文档介绍：物质构成的奥秘
"锲而不舍,金石可镂。"愿你用钉子精神去钻研去思考,从而去收获去成功!
原子的构成
一. 原子的结构:
1897年汤姆森发现电子并提出类似的原子模型。
1911年卢瑟福实验发现:
大多数α粒子能穿透金箔且不改变原来的运动方向,说明
有极少数α粒子被弹了回来,说明
质子
原子原子核中子
核外电子
原子不显电性的原因: 原子核所带正电与核外电子所带的负电,电量,电性。
质子数= = = 原子序数,原子核内一定有质子,但不一定有中子。如: 原子不含中子。 1个质子质量≈ 1个子质量, 原子的质量主要集中在原子核上。电子的质量忽略不计。
(5) 原子是最小粒子。分子与原子的本质区别: 在化学反应中,分子可以,而原子
三原子中的电子:
原子结构示意图的含义: 圆圈表示,圆圈内17表示,
弧线表示,弧线上的数字表示
离子:带的原子或原子团叫做离子。离子符号如:钠离子、镁离子
氧离子氯离子
、、都是构成物质的粒子,大多数物质是由构成的,还有些物质是由或直接构成的。如:水是由构成的,铁是由构成的,氯化钠是由构成的,碳是由构成的,氖气是由构成的,二氧化碳是
由构成的。
三. 相对原子质量: 以碳12原子质量的1/12作为基准,计算出其他原子的相对质量,就是这种原子的相对原子质量。它只是一个
计算公式: 相对原子质量=== ——== ——
相对原子质量== 数+ 数
元素
元素
具有相同数(即数)的一类原子的总称。元素的种类由决定
最外层电子数决定了元素的,
金属元素,最外层电子数< 个,在化学反应中容易电子,带电荷,形成离子。
非金属元素,最外层电子数≥4个,在化学反应中容易电子,带电荷,形成离子。
稀有气体元素,既不容易电子,也不容易电子,是一种结构
地壳中:元素的含量前四位的是
单质和化合物:
单质是由组成的纯净物。如
化合物由组成的纯净物. 如
物质的分类
单质
纯净物
物质化合物
混合物
元素符号的意义:①②
元素符号前有系数,只有观意义。如: 2H表示
四. 元素周期表
周期:元素周期表中每一个叫做一个周期。周期数== 电子层数。
族: 元素周期表每一个叫做一个族主族数== 最外层电子数
(根)的名称和符号:
离子名称
铵根离子
氢氧根离子
碳酸根离子
硫酸根离子
离子符号
NO3-
2填写相应化合物的名称和化学式:
Cl-
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
Na+
化学式
Ba2+
化学式
Fe3+
化学式
Fe2+
化学式
3、用化学符号或名称表示:
2个硫原子,氯元素,3个氮分子,一氧化碳,金属铝,一个二氧化碳分子,木炭,氦气,一个镁离子,2SO2 ,氧化镁中镁元素的化合价为+2价。
4、ClO2是新一代饮用水的消毒剂,许多发达国家自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水的消毒。请回答下列问题:
(1)ClO2应读作;(2)ClO2中氯元素的化合价为。
5、(1)试求CO2的相对分子质量:
(2)试求H2O中氢、氧元素的质量比和氧、氢元素的质量比
(3)试求H2O中氢元素的质量分数
拓展练习
已知硫酸的