文档介绍：质量守恒定律知识点总结知识点一:
质量守恒定律
。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。
注意:
(1)不能用物理变化来说明质量守恒定律:如2***加热变成2***,不能用来说明质量守恒定律;
(2)注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物;
(3)此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒;
(4)正确理解“参加”的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二:质量守恒的原因
从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子,在反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变,所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学变化反应前后:  
知识点三:化学方程式一、定义: 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。二、意义: 化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些?
1、表示反应物是;
2、表示生成物是;
3、表示反应条件是;
4、各物质之间的质量比= 相对分子量与化学计量数的乘积;
5、各物质的粒子数量比= 化学式前面的化学计量数之比;
6、气体反应物与气体生产物的体积比= 化学计量数之比。
读法:
: 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳;
:每 1 个碳原子和 1 个氧分子在点燃的条件下反应生成 1 个二氧化碳分子
:每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳
。各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”,“===”读作“反应生产”。例:2H2+O2 2H2O 表示哪些意义,怎么读?
2质量守恒定律的应用:①确定某物质组成元素种类:例:A+O2→CO2+H2O,则A中一定含有        元素,可能含       元素   
②推断反应物或生成物的化学式:例:A+6O2=6CO2+6H2O,则A的化学式为          。 
③确定反应物或生成物的质量: 例:物质A分解成56 g B和44 g C,则反应了的A的质量为        g。
 3、将36 ***通电完全分解时,得到4 g氢气的同时,可以得到__    _g氧气;若已知在电解水过程中, g,则已发生电解的水的质量为____    _g。 
 g干燥纯净***酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热,直至***酸钾完全分解为止。冷却后,称得剩
 g,根据                定律,可知制得氧气   g。二氧化锰在反应中起     作用。
 5、现有一反应A+B=C,有10克A和5克B反应,结束后还剩余3克A,B没有剩余,则生成C的质量为       克。 
6、化学方程式是指用          表示化学反应的式子。
下列叙述完全符合质量守恒定律的是(  ) 
 ,质量保持不变  
 mL乙醇混合后总体积小于100 mL  
,含有30g过氧化氢和70***  
,试管内固体药