文档介绍：氧化还原反应
教学目标
1、从不同的角度去理解氧化还原反应
2、掌握氧化还原反应的特征和本质
3、能够判断一个反应是否属于氧化还原反应
4、理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
重点、难点
重点:理解氧化还原反应的概念
会判断反应是否属于氧化还原反应
难点:标元素的化合价,判断反应是否为氧化还原反应
判断氧化还原反应中化合价变化与电子的转移的关系
初中定义
2CuO+C=2Cu+CO2
在这个反应中,氧化铜失去氧变成单质铜,发生了还原反应
在这个反应中,碳得到了氧变成了二氧化碳,发生了氧化反应
思考
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
这个反应是否属于氧化还原反应?
从化合价角度认识
标出此反应中各个元素的化合价
2CuO+C=2Cu+CO2
从化合价角度认识
+2 -2 0 0 +4-2
2CuO+C=2Cu+CO2
从化合价角度认识
在此反应中,铜的化合价降低,被还原,碳的化合价升高,被氧化。
对照初中定义,氧化铜失氧,被还原,碳得氧,被氧化。
+2 -2 0 0 +4-2
2CuO+C=2Cu+CO2
从化合价的角度认识
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
元素化合价升高,被氧化,发生氧化反应;
元素化合价降低,被还原,发生还原反应。
随堂练习
从化合价的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应
1、Fe+2HCl=FeCl2+H2
2、H2O+C=H2+CO
3、HCl+NaOH=NaCl+H2O
4、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
5、CaO+CO2=CaCO3
6、H2+Cl2=2HCl
7、2KClO3=2KCl+3O2
8、CaCO3=CaO+CO2