文档介绍：第7讲溶液与胶体
考点一溶液、饱和溶液、不饱和溶液
:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
:溶液=溶质+熔剂
溶质:被分散的物质。如食盐水中的NaCl;氨水中的NH3;碘酒中的I2
溶剂:溶质分散其中的物质。如食盐水、氨水中的水;碘酒中的酒精
:溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时,同时发生两个过程:

溶解是一个物理、化学过程,并伴随着能量变化,溶解时溶液的温度是升高还是降低,取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如:浓硫酸稀释溶液温度升高,NH4NO3溶于水溶液温度降低。

在一定条件下,溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡,溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液,它的浓度一定,未达到溶解平衡的溶液是不饱和溶液,通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。
未溶解的固体溶质溶液中的溶质
[例1](2008·眉山市)向200C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末,充分反应,下列说法错误的是( )
,溶液一定是饱和溶液
,溶质质量分数比甲溶液大
,溶液质量比甲溶液小
,溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
[解析]Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低。向200C的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末,加入的CaO会与水反应生成Ca(OH)2,不仅消耗了溶剂水,并且反应会放出大量的热,使溶液的温度升高,所以当溶液的温度等于200C时,肯定会有溶质Ca(OH)2析出,所得的溶液仍为饱和溶液,溶质的质量分数不变。
[答案]B
考点二溶解度、溶质的质量分数

(1)定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
注意点:①一定温度②100g溶剂③达到溶解平衡状态(饱和状态)④单位是克(g)
(2)有关关系式:S(溶解度)=
陡升型(KNO3)
缓升型(NaCl)
下降型(Ca(OH)2)
S/g
T/℃
(3)溶解度曲线:
溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种
表示方法。溶解度曲线可表示:
①同一物质在不同温度时的不同溶解度;
②不同物质在同一温度时不同溶解度;
③物质溶解度受温度变化影响的大小;
④比较不同物质的溶解度的大小。

×105Pa时,1体积溶剂里达到溶解平衡时溶解的气体体积数(要换算成标准状况时的气体体积)。气体溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大。
(a%)
溶质质量分数=
[例2](2008·南昌一模)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为10℃时,碳酸钠的溶解度为;
(2)当温度时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度;
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”。请你解释原因:“夏天晒盐”;
“冬天捞碱”。
[解析]由题给中的溶解度曲线易看出,10℃时,碳酸钠的溶解度为10g;30℃时,氯化钠、碳