常见的酸和碱.pptx

文档介绍：常见的酸和碱
人教版九年级
第十单元课题1
一、什么是酸和碱
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)等酸在组成上有什么共同特征?
HCl==H++Cl-
H2SO4==2H++SO42-
象这种溶于水后,离解出的阳离子全是氢离子的化合物就叫酸
石灰水(Ca(OH)2 )、氢氧化钠(NaOH)等碱在组成上有什么共同特征?你能写出它们溶于水时的离解方程式,并给碱下个定义吗
Ca(OH)2 ==Ca2++2OH- NaOH==Na++OH-
溶于水后,离解出的阴离子全是氢氧根离子的化合物就叫碱
1、浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸
浓硫酸
颜色状态
打开瓶盖
后的现象
气味
无色液体
无色、粘稠、
油状的液体
瓶口有白雾
无现象
有刺激性气味
无气味
二、常见的酸
(1)盐酸是HCl气体的水溶液,HCl气体极易溶于水(1:500)
(2) 浓盐酸具有很强的挥发性,挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中,形成盐酸小液滴——白雾
敞口放置在空气中的浓盐酸质量将如何变?
溶质的质量分数将如何变?
浓盐酸
(1)吸水性:
浓硫酸可吸收空气中的水分。
用途:作干燥剂
【例如】实验室要想得到干燥的二氧化碳气体可将气体通过浓硫酸
敞口放置在空气中的浓硫酸质量将如何变?
溶质的质量分数将如何变?
浓硫酸
如果浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时间,请同学们从溶液组成上(溶质、溶剂、溶质的质量分数)分析它们发生了哪些变化?
溶质
溶剂
溶液
溶质的
质量分数
浓硫酸
浓盐酸
不变
变小
变大
不变
变小
变小
变大
变小
浓硫酸
(2)脱水性
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
滴有浓硫酸的部位变黑,甚至烧成洞
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑
浓硫酸
浓硫酸有强烈的腐蚀性。
如何稀释浓硫酸
是将水注入浓硫酸呢?
还是将浓硫酸注入水呢?
注意!
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌;切不可将水倒进浓硫酸里。
如果不慎硫酸沾到皮肤或者衣服,应立刻用大量水进行冲洗。
浓硫酸
1、与酸碱指示剂反应
①酸溶液能使紫色石蕊试液变红色,
②酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
③碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
④碱溶液能使无色酚酞试液变蓝色
三、常见酸的化学性质
2、与某些金属反应
金属+ 酸→盐+ 氢气
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
三、常见酸的化学性质
金属是氢以前的金属,酸是稀盐酸、稀硫酸
置换反应