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2022高二化学必修一知识点总结
碱金属元素、Ag、H:+1F:—1
Ca、Mg、Ba、Zn:+2Cl:—1,+1,+5,+7
Cu:+1,+2O:—2
Fe:+2,+3S:—2,+4,+6
Al:+3P:—3,+3,+5
Mn:+2,+4,+6,+7N:—3,+2,+4,+5
2、氧化复原反响
定义:有电子转移(或者化合价升降)的反响
本质:电子转移(包括电子的得失和偏移)
特征:化合价的升降
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被复原——复原产
物
复原剂(具有复原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产
物
口诀:得——降——(被)复原——氧化剂
失——升——(被)氧化——复原剂
四种根本反响类型和氧化复原反响关系:
3、金属活动性挨次表:.
K
CaNaMg
AlZnFe
SnPb(H)
CuHgAg
PtAu
复原性渐渐减弱
4、离子反响
定义:有离子参与的反响
电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写:
第一步:
其次步:、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、
BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2
等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),
气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)
不拆
第三步:
第四步:,电荷是否守恒:.
离子共存问题推断:
①是否产生沉淀(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);
②是否生成弱电解质(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-)
③是否生成气体(如:H+和CO32-,H+和SO32-)
④是否发生氧化复原反响(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)
5、放热反响和吸热反响
化学反响肯定伴随着能量变化.
放热反响:反响物总能量大于生成物总能量的反响
常见的放热反响:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反响
吸热反响:反响物总能量小于生成物总能量的反响
常见的吸热反响:Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反响,灼热的碳和二氧化碳
的反响
C、CO、H2复原CuO
6、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量:n==N/NA,N==nNANA——
,×1023个,该数目称为
阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量:n==m/M,m==nM
⑶对于气体,有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量:n==V/Vm,V==nVm标准状况下::.
Vm=
b、阿伏加德罗定律:同温同压下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/
N(B)
c、气体密度公式:ρ==M/Vm,ρ1/ρ2==M1/M2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量C==n/V,n==CV
b、物质的量浓度与质量分数C==(1000ρω)/M
7、配置肯定物质的量浓度的溶液
①计算:固体的质量或稀溶液的体积
②称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(精确量取)
③溶在烧杯中用玻璃棒搅拌
④检漏:检验容量瓶是否漏水(两次)
⑤移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶
中
⑥洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量
屡次)
⑦定容:加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸
馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀:反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度匀称
⑨装瓶、贴标签:.
必需仪器:天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,
容量瓶(规格),胶头滴管
8、钠的原子构造及性质
构造钠原子最外层只有一个电子,化学反响中易失去电子而表现出强复原
性物理性质质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,
比煤油大,熔点较低化学性质与非金属单质
点燃
钠在常温下切开后外表变暗:4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在***气中燃烧,
黄色火焰,白烟:2Na+Cl2===2NaCl与化合物与水反响,现象:浮,游,声,
球,红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与酸反响,现象与水反响相像,更猛烈,钠先
与酸反响,再与水反响与盐溶液反响:钠先与水反响,生成NaOH和H2,再
:钠投入CuSO4溶液中,有气体放出,生成
+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以
化合态存在保存煤油,使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物,作强复原
剂,作电光源
9、钠的氧化物比拟
氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价—2—1色、态白
色,固态淡黄色,固态稳定性不稳定稳定与水反响方程式
Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与二氧化碳反响方程式
Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制:.
备NaOH供氧剂,氧化剂,漂白剂等
10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
Na2CO3NaHCO3俗名纯碱,苏打,面碱小苏打色、态白色,固态,粉末白色,固
态,晶体水溶性>碱性碱性(同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强,pH
值大)
△
碱性热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反响
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与氢氧化
钠溶液不反响NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O与澄清石灰水
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH与
二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反响与***化钙溶液
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反响用途重要化工原料,可制玻璃,造纸
等治疗胃酸过多,制作发酵粉等
11、金属的通性:导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般状况下除Hg
外都是固态
12、金属冶炼的一般原理:
①热分解法:适用于不活泼金属,如Hg、Ag
②热复原法:适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等
③电解法:适用于活泼金属,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解***
化物,Al是电解Al2O3):.
13、铝及其化合物
Ⅰ、铝
①物理性质:银白色,较软的固体,导电、导热,延展性
点燃
△
点燃
②化学性质:Al—3e-==Al3+
a、与非金属:4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3
b、与酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常温常压下,铝遇浓硫酸或浓***会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓
硫酸或浓***
c、与强碱:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
高温
大多数金属不与碱反响,但铝却可以
d、铝热反响:2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,铝具有较强的复原性,可以复原一
些金属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3(典型的***氧化物)
a、与酸:Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱:Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O:.
②Al(OH)3(典型的***氢氧化物):白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作
用
a、试验室制备:AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓
+3NH4Cl,Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b、与酸、碱反响:与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)
KAl(SO4)2·12H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名:明矾
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+会水Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
由于Al(OH)3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂
14、铁
①物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能
、硅、铝,排第四.
点燃
点燃
△
②化学性质:
△
a、与非金属:Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、与水:3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2:.
c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H+==Fe2++H2↑
与氧化性酸,如***、浓硫酸,会被氧化成三价铁
d、与盐:如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+离子的检验:
①溶液是浅绿色的
Fe2+②与KSCN溶液作用不显红色,再滴***水则变红
③加NaOH溶液现象:白色灰绿色红褐色
①与无色KSCN溶液作用显红色
Fe3+②溶液显黄色或棕黄色
③参加NaOH溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸
固体,熔点高、硬度大、有脆性,
和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源.
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质:,硬度大.
高温:.
b、化学性质:酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途:是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、
石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;
石英砂常用作制玻璃和建筑材料.
②硅酸钠:硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,
常作粘合剂、防腐剂、:
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+
反响制备硅酸:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐:
a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,构造简单,常用氧化物的形式来表
活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·:滑石
Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O
b、硅酸盐工业简介:以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成
硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反响包含简单的
物理变化和化学变化.
水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是
Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2;:三大传统硅酸盐产
品的制备原料中,:.
16、***及其化合物
①物理性质:通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于
水,有毒.
②化学性质:***原子易得电子,使活泼的非金属元素.***气与金属、非金属
等发生氧化复原反响,、碱溶液则发生自身氧化复原反
响,既作氧化剂又作复原剂.
拓展1、***水:***水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反响
(Cl2+H2O==HCl+HClO),大局部仍以分子形
式存在,***水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、
OH-等微粒
拓展2、次***酸:次***酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO
(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解
变成HCl和O2)的弱酸.
拓展3、漂白粉:次***酸盐比次***酸稳定,简单保存,工业上以Cl2和石灰
乳为原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是
Ca(ClO)2,须和酸(或空气中CO2)作用产生次***酸,才能发挥漂白作用.
17、溴、碘的性质和用途
溴碘物理性质深红棕色,密度比水大,液体,剧烈刺激性气味,易挥发,强腐
蚀性紫黑色固体,,有刺激性气味在水
中溶解度很小,易溶于酒精、四***化碳等有机溶剂化学性质能与***气反响:.
的金属、非金属一般也能与溴、碘反响,只是反响活性不如***气.***、溴、
碘的氧化性强弱:Cl2>Br2>I2
18、二氧化硫
①物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密
度比空气大
②化学性质:
a、酸性氧化物:可与水反响生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO2+H2O
H2SO3
可与碱反响生成盐和水:
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种临时性的漂白
c、具有复原性:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
18、硫酸
①物理性质:无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解
时放出大量的热
②化学性质:酸酐是SO3,其在标准状况下是固态
物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离状况H2SO4==2H++SO42-主要微粒
H2SO4H+、SO42-、(H2O)颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大
特性酸的通性
浓硫酸的三大特性:.
a、吸水性:将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的枯燥剂)
b、脱水性:将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱诞生成水
c、强氧化性:
△
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属外表生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
△
ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反响(Pt、Au除外):
Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
ⅲ、与非金属反响:C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
ⅳ、与较活泼金属反响,但不产生H2
d、不挥发性:浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸,如HCl:
NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl
三大强酸中,盐酸和***是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸
③酸雨的形成与防治
,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫和
氮的氧化物被雨水汲取而
H2O
O2
、含硫金属矿石
的冶炼和硫酸的生产等产:.
生的废气中含有二氧化硫:,
对含硫燃
料进展脱硫处理,提高环境爱护意识.
19、氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N2)
a、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体
积分数约为78%
b、分子构造:分子式——N2,电子式——,构造式——N≡N
催化剂
c、化学性质:构造打算性质,氮氮三键结合特别坚固,难以破坏,所以
但其性质特别稳定.
放电或高温
①与H2反响:N2+3H22NH3
②与氧气反响:N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体,有毒)
2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒)
3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2
两条关系式:4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3
Ⅱ、氨气(NH3)
a、物理性质:无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水(1︰700),
易液化,汽化时汲取大量的热,所以常用作制冷剂H:.
b、分子构造:分子式——NH3,电子式——,构造式——H—N—H
c、化学性质:
①与水反响:NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨)NH4++OH-,所以氨水溶液显碱
性
②与***化氢反响:NH3+HCl==NH4Cl,现象:产生白烟
△
d、氨气制备:原理:铵盐和碱共热产生氨气
方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
装置:和氧气的制备装置一样
收集:向下排空气法(不能用排水法,由于氨气极易溶于水)
(留意:收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯洁
氨气)
验证氨气是否收集满:用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝说
明收集满
枯燥:碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
Ⅲ、铵盐
a、定义:铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化
合物,如NH4Cl,NH4HCO3等
b、物理性质:都是晶体,都易溶于水
△:.
△
c、化学性质:
①加热分NH4Cl===NH3↑+HCl↑,NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
△
△
△
②与碱反响:铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使潮湿红色石蕊试纸变
蓝的气体即氨气,故可以用来检验铵根离子的存在,如:
NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,离子方程式为:NH4++OH-===NH3↑+H2O,
是试验室检验铵根离子的原理.
d、NH4+的检验:NH4++OH-===NH3↑+
钠溶液并加热,用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,观看是否变蓝,如若变
蓝则说明有铵根离子的存在.
20、***
①物理性质:无色、易挥发、***由于挥发HNO3
产生“发烟”现象,故叫做发烟***
△
②化学性质:a、酸的通性:和碱,和碱性氧化物反响生成盐和水
△
或光照:.
△
b、不稳定性:4HNO3===4NO2↑+2H2O+O2↑,由于HNO3分解产生的NO2
溶于水,所以久置的***会显黄色,只需向其中通入空气即可消退黄色
c、强氧化性:ⅰ、与金属反响:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
△
常温下Al、Fe遇浓***会发生钝化,所以可以用铝制或铁制的容器储存浓
***
ⅱ、与非金属反响:C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
d、王水:浓盐酸和浓***根据体积比3:1混合而成,可以溶解一些不能
溶解在***中的金属如Pt、Au等