文档介绍：酸碱标准溶液的配制和标定
吴心悦
(环境工程163班宁波 2016013219)
摘要(1)掌握酸碱标准溶液的间接配制法和浓度的比较滴定。
(2)掌握滴定操作,初步掌握准确确定终点的方法。
(3)学会滴定分析中容量器皿的正确使用。
(4)熟悉指示剂变色原理和终点颜色的变化,初步掌握酸碱指示剂的选择
方法。
关键词酸碱平衡; 指示剂;酸碱标定。
1. 引言
配制酸碱标准溶液和研究酸碱平衡时的状态。
2. 实验部分
实验原理
在酸碱滴定中,HCl和NaOH是最常用的滴定剂,。浓盐酸易挥发放出HCl气体而浓度不定,NaOH试剂常吸收CO2和水蒸气,试剂纯度也不确定,因此,HCl和NaOH标准溶液不能通过准确移取浓盐酸体积或准确称取NaOH质量的方法来直接配制,,再通过比较滴定和标定来确定它们的准确浓度。
NaOH溶液对HCl溶液的比较滴定是一个强碱滴定强酸的实验,化学
,~,选用酚酞作指示剂,溶液由无色变为浅粉色即为滴定终点。
仪器与试剂

FA1104N 电子天平,托盘天平,移液管(20mL),碱式滴定管(25mL ),玻璃塞细口试剂瓶(1000mL ),橡皮塞细口试剂瓶(1000mL ),容量瓶(100mL ),烧杯(250mL ),量筒(10mL ),锥形瓶(250mL ),称量瓶,玻棒,称量纸,滤纸。

NaOH (AR ),浓盐酸(AR ), %酚酞,%***红。
实验方法

(1)
,倒入装有约500mL蒸馏水的试剂瓶中,再用蒸馏水稀释至1L,盖上玻璃塞,充分摇匀,贴上标签备用。
(2)
在托盘天平上快速称取固体NaOH4g于烧杯中,立即用新煮沸并冷却至室温的蒸馏水使之溶解,稍冷后转入试剂瓶中,加蒸馏水稀释至1L,瓶口用橡皮塞紧,充分摇匀,贴上标签备用。

(1)~3次,每次用5~10mL,然后将溶液倒入滴定管中,排除滴定管管尖部分的气泡,再使滴定管中溶
液体积读数在0~1mL。
(2) 溶液于锥形瓶中,加入2滴酚酞指示剂,用
,并保持30s不褪色即为终点,记下NaOH溶液体积读数。平行测定3份(每次测定均需将碱溶液重新装至滴定管的零刻度线附近),要求3次滴定之间所消耗的V(NaOH)。计算V(HCl)/V(NaOH),并对实验数据作统计处理。
(1)标定NaOH溶液
~()邻苯二甲酸氢钾于洁净的小烧杯中,加蒸馏水约40