文档介绍：第18讲化学反应与能量变化
考点1放热反应与吸热反应
类型
比较
放热反应
吸热反应
定义
有热量的化学反应
热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键强弱的关系
生成物分子成键时释放出的总能量反应物分子断裂时吸收的总能量
生成物分子成键时释放的总能量反应物分子断裂时吸收的总能量
表示方法
ΔH 0
ΔH 0
实例
2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=-483 .6 kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g);ΔH=+ kJ·mol-1
常见类型
燃烧反应、中和反应等大多数反应
电离、水解过程,大多数分解反应
本考点考查的重点在于能否准确理解放热反应、吸热反应等概念,并对其原因加以分析和应用。
特别提醒:判断放热反应和吸热反应的方法有二:由反应物与生成物的总能量的相对大小或反应物分子断裂时吸收的总能量与生成物分子成键时释放出的总能量相对大小比较
[例1] (2007年高考江苏卷,反应热)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g);DH = + kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g);DH =- kJ·mol-1
能量
反应过程
ΔH
CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)
反应物的总能量
生成物的总能量
下列说法正确的是( )
(A) kJ·mol-1
(B)反应①中的能量变化如图所示
(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
(D)根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH>- kJ·mol-1
[解析] 本题以燃料电池为载体考查燃烧热和热化学方程式。CH3OH燃烧热应指1 mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量,题中电池反应甲醇生成氢气,不符合定义,因此选项A错。反应①是吸热反应,而上图所示反应物的总能量大于生成物的总能量应是放热反应,因此选项B也错。由反应①②可知,CH3OH转变成H2的过程有的是放热反应有的是吸热反应,选项C错。液态甲醇能量低于气态甲醇,与氧气反应放出热量少,因△H为负,所以△H>- kJ·mol-1。选D。
【答案】D
[规律总结] 学会判断根据图象判断放热反应和吸热反应,同时要加深对热化学方程式的理解。
考点2 热化学方程式书写正误判断
:表示的化学方程式,叫做热化学方程式。
:
(1)需注明反应的;因反应的温度和压强不同时,其△H不同。
(2)要注明反应物和生成物。
(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数,它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其△H也不同。
:
(1)检查是否标明聚集状态;
(2)检查ΔH的是否与吸热、放热一致;
(3)检查ΔH的数值是否与反应物或生成物的相对应(成比