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【考大纲求】、影响盐类水解程度的主要要素、盐类水解的应用。
。
【知识梳理】拜见《3-2》P129解题方法技巧打破
考点一:盐的水解达成下表
观点
在溶液中,盐电离出的离子和水电离出的
或
联合生成
的反
应,结果使水的电离均衡
方向挪动。
反响特色
、
,一般水解程度
;是中和反响的
反响
影响要素
高升温度,水解均衡
挪动,水解程度
;
溶液中盐的物质的量浓度减小,水解均衡
挪动,水解程度
。
反响规律
谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解
,双促更水解。
水解
①水解一般是轻微的,用“
”表示;
方程式
②产物
写↑、↓号,
生成物也不分解;
书写原则
③多元弱酸盐的水解是
进行,并以
水解为主;
④完整水解的状况:铝、铁的弱酸盐等;
练****一:盐类水解均衡及应用
1、判断以下溶液的酸碱性,并用必需的离子方程式加以说明:
1)NaCl
2)NH4Cl
3)CH3COONa
4)CH3COONH4
2、
mol·L-1的以下溶液中,NH4+浓度最大的是
(B)
4
4
4
4
3
3、以下溶液中,CH3COO-离子的浓度最大的是
(D)
·L-1的CH3COOH溶液
·L-1
的CH3COOH溶液
·L-1的CH3COONH4
溶液
·L-1的CH3
COONa溶液
4、
1L水中充分搅拌后,溶液中阳离子数最多的是
3
(PO)
(C)
4
3
42
5、某同学设计了以下实验研究盐的水解反响规律。
2-
3-
-
(1)向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液,
溶液呈红色,用离子方程式表示其原由:CO3
2
HCO
+OH
+HO
(2)用pH试纸测得硫酸铝溶液的
pH为3,用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原由:
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+;
简述测定溶液的
pH的操作方法是:用玻璃棒蘸取硫酸铝溶液,滴在
pH试纸上,在与标准比色卡对照,读出
读数。
(3)将硫酸铝溶液和碳酸钠溶液混淆,可察看到的现象是生成无色气体和絮状积淀,写出该反响的离子方程式:
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。
6、水解原理的应用:请用必需的文字和化学方程式或离子方程式解说以下事实:
1)使用明矾净水:
2)用热的纯碱溶液洗去油污:
3)实验室将饱和***化铁溶液滴入开水,制备Fe(OH)3胶体:
(4)配制CuSO4溶液时,用冷水溶解并加入少许稀硫酸:
5)泡沫灭火器原理:
6)铵盐不宜和草木灰(K2CO3)混淆使用:
7)焊接时用NH4Cl溶液除锈:
8)NaOH与CH3COOH恰巧反响后溶液呈碱性:
考点二:溶液中的离子浓度比较
专题练****二:
物料守恒:
、小苏打溶液中存在的物料守恒:
电荷守恒:
请写出苏打、小苏打溶液中存在的电荷守恒:
1、对于小苏取水溶液的表述正确的选项是
(AD)
+
-
-
23
3
)+c(CO
32
(Na)=c(HCO
)+c(HCO)
+
+
)=c(HCO3
-
2-
-
(Na)+c(H
)+c(CO3)+c(OH
)
-的电离程度大于
HCO3
-的水解程度
:NaHCO3==Na++HCO3-,HCO3-
H++CO32-,H2O
H++OH-
2、
CO
溶液中,以下关系正确的选项是(
C)
2
3
+
2-
(Na)=2c(CO3)
(HCO3
-
)>c(H2CO3)
3、已知
·L-1
(C)
(OH-)=2c(H+)
(Na+)<〔c(CO32-)+c(HCO3-)〕
的二元酸H2A溶液的pH=,则以下说法中正确的选项是
,离子种类不同样
,阴离子总数相等
:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
4、***,则混淆溶液中各离子浓度的大小次序是
(B)
-
-
+
+
(NO3
)>c(OH
)>c(NH4)>c(Ba
2
)
-
+
-
+
)
(NO3)>c(Ba2)>c(OH)>c(NH4
(Ba2+)>c(NO3
-)>c(OH-)>c(NH4
+)
-
+
+
-
(NO3)>c(Ba2
)
>c(NH4)>c(OH
)
5、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混淆后,溶液中离子浓度关系正确的选项是(B)
(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
相关溶液中离子浓度比较剖析思路:
6、同样浓度的
MOH
强碱溶液和
HA
弱酸溶液等体积混淆后,溶液中相关离子的浓度应知足的关系是
(C)
(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
7、常温下将甲酸和氢氧化钠溶液混淆所得溶液
pH=7,则此溶液中
(C)
(HCOO
-
+
-
+
)>c(Na
)
(HCOO
)<c(Na)
(HCOO-)=c(Na
+)
(HCOO-)与c(Na+)的关系
-
-
的NaOH溶液等体积混淆后,溶液显碱性,以下关系式中正确的选项是
8、·1HCN
·1
(BD)
-
)
(HCN)<c(CN
-
-
+)
(HCN)-c(CN
)=c(OH)-c(H
+
-
(Na)>c(CN)
-
)=
-
1
(HCN)+c(CN
L·
考点三:酸、碱、盐对水的电离均衡的影响
达成下表
向水中加入的试剂
酸
碱
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
(HCl)
(NaOH)
(NaCl)
(NH4Cl)
(CH3COONa)
水的电离均衡挪动
溶液的pH
水电离的H+的浓度
水电离的OH-的浓度
专题练****三:
1、在常温下的某溶液中,由水电离出的
H+浓度为1×10-11mol·L-1,该溶液的pH可能是:①
3;②7;③11;
(D
)
①
②
③
D.①或③
2、常温下四种溶液:
①pH=4的盐酸;②pH=5的***化铵溶液;③pH=7的***化钠溶液;
④·L-1
的NaOH
溶
液
,
由
水
电
离
出
的
H+
浓
度
由
小到
大
的
顺
序
是
(C)
A.①②③④
B.④③②①
C.④①③②
D.③②①④
3、室温下,在
pH=12的某溶液中,由水电离的
OH-浓度为
(CD
)
×10-7mol·L-1
×10-6
mol·L-1
×10-2mol·L-1
×10-12mol·L-1
4、以下说法中正确的选项是
(C
)
(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1
·L-1
℃时,pH=9
℃时,pH=5
HCl溶液中加入适当蒸馏水,则c(H+)和c(OH-)均减小的溶液中可能存在CH3COOH分子的溶液中不行能存在NH3·H2O分子
5、以下相关pH变化的判断中,正确的选项是(C)
,碳酸钠溶液的pH减小
,纯水的pH增大
***水制经光照一段时间后,
pH减小
,
pH增大
6、欲使
?L-1
的
NaHCO3
溶液中
c(H
+
)、c(CO32
-
)、c(HCO3ˉ)都减少,其方法是
(D
)
***化氢气体
7、在医院中,为酸中毒病人输液不该采纳
(B
)
%***化钠溶液
%***化铵溶液
%碳酸氢钠溶液
%葡萄糖溶液
考点四:溶液中相关离子共存的判断
专题练****四:
1、在pH=1的溶液中,能够大批共存的离子是(
B
)
+
+
-
-
+
+
-
-
K
HCO
3
Cl
4
Mg
2
4
2
Cl
SO
+
+
SO
2-
SO
2-
+
Na
+
AlO
-
NO
-
Na
4
3
2
3
2
2、在某溶液中酚酞呈粉红色。以下离子在该溶液中不可以大批存在的是(D)
+
+
+
+
3、以下各组离子必定能大批共存的是
(
B)
+的溶液中:NH4
+、Na+、Cl-、SCN-
:Na+、K+、AlO2-、CO32-
(H+)=10-13mol?L-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3
-
=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3
-
4、某溶液既能溶解Al(OH)
3
,又能溶解HSiO
,在该溶液中能够大批共存的是离子组是
2
3
B)
+
+
-
-
+
-
、Cl
-
、ClO
-
、Na
、HCO3
、NO3
、SO42
+、Mg2+、SO42-、NO3-
+、K+、NO3-、Na+
5、以下各组离子在溶液中能大批共存的是(
C)
+
+
-
、Br
-
、K
、MnO4
+、NH4
+、SCN-、NO3-
+、K+、AlO2-、SO42-
+、Na+、CO32-、Cl-
6、巳知某溶液中存在许多的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还可能大批存在的离子组是
(D)
+、CH3COO-、Cl-
+、Ba2+、Br-
+、Cl-、I-
+、NH4+、Cl-
7、以下各组离子在溶液中能大批共存的是
(A)
+、HCO3
-、Cl-、K+
+、AlO2
-
、HCO3-、Na+
+、NH4+、SO4
2-、S2-
+、SCN-、Na+、CO3
2-
8、若溶液中由水电离产生的
-
)=1×10
-14
-
1
c(OH
mol·L
,知足此条件的溶液中必定能够大批共存的离子组是
(B)
+
Na+
NO-3
Cl-
+
+
-
-
Na
ClAlO2
++--
NaClNO3
+NH+4SO42-NO3-
9、以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不可以大批共存的是
+、NO3-、Fe2+、Na+
+、NO3-、Cl-、K+
(A
)
+、Ba2+、OH
-、SO2-
2+、NH
+、Br-、OH-
4
4
10、以下各组离子在溶液中既能够大批共存,且加入氨水后也不产生积淀的是
(C
)
+
Ba2
+
-
SO42
-
+
+
+
-
Cl
NH4
Al3
SO42
+
-
-
-
+
-
-
-
-
AlO
2
NO
3
OH
3
3
ClCHCOONO
11、在一无色未知溶液中查验出有
Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强。某学生还要判定此溶液中能否大批存在
①Cu2+
②Fe3+
③Cl-
④NO3-
⑤S2-⑥CO32-
⑦NH4+
⑧Mg2+
⑨Al3+⑩AlO2-离子。其实,这些离子中
有一部分不用再判定就能加以否认,你以为不用判定的离子组是
(D)
A.③⑤⑥⑦⑩
B.①②⑤⑥⑧⑨
C.③④⑦⑧⑨
D.①②③⑤⑥⑩
小结:溶液中离子不可以大批共存的原由:
考点五:溶液酸碱性的判断
专题练****五:
1、物质的量浓度同样的以下溶液中,符合按pH由小到大次序排列的是
(C)
3
NaHCO
3
NaCl
NHCl
2
4
NaHCO3
NH4Cl
NaCl
C.(NH4)2SO4
NH4Cl
NaNO3
Na2S
Cl
(NH
4
)
2
SO
Na
S
NaNO
3
4
4
2
剖析思路:
2、在含有酚酞的
mol/L
氨水中加入少许
NH4Cl晶体,则溶液颜色
(C)
3、以下溶液等体积混淆后,溶液呈酸性的是
(
D)
NaOH溶液
=3的盐酸和pH=11的氨水
=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液
小结:酸碱中和后溶液酸碱性的判断
达成下表
①强酸+强碱,如:
溶液,pH
7,
性;
完整
②强酸+弱碱,如:盐酸和氨水溶液,pH
7,
性;
中和
③弱酸+强碱,如:醋酸和
NaOH溶液,pH
7,
性;
④弱酸+弱碱:不可以确立,如:醋酸和氨水,中性;甲酸和氨水,酸性;
不完整
酸中的c(H+)和碱中的c(OH-)相等的溶液(或酸碱的
pH之和等于
14)等体积混淆后,一般
“谁弱谁过度,谁过度显谁性”。
中和
①强酸+弱碱,如:pH=3的盐酸和pH=11氨水等体积混淆后溶液呈
性;
②弱酸+强碱,如:pH=3的醋酸和pH=11NaOH
溶液等体积混淆后溶液呈
性;
4、常温时,以下
4种溶液pH最小的是
(A
)
-
1醋酸溶液
L·
-
-
1NaOH溶液等体积混淆液
L·
L·
-
-
1NaOH溶液等体积混淆液
·
L·
=2的盐酸与pH=12
的NaOH溶液等体积混淆液
5、已知一种c(H+)=10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=10-3mol·L-1
的碱溶液等体积混淆后溶液显酸性,其原由可
能是
(C)
6、在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加人pH=4的一元酸HA溶液至pH恰巧等于7(假定反响前后体积不变),则对反响后溶液的表达正确的选项是
①c(A-)=c(K+);②c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-);(B)
V总≥20mL;④V总≤20mL
A.①③B.①④C.②③D.②④
7、·L-1的四种溶液:①盐酸;②硫酸;③醋酸;④NaOH。
1)它们的pH由小到大的次序是②<①<③<④;
2)它们溶液中水电离出的H+浓度由小到大的次序是②<①=④<③;
(3)各取等体积的①、②、③溶液,分别跟颗粒大小同样的锌粒反响,开始时反响速率由小到大的次序是③<
<②;
(4)取必定体积的④溶液,分别和①、②、③溶液完整中和,耗费①、②、③溶液的体积由小到大的次序是__
②<①=③__________________;
(5)取等体积的③、④溶液混淆后,溶液中Na+、CH3COO-、H+、OH-离子的浓度由大到小的次序是
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);
(6)取a体积的①溶液和b体积的④溶液混淆后,溶液的pH为3,则a:b=__11:9____。
考点六:积淀-溶解均衡——难熔解合物的溶度积常数及其应用
【知识梳理】拜见《3-2》P129解题方法技巧打破
1、溶解均衡:
像AgCl这类难溶的物质,在水溶液中,在必定温度下,当积淀溶解和生成的速率相等时,获得
AgCl的饱和
溶液,即成立以下动向均衡:
2、难溶电解质在水中的积淀溶解均衡和化学均衡、电离均衡同样,符合均衡的基本特色、知足均衡的变化基本
规律,其基本特色为:(1)____________(2)____________
(3)____________(4)____________
、浓度等条件均衡挪动
3、积淀的转变:加入可与系统中某些离子反响生成更难溶或更难电离或气体的离子。使均衡向溶解的方向挪动。
4、溶解度
不一样的电解质在水中的溶解度差异很大,但难溶电解质与易溶电解质之间并没有严格界线****惯大将溶解度小
。专题练****六:
***化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液,挨次出现不一样颜色的积淀,积淀的颜色变化
是
_____→_____→_____。出现这类颜色变化的原由是:
_
_____
_
→淡黄→黄色AgClAgBrAgI
的Ksp渐渐减小,白色
AgCl积淀转变为难溶的淡黄色的
AgBr,而后
淡黄色的AgBr再转变为更难溶的黄色
AgI积淀。
:①30mL
水②③
***化钡溶液④
。请确立各溶液中
Ba2+的浓度由大到小的次序为:
_____
2.③④①②
(OH)2·8H2O的过程是:BaS与HCl反响,所得溶液在70℃~
90C时与过度NaOH溶液作用,除杂,冷却后获得Ba(OH)2·8H2O晶体。据最新报导,
生产效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反响
:
,为何该反响还可以进行:
、成本低的原由。
3.(1)BaS+CuO+9H2O=Ba(OH)2·8H2O+CuS[也可写Ba(OH)2]
(2)CuS的溶度积比CuO小得多(更难溶),有益于该反响正向进行。
(3)CuS犯难溶物(未反响的
CuO也不溶),过滤后,将滤液浓缩、冷却,便可在溶液中析出
Ba(OH)2·8H2O
晶体,故生产效率高;CuS在空气中焙烧氧化可得
CuO与SO2,故CuO可频频使用(SO2可用于制硫的化合物),
因此成本低。
、构成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在以下均衡:
5
43
OH(固)
2+
+3PO
43-
+OH
-
Ca(PO)
5Ca
进食后,细菌和酶作用于食品,产生有机酸,这时牙齿就会遇到腐化,其原由是
已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上边的矿化产物更
小,质地更牢固。用离子方程式表示,当牙膏中配有***化物增添剂后能防备蛀牙的原
因:
。依据以上原理,请你提出一种其余促使矿化的方
法:
。
3
+
-
2
O,使均衡向脱矿方向挪动
2+
-
543
+OH
=H
5Ca
+3PO4
+F=Ca(PO)F↓
加Ca2+(或加PO34等)
AgCl来说,必定温度下,当其在水中达到溶解均衡时,银离子浓度与***离子浓度之积是一
个常数,叫做溶度积常数,用
Ksp
表示,即
sp
(Ag
+)·c(Cl-)。则,必定温度下,分别把1gAgCl
固体
K=c
放于以下各不一样溶液里,充分搅拌使其达到溶解均衡后,节余固体质量最大的是
·L-1KCl溶液
·L-1MgCl2溶液
·L-1CaCl2溶液
·L-1AlCl3溶液
提示:依据溶解均衡挪动规律,溶液里的***离子会克制
AgCl的溶解,故***离子浓度越大,则溶液中可能存在的
银离子浓度越小,节余
AgCl固体的质量越大。上述各溶液中,以
D选项中为最大。
答案:D。
6.(08广东)已知Ag2SO4
的Ksp=[c(Ag+)]2·c(SO42-)=
24
Ag
+和SO42-
AgSO固体溶于100mL水中至恰巧饱和,该过程中
如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=
mol·L-1]。
若t1时刻在上述系统中加入
100mL
·L-1Na2SO4
能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是
()
10-5,将适当
浓度随时间变化关系
溶液,以下表示图中,
.
C.
D.
提示:Ag2SO4恰巧为100mL的饱和溶液,由于
c(Ag+)=,因此c(SO42-)=;当加入100
,c(SO4
2-)=,c(Ag+)=(此时Q<Ksp)。由计
算可知选B。
答案:B