文档介绍：专题一化学家眼中的物质世界
第四单元氧化还原反应
考纲要求:
。了解常见的氧化还原反应。
、氧化性和还原性等概念
、还原性相对强弱的判断方法
,并能配平反应方程式。
知识梳理
一、氧化还原反应
:某些物质被________某些物质被________的反应。
2. 特征:有元素化合价________________(判断依据)
:________________,且失电子总数等于得电子总数。
包括电子________和共用电子对________________
反应物本质判断性质发生反应历程产物
还原剂___电子价______ _____性______反应被______ ___产物
氧化剂___电子价______ _____性______反应被______ ___产物
热点一氧化还原反应有关概念的考查
【例1】.在3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3) 2 + 2NO↑+ 4H2O的反应中,还原剂是________,氧化剂是__________,还原产物是__________,氧化产物是__________,4molHNO3参加反应,其中被还原的是______mol。
C3N3(OH)3===O
△
O+6NO2===7N2+8CO2+4H2O
△
【例2】() 三聚***酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2, 其反应原理为:
下列说法正确的是( )
A C3N3(OH)O为同一物质 B HCNO是一种很强的氧化剂
C 1mol NO2在反应中转移的电子为4mol D 反应中NO2是还原剂
【例3】() 下列有关反应: N2H5++2H2O2==N2+4H2O+H+的叙述中正确的是( )
① N2H5+被氧化; ② H2O2是还原剂; ③ N2是还原产物; ④生成1molN2时,反应中电子转移总数为4NA A 只有① B ①② C ①④ D 全部
总结: 此类题目的一般特点: 结合实例,判断反应类型,确定氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物、分析电子转移数目等. 在解题过程中,应从分析元素化合价有无变化入手. 简单思路: 找变价,判类型,分升降,定其他. 注意: 转移的电子数目和化合价升降的关系
【变题1】从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4, 下列说法正确的是( )
A Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B 5mol FeS2发生反应,有10mol电子转移
C 产物中的SO42-有一部份是氧化产物 D FeS2只作还原剂
【变题2】二***化二硫(S2Cl2)是用于橡胶工业的硫化剂。它的结构式为Cl—S—S—Cl 易与水反应:2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。该反应下列说法正确的是( )
A S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B S2Cl2只作氧化剂
C 每生成1mol SO2转移4mol电子 D S2Cl2只作还原剂
5、常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
物质类型