2012年高考化学_第三部分_非金属元素及其化合物_第12讲_硫与硫的化合物.doc

文档介绍：第12讲硫与硫的化合物
考点1 硫的性质

硫有同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为色晶体(淡黄色固体有: 等)。

硫原子最外层6个电子,较易得电子,表现较强的氧化性。
(1)与金属反应:Na+S (剧烈反应并发生爆炸)
Al+S (制取的唯一途径) Fe+S (黑色)
(2)与非金属的反应:S+O2 S+H2 H2S
(3)与化合物的反应S+6HNO3(浓)
S+2H2SO4(浓) S+NaOH
[特别提醒]:①在溶液中通过化学反应生成少量硫时,有时称乳白色。②硫的溶解性:不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫,只能用CS2作溶剂。③由硫能溶于热碱溶液可知,用热碱溶液可洗去试管壁上的硫,由于NaOH碱性强,腐蚀玻璃,故实验室常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。
[例1](1)将m g铁粉和n g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热到红热,冷却后加入____Lb mol·L-1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来,在标准状况下的体积是______。
(2) g硫粉均匀混合后,铺在石棉网上用酒精灯加热引燃,完全反应后,将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应, L,其原因是__________________________________________________。
[解析](1)由Fe+SFeS,FeS+2HClFeCl2+H2S↑,得Fe~2HCl;又由Fe+2HClFeCl2+H2↑,得Fe~2HCl,即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关,只由铁的量确定。
设加入b mol·L-1盐酸的体积为V,则
×2=V×b mol·L-1,得V= L或 mL
标准状况下产生气体的体积为× L·mol-1= L。
(2)n(S)== mol< mol,铁粉过量,过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化,生成的铁的氧化物与H2SO4反应不再放出H2, L。
【答案】(1) L
(2)与硫反应的铁粉过量,过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化,生成了铁的氧化物,与H2SO4反应不再放出H2, L
【方法技巧】本题定量考查硫与铁化合及其生成的FeS与酸反应,通过分析,明确一定量的硫与铁的混合物反应后,加盐酸产生的气体的物质的量只与铁粉有关,且与铁的物质的量相等。但利用此结论解题时需注意反应的条件和环境。
考点2 二氧化碳和二氧化硫性质的异同

相同点:常温下,都是色气体,密度都空气。
不同点:CO2 气味,SO2有气味;CO2 毒,SO2 毒;CO2 水(1体积水大约溶解1体积气体),SO2 水(1体积水大约溶解40体积气体);SO2易液化。

相同点:都是氧化物。
①都能和水反应,生成的酸稳定,只能存在于溶液中CO2+H2OH2CO3;
SO2+H2OH2SO3。
②都能与碱反应,用量比不同,可以生成两种盐。
SO2、CO2气体通入澄清石灰水中,都是先生成沉淀,当SO2、CO2过量时又