文档介绍：该【定量化学分析习题 】是由【业精于勤】上传分享，文档一共【10】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【定量化学分析习题 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。定量分析化学习题(1)
一、下列各溶液的构成如何?具有什么性质?
+
+
+
二、/
NH4Cl的混合溶液中的HCl。问:
=?%NaOH时的pH=?
%NaOH时的pH=??
=,终点误差为多少??
三、某试液具有Na3PO4和NaOH(两者均为常量),请用酸碱滴定
法设计一分析方案,测定Na3PO4和NaOH的分别含量,规定写出设计原理、分析环节及计算公式,组分含量以g/L表达。已知H3PO4的Ka1=×10-3,Ka2=×10-8,Ka3=×10-13。
试用一最简便的措施测定用于络合滴定的蒸馏水中与否具有能封闭铬黑T批示剂的
干扰离子。
用络合滴定法拟定分析方案
-EDTA溶液中两者的各自含量;
+和Zn2+混合液中两者的各自含量(规定只用一份溶液)
在Al3+、Zn2+、Mg2+共存的酸性容液中,请指出下列测定Mg2+
的分析环节中错误之处(简述理由),并改正之。
,加入10%KCN溶液1mL,以NaOH调节溶液的pH=,加入1:3三乙醇胺15mL,%二甲酚橙批示剂2~3滴,以EDTA原则溶液滴定至溶液由红紫色变为亮黄色为终点。
+。通入H2S气体使之达到平衡,
求此时溶液中Fe3+的量浓度。,条件电位ΦS/H2S0‘=;ΦFe(Ⅲ)/Fe(Ⅱ)0‘=。
八、已知CaCO3沉淀在水中的重要离解平衡为:
CaCO3↓+H2O=Ca2++HCO3—+OH—
试计算CaCO3在水中的溶解度。已知CaCO3的Ksp=×10-9;H2CO3的Ka1=×10-7,Ka2=×10-11。
九、采用钽试剂萃取光度法测定钒,100mL试液中含钒40μg,用10mL钽试剂-氯仿溶液萃取,萃取率为90%,用1cm比色皿,,求分派比和摩尔吸光系数(已知Mr(V)=)。
定量分析化学习题(2)
某试样中MgO的质量分数约为30%,以重量法测定其含量时,Fe3+产生共沉淀,设试液中Fe3+有1%进入沉淀,%,求试样中Fe2O3容许的最高质量分数为多少?[Ar(Fe)=;Mr(Fe2O3)]
某KMnO4溶液在酸性介质中对Fe2+的滴定度TKMnO4/Fe=·mL-1,
KH(HC2O4)·L-1NaOH溶液反映时,
可中和多少毫升NaOH溶液?[Ar(Fe)=]
·L-1EDTA滴定同浓度的Zn2+25mL。滴定开始时溶液的pH=,希
。若采用六亚甲基四胺缓冲溶液,加入
体积为10mL。问配制此缓冲溶液500mL,应加入多少克六亚甲基四胺和6mol·L-1
HCl多少毫升?已知(CH2)6N4的pKb=,Mr[(CH2)6N4]=140。
配制pH=(HA)·L-1的缓冲溶液100mL,需氨基
乙酸多少毫升?还需加入1mol·L-1的酸或碱多少毫升?
·L-·L-1Na2CO3溶液至pH=。计算有百分
之几的Na2CO3变成了H2CO3?剩余的重要组分是什么?如果煮沸溶液以除尽CO2,冷
却后溶液的pH值为多少?已知H2CO3的Ka1=×10-7,Ka2=×10-11。
·L-·L-1羟胺盐酸盐(NH3+OH·Cl-)
mol·L-1NH4Cl的混合溶液。问:(1)化学计量点溶液的pH值为多少?(2)化学计
量点时参与了反映的NH4Cl的百分数。已知NH3+OH·Cl-的Ka=×10-6。
·L-·L-·L-1二氯乙酸
的混合溶液。问:(1)与否可以进行分别滴定?(2)化学计量点时溶液的pH值为多
少?(3)若滴定至pH=,终点误差为多少?
,溶于适量水中。以甲基橙为批示剂,用
·L-1HCl溶液滴定至终点时,。如改用酚酞为批示剂,用上述
HCl溶液滴定至终点时,需消耗HCl多少毫升?已知[Mr(NaHCO3)=,
Mr(Na2CO3)]。
·L-·L-·L-1NaAc
混合溶液中的HCl。问:
化学计量点时的pH=?
=?
=?
选用何批示剂?
如终点时的pH=,计算终点误差。已知HAc的pKa=。
定量分析化学习题(3)
已知在pH=,Mg2+和Hg2+×10-2mol·L-×10-3mol·L-1,×10-5mol·L-1。问在此条件下Hg2+能否被完全掩蔽?可否用同浓度的EDTA滴定其中的Mg2+?
已知lgKMgY=,lgKHgY=,Hg2+-CN-络合物的lgβ4=,HCN的
pKa=,pH=10时,lgαY(H)=。
·L-1H2C2O4在pH=,·L-1Fe3+?已知H2C2O4
的pKa1=,pKa2=;Fe3+-C2O42-络合物的lgβ3=。
×10-2mol·L-×10-2mol·L-1的Al3+和Zn2+混合溶
液中的Zn2+,在pH=,欲以KF掩蔽其中的Al3+,×
10-2mol·L-1。计算阐明在此条件下能否精确滴定Zn2+?(HF的pKa=;
lgKAlY=,lgKZnY=;pH=,lgαY(H)=;Al3+-F-络合物的
lgβ1~,,,,,。)
测定水泥中Al3+时,因其中具有Fe3+,故先在pH=,
加热煮沸,再以PAN为批示剂,用Cu2+溶液返滴定过量的EDTA。然后调
节pH=,加入NH4F,再用Cu2+原则溶液滴定释放出的EDTA至终点。若
在终点时游离F-·L-1,·L-1。计算其中的FeY有
百分之几转化为FeF3?·L-1,FeY又有百分之几转化为FeF3?
问用此法测定Al3+时要注意什么问题?(lgKCuY=,lgKFeY=;pH=
时,lgαY(H)=;Fe3+-F-络合物的lgβ3=,pCuep=)
=,以铬黑T(EBT)为批示剂,×10-2mol·L-1
×10-2mol·L-1的Ca2+,问终点误差为多少?若在相似条件
×10-2mol·L-1的Mg2+,其终点误差又为多少?KcaY比KMgY大,为什
么滴定Ca2+比滴定Mg2+的终点误差反而要大?(lgKCaY=,lgKMgY=;pH=
时,lgαY(H)=;EBT的pKa1=,pKa2=,lgKCa-EBT=,lgKMg-EBT=)。
若以MgY和EBT作为间接金属批示剂,问应加入MgY的浓度是多少?
移取Bi3+、Pb2+;其中一份以XO为批示剂,×10-2mol·L-1EDTA滴定至终点时,;另一份试液中加入铅汞齐,待Bi3+置换反映完全后,用同一浓度的EDTA滴定至终点,。计算原试液中Bi3+、Pb2+的浓度各为多少?
=,×10-2mol·L-1的Mg2+和Zn2+
混合溶液,今加入KCN掩蔽其中的Zn2+,×10-2mol·L-1EDTA滴定此混
+。若终点时,ΔpM=,欲使TE=%,问应加入KCN多
少克?已知lgKMgY=,lgKZnY=;pH=,lgαY(H)=;HCN的pKa=,
Zn2+-CN-络合物的lgβ4=;Mr(KCN)=)。
定量分析化学习题(4)
·L-1K2Cr2O7溶液中加入固体亚铁盐使Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ),,求Cr2O72-的转化率。(已知Cr2O72-/Cr3+。)
×10-4mol·L-1的Zn(NH3)42+·L-1游离
NH3时,Zn(NH3)42+/Zn电对的平衡电位。(Zn2+—NH3络合物的逐级累
计稳定常数lgβ1~,,,;Zn2+/Zn电对
的电位为-)。
=,·L-1的溶液中Fe3+/Fe2+
电对的条件电位(忽视离子强度的影响及氢氧基络合物的形成)。已知
Fe3+/Fe2+;pH=,lgαY(H)=;lgKFe(Ⅲ)Y=;
lgKFe(Ⅱ)Y=)
·L-·L-1K2Cr2O7溶液在H+
浓度为1mol·L-1的酸性溶液中,还原一半时的半还原电位。已知
电对MnO4-/Mn2+和Cr2O72-/Cr3+。
以K2Cr2O7原则溶液滴定Fe2+,计算25℃时反映的平衡常数;若在计量点
时,C(Fe3+)=·L-1,要使反映定量进行,所需H+的最低浓度
为多少?已知电对Fe3+/Fe2+和Cr2O72-/Cr3+。
·L-1AgNO3溶液中,计算溶液达到平衡时的
构成。已知电对Cu2+/Cu和Ag+/。
计算阐明Co2+的氨性溶液(·L-1)敞开在空气
中,最后以什么价态及形式存在。已知Co3+—NH3络合物的逐级合计稳定
常数lgβ1~,,,,,;Co2+—
NH3络合物的逐级合计稳定常数lgβ1~,,,,
,。已知电对Co3+/Co2+和O2/OH—。
用间接碘量法测定铜时,Fe3+和AsO43—都能氧化I—而干扰铜的测定,·L-1NH4HF2即能消除Fe3+和AsO43—的干扰,试计算阐明之。已
知电对As(Ⅴ)/As(Ⅲ)、Fe3+/Fe2+、I2/I—、
;HF的Ka=×10-4;FeF63-的lgβ1~,
。
定量分析化学习题(5)
,以酚酞为批示剂,·L-1
NaOH溶液滴定至终点时,。
混合液,·L-,混合后,
在室温放置30min,使MnO4-氧化HCOOH反映定量完毕(HAc不被MnO4-
氧化)。随后用H2SO4调节至酸性,·L-1Fe2+溶液滴定至
终点,消耗Fe2+。计算试液中HCOOH和HAc的量浓度各为多
少?已知HCOOH的pKa==。
某同样品中具有常量的H2SO4和H3BO3,试设计一酸碱滴定法分析方案,测定H2SO4和H3BO3的分别含量。已知HSO4-,。规定写出原理、环节、成果的计算公式(并表白单位)。
在pH=,·L-·L-1HF溶液中,·L-1。问EDTA对CaCl2沉淀生成有无影响?能否产生CaCl2沉淀。已知pKsp=;HF的pKa=;lgKCaY=;pH=,lgαY(H)=。
+溶液中,·L-1H2SO4溶
液。问溶液中还剩多少克Ba2+?
mol·L-1H2SO4洗涤,问各损失多少BaSO4?已知Mr(Ba)=,
Mr(BaSO4)=。
运用络合效应可制止沉淀生成。某溶液具有Ba2+、EDTA、SO42-离子,它们的
·L-1、·L-1、×10-4mol·L-1。问溶
液的pH应不小于多少才干避免BaSO4沉淀的生成?已知Ksp=×10-10,
lgKBaY=。
将固体AgCl和AgBr放入50毫升水中,搅拌至平衡状态,求溶液中Ag+的]
浓度。×10-×10-13。
运用二苯胺基脲光度法测定BaCrO4的溶解度时,加过量的BaCrO4与水在
30℃的恒温水浴中让其充足平衡。
中,在酸性介质中以二苯胺基脲显色并定容,用1cm吸取池于540nm处测得
。·L-1的Cr(Ⅵ)
。试计算30℃时BaCrO4的溶解度及Ksp。已知
Mr(Cr)=,Mr(BaCrO4)=。
若以分子状态存在99%以上时可通过蒸馏分离完全,而容许误差以分子状态
存在在1%如下,试通过计算阐明在什么酸度下可挥发分离甲酸和苯酚?已
知苯酚的Ka=×10-10,甲酸的Ka=×10-4。
定量分析化学习题(6)
1用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会导致系统误差的哪个?为什么?
A用甲基橙作批示剂
BNaOH溶液吸取了空气中二氧化碳
C每份邻苯二甲酸氢钾质量不同
D 每份加入批示剂的量不同
计算下列溶液的pH值
(1)×10-7mol/LHClO4
(2)(Ka2=×10-2)
(3)1升溶液中具有CHCl=,CH2CO3=×10-3mol/L,CHAc=×10-5mol/L,计算溶液的pH值及碳酸根、醋酸根的平衡浓度。已知碳酸的Ka1=×10-7,Ka2=×10-11,HAc的Ka=×10-5
3称取制造油漆的填料红丹(Pb3O4)0。1000克,用盐酸溶解后使其生成PbCrO4沉淀,通过滤、洗涤,在将它溶于酸后,加入过量KI,与Cr2O72-反映析出I2,,,求红丹试样中Pb
3O4的质量分数。
4化学需氧量(COD)的测定,是量度水体受还原性物质(重要是有机物)污染限度的综合指标。对于地表水、饮用水等常采用高锰酸钾法测定COD。取某湖水100毫升加硫酸后,,立即加热煮沸10分钟,,充足摇动,用同上浓度的高锰酸钾原则溶液返滴定过剩的草酸钠,由无色变为淡红色为终点,。计算该湖水COD的含量(以O2毫克/升计)。
5用一种测定DDT的措施,分析未喷洒过杀虫剂的植物叶子样品,、、、、;今有一植物叶子样品,、、、、;该植物与否喷洒过DDT?
6称取Na3PO4-Na2B4O7·10H2O(A),溶解后,通过氢型阳离子互换树脂收集流出液,以甲基红为批示剂,,。随后加入足量的甘露醇,以百里酚酞为批示剂,继续用氢氧化钠滴定,。求原混合试样中Na3PO4%(M=164)和Na2B4O7·10H2O%(M=381),为什么用甲基红作批示剂。
+。通入H2S气体使之达到平衡,求此
时溶液中Fe3+的量浓度。,条件电位
Φ0S/H2S‘=;Φ0Fe(Ⅲ)/Fe(Ⅱ)‘=。
8在pH=,以铬黑T(EBT)为批示剂,×10-2mol/L
×10-2mol/L的Ca2+,问终点误差为多少?若在相似条件
×10-2mol/L的Mg2+,其终点误差又为多少?KcaY比KMgY大,为什
么滴定Ca2+比滴定Mg2+的终点误差反而要大?若以MgY和EBT作为间接金属批示剂,问应加入MgY的浓度是多少?已知lgKCaY=,lgKMgY=;pH=,lgαY(H)
=;EBT的pKa1=,pKa2=,lgKCa-EBT=,lgKMg-EBT=。