文档介绍：第21讲弱电解质的电离电离平衡
考点1 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析
(1)电解质与非电解质
电解质是在水溶液中或熔化状态下的,而非电解质是在上述情况下都
的化合物。电解质与非电解质的相同点是研究对象都是,二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电。
(2)强电解质与弱电解质
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质,在水溶液中(或熔融状态下)都能电离,都能导电,与溶解度无关
不
同
点
键型
离子键或极性键
极性键
电离程度
电离过程
表示方法
电离方程式用等号
电离方程式用可逆号
电解质在溶液中粒子形式
水合离子
分子、水合离子
离子方程式中表示
形式离子符号或化学式
化学式
[特别提醒]:常见的弱电解质
弱酸:如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸,但仍属于弱电解质。
弱碱:NH3·H2O,多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。
个别的盐:如HgCl2,HgBr2等。
水:是由强极性键构成的极弱的电解质。
[例1] 下列关于电解质电离的叙述中,不正确的是( )

,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质
,所以它们是强电解质
,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质
[解析]氯气和氨气的水溶液导电是因为生成了HCl、NH3·H2O等电解质,而氯气为单质,氨气为非电解质,故C错;
【答案】C
[规律总结] 一定要注意:电解质和非电解质的对象是化合物。高考中也常考查电解质和非电解质的理解,他们不是一个全集。
考点2 常见强弱电解质电离方程式的书写
(1)强酸、强碱、正盐(个别情况除外如醋酸铅)在水溶液中,不写可逆符号:
示例:H2SO4 = 2H+ + SO42- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
(2)弱酸电离方程式的书写: ,每步可逆
示例:CH3COOH CH3COO- +H+
H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43-
(3)弱碱电离方程式的书写(多元弱碱一步写完):
示例:NH3·H2O NH4+ + OH- Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-
(4)两性氢氧化物电离方程式的书写:双向电离,双向可逆
示例:H++AlO2-+ H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH-
(5)可溶性酸式盐电离方程式的书写: