文档介绍：专题3 氧化还原反应
(2011·全国II卷)某含铬Cr2O72- 废水用硫亚铁铵[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是
(2-x)mol
- 的物质量为mol
mol
·FeyCrxO3中3x=y
(2011·上海卷)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是
+2H2O=4NaOH+O2↑ (OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
+2H2O=4HF+O2 +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2011·江苏卷)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是
 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
,所以Cl2不与铁反应
(2011·上海卷)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取***的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:
(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为。
(2)上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收。[来源:学科网]
(3) As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池,则NO
2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4) O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量(选填编号)。
mol mol
(2010天津卷)
:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
:Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
***气溶于水制备次***酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
,证明H2O2具有还原性:
2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O
(2010·广东卷)
+ 、Ag+、PO43-、Cl- +、H+、I-、HCO3-
+、Na+、NO3- 、MnO4- +、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
(2010·安徽卷)7. 亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是
-1
+和H+的离子半径相等
(2010·江苏卷)
,负极质量减小,正极质量增加
,反应不能自发进行,则该反应的
,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
,溶液中、、的氧化性依次减弱
(2010·广东卷)33.(16分)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH = ________________.
(2)反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________.
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).
提出合理假设.
假设1:只存在SO32-;假设2:既不存在SO32-也不存在ClO;假设3:_____________.
设