文档介绍：氯气的化学性质
与金属反应(钠、铜、铁)
与非金属反应(氢气、磷)
与水反应
与碱溶液反应
与某些酸反应(氢硫酸、亚硫酸)
与某些盐溶液反应(溴化亚铁、碘化亚铁)
氯气的制取
实验室制法
强氧化剂氧化负一价氯
三种物质混合加热
工业制法
电解法
g/L
g/L
g/cm3
g/cm3
紫黑色固体
深红棕色液体
黄绿色气体
淡黄绿色气体
单质
颜色和状态
(常态)
密度
熔点
( ℃)
沸点
(℃)
溶解度
(100g水)
F2
-
-
与水剧烈反应
Cl2
-101
-
226 cm3
Br2
-
g
I2
g
卤族元素单质的物理性质及递变规律(由氟到碘)
逐渐增大
逐渐升高
逐渐减小
卤素单质固态时均形成分子晶体,微粒间的分子间作用力在结构相似时随式量的增大而增大,导致密度、熔沸点都随之增大。
气态-液态-固态
颜色由浅变深
卤素单质中
F2、Cl2、Br2与金属反应可以
生成高价金属卤化物
I2与金属反应只生成低价金属
碘化物
单质
实验现象
氢化物的
稳定性
结论
氢化物水溶液酸性
F2
Cl2
Br2
I2
卤素单质与H2的反应
在冷暗处就能剧烈化合而爆炸。
HF很稳定。
在强光的照射下,剧烈化合而爆炸。
HCl 较稳定。
在高温条件下,较慢地化合。
HBr较不稳定。
持续加热,
慢慢地化合。
HI很不稳定发生分解。
水溶液的酸性逐渐增强
单质氧化性逐渐减弱
单质
反应现象
结论
F2
Cl2
Br2
I2
卤素单质与水的反应
使水迅速分解,
放出氧气。
常温下,可进行反应。在日光照射下,缓慢放出氧气。
反应较氯弱。
只起很微弱的反应。
单质氧化性逐渐减弱
6)卤素单质与其它盐溶液反应
Cl2、Br2可将Fe2+氧化成Fe3+
Cl2、Br2、I2可将负二价硫(包括H2S和硫化物)、
正四价硫(包括SO2和亚硫酸盐)氧化
Cl2+S2 =2Cl +S↓
Cl2+H2S=2Cl +S ↓+2H+
Cl2+SO32 +H2O=2Cl +SO42 +2H+
Cl2+SO2+2H2O=2Cl +SO42 +4H+
ˉ
ˉ
ˉ
ˉ
ˉ
ˉ
ˉ
ˉ
7)卤素单质与有机物发生反应
取代反应
加成反应
Br2 + +HBr
Fe
3Br2 + +3HBr
Br2 +
氧化反应
氯水、溴水能将乙醛氧化,反应过程中自身褪色
氧化还原反应
电解质、非电解质电离方程式
卤素单质的化学性质
氯气的化学性质
氯水及有关反应
漂白粉
化学键