文档介绍：第3讲物质的量气体摩尔体积
考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量

(1)物质的量是七个基本物理量之一,其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为:n ,单位为:摩尔(mol)。
(2)物质的量的基准(NA):。阿伏加德罗常数可以表示为NA,×1023 mol-1
(M)
1摩尔物质的质量,就是该物质的摩尔质量,单位是g/mol 。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子,但由于不同粒子的质量不同,因此,1 mol不同物质的质量也不同;12C的相对原子质量为12,而12 g 12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数,即1 mol 12C的质量为12g。同理可推出1 mol其他物质的质量。
:n =;n =
[例1]下列关于物质的量的叙述中,正确的是( )
×1023个分子
×1024个电子
[解析] NaCl为离子化合物,其结构中无分子,且食盐为宏观物质,不可用mol来描述,故A不正确;Mg的摩尔质量为24g/mol,单位不对,故B不正确;C中对1mol水的组成的描述不正确,应为:1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子;故答案为D。
[答案]D
特别提醒:
、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒,不能描述宏观物质。如1mol麦粒、1mol电荷、1mol元素的描述都是错误的。
,应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol水(不正确)和1molH2O(正确);1mol食盐(不正确)和1molNaCl(正确)
。×1023mol-1就是阿伏加德罗常数;摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量;1摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子等。
考点二气体摩尔体积
:单位物质的量的气体所占的体积,叫做气体摩尔体积。
:Vm
:L/mol(或L·mol-1)
,
:气体的摩尔体积=, 即
[例2](2009·广州七区联考)下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )
,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子的大小决定
,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定
,则它们所含的分子数也不同

[解析]决定物质体积的因素有:①微粒数的多少②微粒本身的大小③微粒间的距离,其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素。对于气体物质,在一定温度和压强下,其体积的大小主要由分子数的多少来决定,故A不正确,B正确;气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体,在不同的条件下,其分子数可能相同,也可能不同,是无法确定的,故C不正确;气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积,其大小是不确定的,会随着温度、压强的变化而变化,