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理科综合试卷化学部分
第Ⅰ卷
一、选择题
(N2H4)和液态双氧水,当它们混合时,立即产生氮气和水蒸气,并放出大量的热。,。下列热化学方程式正确的是 ()
(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g);△H=+
(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g);△H=-
(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g);△H=-
(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g);△H=-
、HCl、HBr、HI的说法错误的是 ()
、沸点依次增大
()
(D2O)与20gNe所含有的电子数
×1024个O2分子所占的体积
、NaOH溶液反应转移的电子数
,先后顺序正确的是 ()
,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水
,称量时,先称取一定量的晶体,后放入坩埚
***气时,先使***气通过饱和食盐水,后通过浓硫酸
-和SO42-,先加***化钡溶液,滤去沉淀后再加***银溶液
,类推得出的结论正确的是 ()
,则CO2与SiO2的物理性质也相似
,则丙烯也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
,故SO2与Na2O2反应最终生成Na2SO3和O2
、硫酸亚铁、硫酸铝、硫酸钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体,充分反应后,再加入过量的稀硫酸,溶液中离子数目变化最小的是 ()
+ + + +
。据此下列说法正确的是 ()
13.***气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只变某一条件,下列叙述正确的 ()
,溶液漂白性增强
,溶液漂白性增强
***气,c(H+)/c(ClO-)减小
,溶液中离子溶液的关系一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
第Ⅱ卷
26.(14分)三***化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的原子的物质的量之比为。
(2)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
。
,转移的电子数目为个。
(3)NF3是一种无色、无臭的气体,一旦NF3在空气中泄漏,不是易于发现。请你判断该气体泄漏时的现象是。
(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、H2O外,还肯定有(填化学式)。
27.(15分)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性,且是空气的主要成分之一。
(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式。
(2)某小组设计如图所示的装置,分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2,在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是铜粉,当通入足量W2时观察到的现象为
;若装置D中装的是五氧化二钒,当通入足量YX2时,打开K通入适量X2,化学反应方程式为,工业上该反应在中进行。
②×10-3mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,×10-5mol电子,该反应的化学方程式为。
(3)某同学将足量的YX2通入一支装有***化钡溶液的试管,未见沉淀生成,再向该试管中加入过量的下列溶液有沉淀生成的是(填字母)。
***D.***
28.(16分)有A、B、C、D四种可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、HCO3-、NO3-中的不同离子所组成。实验测知A溶液与硫酸反应只有气体生成,C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成,用惰性电极通电电解D溶液时,两极均有气体产生。
(1)A为,B为,C为,D为。
(2)用惰性电极电解D溶液的阴极反应为,阳极反应为。
(3)分别定出下列反应的离子方程式:
①C溶液与足量硫酸溶液反应。
②C溶液与足量氢氧化钠溶液反应。
29.(15分)部分中学化学常见元素的结构及性质如表所示:
元素
结构及性质
A
A是生活中常见金属,它有两种***化物,
B
B原子最外层电子数是内层电子数和的1/5
C
C单质分子中含共价键数最多,单质稳定,但其原子较活泼
D
D被誉为“信息革命的催化剂”,常用的半导体材料
E
通常情况下,E没有正化合价,A、B、C、D都能与E化合
F
F在周期表中可以排在IA族,也有人提出排在ⅦA族
(1)将A的***化物的饱和溶液滴入沸水中,得到一种红褐色液体,该红褐色液体属于分散系中的,制取该红褐色液体的化学方程式为。
(2)B与C简单离子的半径大小为(用离子符号表示)。
(3)C和D形成的化合物的熔点很高,是一种无机非金属材料,其化学式为。晶体类型为。
(4)F与E可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y,区别X、Y这两种物质的实验方法为,F与C形成的一种化合物M,所含电子数与X相等,则M的电子式为。