文档介绍：离子晶体
选修3 第三章第4节
深圳市沙井中学高二备课组
:
由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
:
阴、阳离子
:
离子键
:
强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类
一、离子晶体
离子晶体
阴离子的配位数
阳离子的配位数
NaCl
CsCl
6
6
8
8
科学探究
你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数?
配位数
4
6
8
半径比
-
-
-
空间构型
ZnS
NaCl
CsCl
5、决定离子晶体结构的因素
①几何因素
——晶体中正负离子的半径比
——晶体中正负离子的电荷比
②电荷因素
③键性因素——离子键的纯粹程度
一、离子晶体
6、离子晶体物理性质特点:
(1) 较高的熔点和沸点,难挥发、难于压缩。
(2) 硬而脆,无延展性
(3) 不导电,但熔化后或溶于水后能导电。
(4) 大多数离子晶体易溶于极性溶剂中,难溶于非极
性溶剂中。
一、离子晶体
莹石 CaF2
胆矾 CuSO4·5H2O
[阅读思考] 表3-7的有关数值说明了什么?
规律:金属性越强,碳酸盐热稳定性越好。
科学视野
热稳定性Na2CO3 NaHCO3
(2)同周期:从左到右,碳酸盐稳定性减弱
(1)同主族:从上到下,碳酸盐稳定性增强。
(3)同一种金属:
热稳定性:MgCO3< CaCO3 < SrCO3 < BaCO3
热稳定性:Na2CO3 MgCO3
>
>
[阅读思考]碳酸盐热分解的实质是什么?
实质:金属阳离子的电荷越多,半径越小,和O2-的静电引力就越大,CO32-就越容易分解。
科学视野
二、晶格能
1、定义:
气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。
分析表3—8,分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系?离子晶体的晶格能与哪些因素有关?
(2)晶格能与阴、阳离子间的距离成反比
(1)晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比
晶格能越大,形成的离子晶体越稳定;
(离子键越强)熔点越高;硬度越大。
各类型离子晶体晶胞的比较
晶体类型
晶胞类型
晶胞结构示意图
配位数
距离最近且相等的相反离子
每个晶胞含有离子数
实例
NaCl型
AB
CsCl型
ZnS型
AB2
CaF2型
Na+:
6
Cl-:
6
Cs+:
Cl-:
8
8
Zn2+:
S2-:
4
4
Ca2+:
F-:
4
8
Na+:
Cl-:
Cs+:
Cl-:
Zn2+:
S2-:
Ca2+:
F-:
Na+:
Cl-:
Cs+:
Cl-:
Zn2+:
S2-:
Ca2+:
F-:
6
6
8
8
4
4
4
8
4
4
1
1
4
4
8
4
KBr AgCl、MgO、CaS、BaSe
ZnS、AgI、
BeO
CsCl、CsBr、CsI、TlCl
碱土金属卤化物、碱金属氧化物。
小结
1、下表列出了有关晶体的知识,其中错误的是( )
范德华力
共价键
共价键
离子键
微粒间的作用力
分子
原子
分子
阴阳离子
组成晶体的微粒
碘
金刚石
干冰
硫化钾
晶体
D
C
B
A
2、下列物质的晶体,按其熔点由低到高的排列顺序正确的是( )
、SiO2、CO2 、CO2、SiO2
、MgO、SiO2 、SiO2、MgO
B
D
参考 NaCl : 801℃ SiO2 : 1710℃ MgO:2852℃