文档介绍：九年级化学下册知识点汇总
(常见的金属)
1、铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是_______(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法:(1)保持铁制品表面的洁净和干燥,(2)在铁制品的表面涂上一层保护膜。(如:①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。) (3)制成合金,
除去铁锈的方法:①及时地打磨②用稀酸洗,如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O
4、合金(混合物):是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有:生铁和钢(混合物)
生铁的含碳量在                之间,钢的含碳量在                 之间。
生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。
5、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理:在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
如使用一氧化碳还原氧化铁(写方程式) _____________________________
炼钢设备:转炉、电炉、平炉。原理:在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
几种矿石: 磁铁矿(      ) 赤铁矿(        )、菱铁矿(     )黄铁矿(       )铝土矿(       )
6、铝是一种化学性质活泼的金属,在常温下能与空气中的__________反应,生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步被氧化。
该反应的化学方程式为:________________________________
 (常见的酸)
1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。如盐酸(HCl )、硫酸(H2SO4)、***(HNO3)。
2、盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气          里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的***化氢气体跟空气里的水蒸气接  触,形成盐酸小液滴的缘故。
浓盐酸露置在空气里,不会变质,但质量减轻,溶质的质量分数减小。
3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性,所以它常用作某些气体的干燥剂。在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并用玻棒不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散。
浓硫酸露置在空气中,不会变质,但质量增加,溶质的质量分数减小
4、酸的性质,
(1)酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色;
(2)酸与金属发生置换(H之前的与酸反应,H后的不反应)
  铁和盐酸:  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑       锌和硫酸:____________________
  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑        2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 
(3)酸与金属氧化物反应(写化学方程式)
盐酸清洗铁锈:___________________ __   氧化铜和硫酸  ______________________