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燃烧的条件
:可燃物和氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反响叫做燃烧。
:(三者缺一不可)
(1)可燃物
(2)可燃物要和氧气(或空气)接触
(3)可燃物的温度要到达着火点
【探究燃烧的条件(如右图所示)】
A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明了燃烧需要:温度到达着火点;
B、薄铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧,说明了燃烧需要:和氧气接触
(白磷的着火点低,应贮存在装有冷水的试剂瓶中)

一样点:都是氧化反响,都放出热量;
不同点:反响条件不同,反响的剧烈程度不同
二、灭火的原理和方法
1。燃烧的条件决定着灭火的原理,只要破坏燃烧的任何一个条件,就可以到达灭火的目的。
:(任选其一)。
(1)去除可燃物
(2)隔绝氧气(或空气)
(3)降低温度到着火点以下
【注意:着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度,是物质的一种性质,不随外界条件的变化而变化】.
3。泡沫灭火器:扑灭一般木材、棉布等燃烧引起的失火.
干粉灭火器:扑灭一般的失火外,还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器:扑灭图书、档案、贵重设备、精细仪器等处的失火
4。泡沫灭火器的反响原理,利用碳酸钠和浓盐酸迅速反响产生大量的二氧化碳来灭火
化学反响方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
干粉灭火器的反响原理:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳,使用时不会留下任何痕迹。
三、爆炸:可燃物在有限的空间内急剧地燃烧,就会在短时间内聚积大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸.
①爆炸可能是化学变化(如***爆炸)也可能是物理变化(如车胎爆炸)。
②可燃性气体(氢气、一氧化碳、甲烷、天然气、液化石油气等)和空气或氧气混合,遇到明火可能会发生爆炸,所以任何可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防发生爆炸。
③可燃性粉尘(面粉、煤粉、棉尘等)和空气或氧气混合,遇到明火可能会发生爆炸。油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志,是因为这些地方的空气中常混有可燃性气体或粉尘,接触到明火,就有发生爆炸的危险。
④可燃物和氧气的接触面积越大,燃烧越剧烈;氧气浓度越大,燃烧越剧烈。
小结:常见灭火的方法
油锅着火,用锅盖盖灭;电器着火,先应切断电源;
煤气泄漏,先应关闭阀门,再轻轻翻开门窗,切忌产生火花;
酒精在桌面上燃烧,用湿抹布扑盖;扑灭森林火灾,将大火蔓延前的一片树木砍掉
附录:其它常识:
A、生煤炉火时,需先引燃纸和木材,因为纸和木材的着火点比煤低,容易点燃
B、室内起火不能贸然翻开门窗,否那么会增加空气的流通,增加氧气的浓度,使燃烧更旺,火势难以控制。
C、用扇子扇煤炉火,虽然降低了温度,但没有降温至着火点以下,反而增加了空气的流通,所以越扇越旺;用扇子扇蜡烛火焰,虽然增加了空气的流通,但却降低了温度至着火点以下,所以一扇就灭.
课题2燃料的合理利用和开发
化石燃料:包括煤、石油、天然气(都是混合物),是古代生物遗骸经过一系列复杂变化而形成的,属于不可再生能源。

称为“工业的粮食”
组成:主要含碳元素,还含少量的氢、氮、氧、硫等元素
将煤隔绝空气加强热(煤的干馏),发生化学变化,得到焦炭(用于冶炼金属)、煤焦油(化工原料)、煤气(
用作燃料)。
【注意:煤气泄漏,会使人中毒,还有可能发生爆炸】
煤燃烧会产生SO2、NO2等,会形成酸雨
2。石油
称为“工业的血液”
组成:主要含碳、氢元素
从油井开采出来的石油叫原油,它不是产品
炼制原理:利用石油各成分的沸点不同,通过蒸馏使之别离(此别离过程是物理变化)
石油各产品:汽油、煤油、柴油(作燃料);沥青(筑路);石蜡(作蜡烛)等
石油不可以直接作燃料,会浪费资源

(1)有石油的地方一般有天然气,主要成分是甲烷CH4(最简单的有机物)
A、甲烷的物理性质:无色、无味的气体,密度比空气小,极难溶于水.
B、甲烷的化学性质:可燃性:CH4+2O2CO2+2H2O(蓝色火焰)
注意:点燃甲烷前要检验纯度
检验某物质是否含碳、氢元素的方法:点燃,在火焰上方罩一个冷而枯燥的烧杯,烧杯内壁出现水雾,说明反响生成了水,证明物质中含有氢元素;在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯,澄清石灰水变浑浊,说明反响生成了二氧化碳,证明物质中含有碳元素。
【假设某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水,只能证明一定含碳、氢元素,可能含氧元素】
②沼气的主要成分是甲烷,把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵,就可产生甲烷。在农村,沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生
③可燃冰:埋藏于海底,可以燃烧,主要成分是甲烷水合物,储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源。
【注意:假设开采时甲烷气体大量泄漏于大气中,造成的温室效应将比二氧化碳更严重】
④在化石燃料中,天然气是比较清洁的燃料
二、化学变化中的能量变化,能量的变化通常表现为热量的变化
放出热量:燃料燃烧放热(如化石燃料的燃烧);不通过燃料燃烧也可放热
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;CaO+H2O=Ca(OH)2
吸收热量:CO2+C2CO;Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O
利用化学反响产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、撤除危旧建筑
三、使燃料充分燃烧注意两点:一是燃烧时要有足够的空气;二是燃料和空气要有足够大的接触面.
燃料不充分燃烧的后果:产生的热量减少、浪费资源;产生大量的CO等物质污染空气。
四、使用燃料对环境的影响
1。煤的燃烧。煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物,当溶解在雨水中时,就形成了酸雨。
2。酸雨的危害:破坏森林、腐蚀建筑物、使土壤酸化影响作物的生长,使水体酸化影响水生生物的生长.
防治酸雨的措施:使用脱硫煤、使用清洁能源等
3。汽车用燃料的燃烧:汽油和柴油作为多数汽车的燃料,它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。
减少汽车尾气对空气污染的措施:改进发动机的燃烧方式,使燃料充分燃烧;使用催化净化装置;使用无铅汽油;使用车用乙醇汽油;汽车用压缩天然气(主要成分是甲烷)作燃料。
五、使用和开发新的燃料及能源

①属于绿色能源中的一种,属于可再生能源
②由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得,俗称酒精
③可燃性:C2H5OH+3O22CO2+3H2O
④被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料
⑤乙醇汽油是混合物,其优点:节省石油资源,减少汽车尾气的污染

①最清洁、最理想的燃料:制取原料来源广泛,放热量多,燃烧产物是水产无污染。
②有可燃性2H2+O22H2O
③电解水可得到氢气2H2O2H2↑+O2↑,但耗用电能
④不能广泛使用的原因:制取氢气本钱太高,且运输和贮存困难
补充:氢气的实验室制法
原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2
搜集方法:向下排空法(密度比空气下)、排水法(难溶于水)
:太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能、生物质能等
附:初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置:
固+固气体发生装置图:
制取氧气:反响原理:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
二、固+液气体发生装置图:
①制取氧气:反响原理:2H2O2MnO2
2H2O+O2↑
②制取二氧化碳:反响原理:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
③制取氢气:反响原理:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
九年级上册化学化学方程式归纳集锦
2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O4
4P+5O22P2O5C+O2CO2
MnO2
S+O2SO22H2O22H2O+O2↑
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑
2H2+O22H2O2H2O2H2↑+O2↑
C+O2CO22C+O22CO
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑C+2CuO2Cu+CO2↑
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑
CO2+H2O===H2CO3H2CO3===H2O+CO2↑
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+CuOCu+CO2
H2+CuOCu+H2OCH4+2O2CO2+2H2O
C2H5OH+3O22CO2+3H2OZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

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