)、盐酸(HCl)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、高溴酸(HBrO4)、***酸(HClO3)、溴酸(HBrO3)、***硅酸(H2SiF6)、***铅酸(H2PbCl6)、偏磷酸(HPO3)、锇酸(OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2])、高锰酸(HMnO4)、硒酸(H2SeO4)、高铁酸(H2FeO4)、***硼酸(HBF4)、***磺酸(HSO3F)、***酸(HOCN)、硫***酸(HSCN)、偏高碘酸(HIO4)
有机酸
2,4,6-三硝基苯酚(苦味酸,HC6H2N3O7)、2,4,6-三硝基苯甲酸(焦性苦味酸,HC7H2N3O8)、三***乙酸(TFA,CF3COOH)、三***乙酸(CCl3COOH)、甲磺酸(CH3SO3H)、苯磺酸(C6H5SO3H)、KMD酸(环己硫醇磺酸,C6H10(SH)SO3H即C6H12S2O3)、2-***乙硫醇(CH3CHClSH,一般视为强酸)
硫酸(H2SO4)
毒理性质
属于中等毒性
实验室风险
硫酸(特别是在高浓度的状态下)能对皮肉造成极大伤害。硫酸可以迅速与蛋白质及脂肪发生酰***水解作用及酯水解作用,从而分解生物组织,造成化学性烧伤。不过,其对***的强腐蚀性还与它的强烈脱水性有关,因为硫酸还会与生物组织中的碳水化合物发生脱水反应并释出大量热能。除了造成化学烧伤外,还会造成二级火焰性灼伤。故由硫酸所造成的伤害,很多时都比其他可作比较的强酸(像盐酸及***)的大。
,就应贴上“腐蚀性”警告标示,~,则为“刺激性”。但是,即便在实验室惯用的“低浓度”硫酸(浓度大约为1M,10%比重)在一定时间也会蚀穿纸张。
硫酸(H2SO4)
使用过程中注意事项:
一、配制溶液时要将硫酸沿玻璃棒注入水中,切不可将水注入硫酸中,且不断搅拌。
二、硫酸虽为难挥发的强酸,但具有吸水性,所以不可敞口放置,否则浓硫酸吸收空气中的水,浓度降低。
三、硫酸与皮肤接触需要用大量水冲洗,再涂上3%~5%碳酸氢钠溶液冲,迅速就医。溅入眼睛后应立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。迅速就医。吸入蒸气后应迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。迅速就医。误服后应用水漱口,给饮牛奶或蛋清,迅速就医。
浓***(HNO3)
一、物理性质
纯***为无色透明液体,浓***为淡黄色液体(溶有二氧化氮),正常情况下为无色透明液体,有窒息性刺激气味。浓***含量为68%左右,易挥发,在空气中产生白雾。熔点-42℃(无水),℃(68%)。市售普通试剂级***浓度约为68%左右,而工业级浓***浓度则为98%,通常发烟***浓度约为98%。
二、化学性质
1、不稳定性
***不稳定,遇光或热会分解而放出二氧化氮,分解产生的二氧化氮溶于***,从而使外观带有浅黄色
浓***(HNO3)
能够与金属反应;冷的浓***能够使铁和铝等发生钝化现象。
***可以与醇发生酯化反应生成对应的***酯
浓盐酸(HCl)
一、物理性质
无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性。,质量分数为37%。
沸点低,易挥发。
二、化学性质
具有酸的通性
盐酸具有还原性,可以和一些强氧化剂反应,放出***气(二氧化锰,二氧化铅)
注意事项
操作注意事项
使用盐酸时,应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚***乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等,以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作,注意通风。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩),穿橡胶耐酸碱服,戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、***类、碱金属接触。
消防措施
有盐酸存在时的灭火方法:用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。也可用大量水扑救。
高***酸(HClO4)
一、物理性质
无水物为无色透明的液体
二、化学性质
强氧化剂。与还原性有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。
在室温下分解,加热则爆炸(但市售恒沸高***酸不混入可燃物则一般不会爆炸)。
无水物与水起猛烈作用而放热。氧化性极强,具有强腐蚀性。