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物质的分类及转变
物质的分类(可按构成、状态、性能等来分类)
物质的转变(反响)种类
四种基本反响种类:化合反响,分解反响,置换反响,复分解反响氧化复原反响和四种基本反响种类的关系
氧化复原反响
:有电子转移的反响
:电子发生转移
判断依照:元素化合价发生变化
氧化复原反响中观点及其互相关系以下:
失掉电子——化合价高升——被氧化(发生氧化反响)——是复原剂(有复原性)
获得电子——化合价降低——被复原(发生复原反响)——是氧化剂(有氧化性)
氧化复原反响中电子转移的表示方法
双线桥法表示电子转移的方向和数量
注意:a.“e-”表示电子。
,箭头起止为同一种元素,应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
,获得电子的反响物是氧化剂
,被复原获得的产物是复原产物
氧化性、复原性强弱的判断
(1)经过氧化复原反响比较:氧化剂
+复原剂→氧化产物
+
复原产物
氧化性:氧化剂
>氧化产物
复原性:复原剂
>复原产物
(2)从元素化合价考虑:
最高价态——只有氧化性,如
Fe3+、H2SO4、KMnO4等;
中间价态——既拥有氧化性又有复原性,如
Fe2+、S、Cl2等;
最廉价态——只有复原性,如金属单质、
Cl-、S2-等。
(3)依据其开朗性判断:
①依据金属开朗性:
对应单质的复原性渐渐减弱
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
对应的阳离子氧化性渐渐增强
②依据非金属开朗性:
对应单质的氧化性渐渐减弱
Cl2Br2I2S
对应的阴离子复原性渐渐增强
依据反响条件进行判断:
不一样氧化剂氧化同一复原剂,所需反响条件越低,表示氧化剂的氧化剂越强;不一样复原剂复原同一氧化剂,所需反响条件越低,表示复原剂的复原性越强。
如:2KMnO4
+16HCl(浓)
=2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
2
↑+8HO
MnO2+4HCl(浓)=△=
MnCl2+Cl2↑+2HO
前者常温下反响,后者微热条件下反响,故物质氧化性:
KMnO4>MnO2
经过与同一物质反响的产物比较:
如:
2Fe+3Cl2
=2FeCl3
Fe+S=FeS
可得氧化性
Cl2
>S
离子反响
(1)电解质:在水溶液中或消融状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或消融状态下都不可以导电的化合物,叫非电解质。
注意:①电解质、非电解质都是化合物,不一样之处是在水溶液中或消融状态下可否导电。②
电解质的导电是有条件的:电解质一定在水溶液中或消融状态下才能导电。③能导电的物质
其实不所有是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大多半的有
机物为非电解质。
2)离子方程式:用实质参加反响的离子符号来表示反响的式子。它不单表示一个详细的化学反响,并且表示同一种类的离子反响。
复分解反响这种离子反响发生的条件是:生成积淀、气体或水。离子方程式书写方法:
写:写出反响的化学方程式
拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删:将不参加反响的离子从方程式两头删去
查:查方程式两头原子个数和电荷数能否相等
(3)离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大批共存,
就是指离子之间不发生任何反响;
若离子之间能发生反
应,则不可以大批共存。
1、溶液的颜色如无色溶液应清除有色离子:
Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-
2、联合生成难溶物质的离子不可以大批共存
:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2
+
和OH-等
3、联合生成气体或易挥发性物质的离子不可以大批共存:如
+
和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-
H
和NH4
+等
4、联合生成难电离物质(水)的离子不可以大批共存:如
+
和OH-,OH-和HCO3-等。
H
5、发生氧化复原反响:如
Fe3+与S2-、I-,Fe2+与NO3-(H+)等
6、发生络合反响:如Fe3+
与SCN-
4)离子方程式正误判断(六看)
一、看反响能否切合事实:主要看反响可否进行或反响产物能否正确二、看可否写出离子方程式:纯固体之间的反响不可以写离子方程式
三、看化学用语能否正确:化学式、离子符号、积淀、气体符号、等号等书写能否切合事实四、看离子配比能否正确
五、看原子个数、电荷数能否守恒
六、看与量相关的反响表达式能否正确(过度、适当)
物质的量
1、物质的量是一个物理量,符号为n,单位为摩尔(mol)
2、,约为
×1023个。
3
、1mol粒子的数量又叫阿伏加德罗常数,符号为
NA,单位mol-1。
4
、使用摩尔时,一定指明粒子的种类,能够是分子、原子、离子、电子等。
N
5.、数学表达式:n
NA
摩尔质量
1、定义:1mol任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量。符号:M表示,常用单位为g/mol
2、数学表达式:n=m/M
3、数值:当物质的质量以g为单位时,其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.
物质的齐集状态
1、影响物质体积的要素:微粒的数量、微粒的大小和微粒间的距离。
固、液体影响体积要素主要为微粒的数量和微粒的大小;气体主假如微粒的数量和微粒间的距
离。
2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。符号:
Vm表达式:Vm=
;单位:L·mol-1
在标准情况(0oC,101KPa)下,1mol任何气体的体积都约是
L,即标准情况下,气体摩尔
体积为mol。
增补:①ρ标=M/→ρ1
2
1
/M
2
/
ρ=M
②阿佛加德罗定律:
V1/V2=n1/n2=N1/N2
物质的量在化学实验中的应用
.
1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液构成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。
2)单位:mol/L
(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V液
注意点:①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系
②溶液稀释:C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
(1)基来源理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用相关物质的量浓度计
算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
1、查验能否漏水.
2、配制溶液
○1计算.○2称量(或量取).○3溶解.○4转移.○5清洗.○6定容.○7摇匀.○8储存溶液.
所需仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
注意事项:A采用与欲配制溶液体积同样的容量瓶
.B
使用前一定检查能否漏水.
.
E定容时,当液面
离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法察看加水至液面最低处与刻度相切为止
.
(3)偏差剖析:
可能仪器偏差的操作
过程剖析
对溶液浓度的影响
m
V
称量NaOH时间过长或用纸片称取
减小
——
偏低
移液前容量瓶内有少许的水
不变
不变
不变
向容量瓶转移液体时少许流出
减小
——
偏低
未清洗烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶
减小
——
偏低
未冷却至室温就移液
——
减小
偏高
定容时,水加多后用滴管吸出
减小
——
偏低
定容摇匀时液面降落再加水
——
增大
偏低
定容时俯视读数
——
减小
偏高
定容时仰望读数
——
增大
偏低
物质的分别系
:一种(或几种)物质的微粒分别到另一种物质里形成的混淆物。
分类(依据分别质粒子直径大小):溶液(小于
10-9m〉、胶体(
10-9~10-7m)
浊液(大于
10-7m)
:
(1)观点:分别质微粒直径大小在
10-9~10-7m之间的分别系。
(2)性质:①丁达尔现象(用聚光手电筒照耀胶体时,能够看到在胶体中出现一条光明的“通
路”,这是胶体的丁达尔现象。)
②凝集作用(吸附水中的悬浮颗粒)
3、氢氧化铁胶体的制备
将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入开水中
FeCl3+3H2O=△=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适合办理(汲取或点
燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应焚烧掉或作适合办理。
2)烫伤宜找医生办理。
3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦洁净。浓酸沾
在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀
NaHCO3溶液淋洗,然
后请医生办理。
4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,而后用水冲擦洁净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大批水冲刷,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
6)酒精及其余易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖
物质的分别与提纯
分别
和提
分别的物质
应注意的事项
应用举例
纯的
方法
过滤
用于固液混淆的分别
一贴、二低、三靠
如粗盐的提纯
提纯或分别沸点不一样的液体混
防备液体暴沸,温度计水银球的位
蒸馏
置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流
如石油的蒸馏
合物
向
利用溶质在互不相溶的溶剂里
选择的萃取剂应切合以下要求:和原
用四***
的溶解度不一样,用一种溶剂把
萃取
溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶
化碳萃取溴
溶质从它与另一种溶剂所构成
解度要远大于原溶剂
水里的溴、碘
的溶液中提拿出来的方法
翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏
如用四***化碳
分液
分别互不相溶的液体
斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。
萃取溴水里的
翻开活塞,使基层液体慢慢流出,及
溴、碘后再分
时封闭活塞,上层液体由上端倒出
液
蒸发
用来分别和提纯几种可溶性固
加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃
分别NaCl和
和结
棒不停搅动溶液;当蒸发皿中出现较
体的混淆物
KNO3混淆物
晶
多的固体时,即停止加热
常有物质的查验
略
原子的构成
A表示质量数为A、质子数为Z的详细的X原子。
ZX质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
原子序数
=核电荷数=质子数=核外电子数
要求掌握
1——20号原子的构造表示图
同位素:质子数同样、质量数(中子数)不一样的原子(核素)互为同位素
——会判断
***气的生产原理
(1)工业制法——***碱工业
2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
负极
正极
(2)实验室制法
反响原理:MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑
反响仪器:圆底烧瓶、分液漏斗
除杂:HCl气体(用饱和食盐水除)、水蒸气(用浓硫酸除)
采集方法:向上排空气法、排饱和食盐水法
尾气办理:NaOH溶液
***气的性质
物理性质:黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水
化学性质:(一般将金属氧化成高价态)
Cl2与非金属反响
现象:发出苍白色火焰,生成大批白雾
Cl2与碱的反响
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O84消毒液成分为NaClO
2Cl+2Ca(OH)
=CaCl+Ca(ClO)
+2H
2
O
CaCl、Ca(ClO)
2
为漂白粉的成分,此中
2
2
2
2
2
Ca(ClO)2为有效成分
***水Cl2+H2O==HCl+HClO
成分分子:H2O、Cl2、HClO
离子:H+、Cl-、ClO-、OH-
***水的性质
Cl-的查验:试剂:AgNO3
溶液和稀***
现象:产生白色积淀(不溶于稀***)
结论:溶液中有
Cl
次***酸的性质
:
***气的用途:来水的消毒、农药的生产、药物的合成等
单质的物理性质
:气态(Cl2)→液态(Br2)→固态(I2)
:黄绿色(Cl2)→深红棕色(Br2)→紫黑色(I2),颜色由浅到深
、沸点:液态溴易挥发,碘受热易升华
:Br2和I2难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯、
CCl4
等有机溶剂。
溴水——橙色
在苯、CCl4为橙红色
碘水——黄色
在苯、CCl4为紫红色
I2的查验:试剂:淀粉溶液
现象:溶液变蓝色
溴和碘的化学性质
元素非金属性(氧化性)强弱次序:
Cl2>Br2>I2
2KBr+Cl2=2KCl+Br
2
2KI+Cl2=2KCl+I2
2KI+Br2=2KBr+I2
Br-、I-的查验:
①试剂:AgNO3溶液和稀***
Ag++Br-=AgBr↓淡黄色——照相术
Ag++I-=AgI↓黄色——人工降雨
②苯、CCl4等有机溶剂、***水
溴、碘的提取:(请参照课本)
钠的性质
物理性质:银白色固体、有金属光彩、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。
保存于煤油中
化学性质1、与O2、Cl2、S等非金属的反响
4Na+O2===2Na2O(白色)
点燃
2Na+O2===Na2O2(淡黄色固体)
点燃
2Na+Cl2===2NaCl(产生白烟)
研磨
2Na+S===Na2S
2、与水的反响
2Na+2H2O===2NaOH+H
(火星四射,甚至发生爆炸)
2↑(浮、熔、游、响、红)
实质:钠与溶液中的H+反响
2、与酸反响
2Na+2H+=2Na++H2↑
3、与盐反响
先与水反响,生成的NaOH再与盐反响
电解
制备:2NaCl(熔融)===
2Na+Cl2↑
Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
纯碱
苏打
小苏打
颜色状态
白色粉末
渺小白色晶体
水溶性
易溶于水(比
Na2CO3溶解度小)溶
易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红
液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳固性
较稳固,受热难分解
不稳固,受热易分解
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
+
—
—
+
与酸反响
CO32—+H=HCO3
HCO3
+H=CO2↑+H2O
HCO3—+H+=CO2↑+H2O
(较Na2CO3快)
NaCO
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+
2
3
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
2NaOH
与碱反响
反响实质:
反响实质:CO32—与金属阳离子的复
分解反响
HCO3—+OH—=H2O+CO32—
与盐反响
CaCl2
+Na2CO3
=CaCO3
↓+2NaCl
不反响
Ca2++CO3
2—=CaCO3↓
与H2
O和
Na2
CO3+CO2+H
2O=2NaHCO3
CO2的反响
2—
—
CO3
+H2O+CO2=HCO3
转变关系
Na2CO3
主要用途
制玻璃、肥皂、造纸、纺织等
镁的提取及应用
镁的提取
海水
母液
b
MgCl2
a
溶液
煅烧
贝壳
石灰乳
高温
高温
CaCO3===CaO+CO2↑
CaO+H
2O===Ca(OH)2(石灰乳)
Ca(OH)
2
+MgCl
2
===Mg(OH)
2
↓+CaCl
2
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2
+
2H2O
不反响
(CO
、HO)
NaHCO3
2
2
△(发酵粉OH-)、灭火器、治疗胃酸过多
Cd
HCl
MgCl2·6H2O===MgCl2+6H2O
△
通电
MgCl2===Mg+Cl2↑
物理性质
镁是银白色金属,有金属光彩,密度较小,硬度较大,质地柔嫩,熔点较低,是热和电的
良导体。
化学性质
1、与空气的反响
点燃
2Mg+O2===2MgO
点燃
3Mg+N2===2Mg2N3
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
2、与水的反响
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
3、与酸的反响
Mg+H
2
SO===MgSO
4
+H
2
↑
4
用途
1)镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,
2)镁焚烧发出刺眼的白光,所以常用来制造通讯导弹和焰火;
3)氧化镁的熔点很高,是优良的耐高温资料
从铝土矿中提取铝
①溶解:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
②过滤:除掉杂质
③酸化:NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
④过滤:保存氢氧化铝
⑤灼烧:2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O
通电
⑥电解:2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑
铝合金特色:1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐化力强铝的化学性质——***
(1)与非金属:4Al+3O2=2Al2O3
(2)
与酸的反响:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(3)
与碱的反响:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
4)钝化:在常温下,铝与浓***、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化,不与浓***、浓硫酸进一步发生反响。
5)铝热反响:
高温
2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3
铝热剂:铝粉和某些金属氧化物(
FeO
3、
FeO、FeO
4、
V
2
O
5、
CrO
、
MnO
2
)构成
2
3
23
的混淆物。
铝的氧化物(***)
(1)
与酸的反响:Al2
O
3
+6HCl
=
2AlCl
3
2
+HO
(2)
与碱的反响:Al2O
3+2NaOH
=2NaAlO2
+H2O
铝的氢氧化物(***)
1)与酸的反响:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
2)与碱的反响:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3的制备:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
AlO2-+CO2(过度)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
Al3+的性质:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al3+
+4OH-=AlO2
-+2H2O
Al
3+
+3NH
3
2
O=Al(OH)
3
4+
·H
↓+3NH
AlO
2-的性质:AlO2-
+H
+
2
3
↓
AlO
2
-
+4H
+
=Al
3+
+2H
2
O
+HO=Al(OH)
AlO2-+CO2(过度)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
从自然界中获得铁和铜
高炉炼铁
(1)制取CO:C+O
高温
高温
2===CO
2,CO2+C===CO
(2)复原(炼铁原理):
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
高温
高温
(3)除SiO2:CaCO3===CaO+CO2↑,CaO+SiO2===CaSiO3
炼铜:
→电解精制;
:Fe+CuSO4
=FeSO4+Cu;
一、
铁、铜及其化合物的应用
铁的化学性质:铁是较开朗的金属(或中等开朗金属)表现为复原性。
铁
铜
与非金
①铁生锈(铁在湿润空气中被腐化
Cu+O2
△
===2CuO
属反响
生成Fe2O3
点燃
Cu+Cl
点燃
2
)
2===CuCl
②2Fe+3Cl2===2FeCl3
△
2Cu+S===Cu2S
③2Fe+3Br
点燃
2FeBr3
复原性:
2
===
Fe2+>Br
点燃
④3Fe+2O2
===
Fe3O4(2
价Fe
占
1
,2价Fe占2/3)
3
与酸反
①非强氧性的酸:
①非强氧性的酸:
不反响
应
Fe+
2H+
==Fe2+
+H2↑
②强氧性的酸(浓
H2SO4、HNO3):在必定条
②强氧性的酸(浓H2SO4、HNO
3):件下生成Cu(Ⅱ)
(浓H2
SO4、浓HNO3
用铁制容器盛装)
Fe(Ⅲ)
与盐溶
(1)Fe+Cu2+
==Fe2++Cu
Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
液反响
(2)Fe+2Fe3+
==3Fe2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+(实验现象:铜粉溶
解,溶液颜色发生变化。)
Fe2+
与Fe3+的互相转变:
Fe3+
的查验:(黄棕色)
实验①:向FeCl3
溶液中加入几滴KSCN溶液,溶液显血红色,
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
实验②:向FeCl3
溶液加入
NaOH溶液,有红褐色积淀。
Fe3++3OH-
Fe(OH)3↓
Fe2+
的查验:(浅绿色)
实验①:向FeCl2
溶液加入NaOH溶液。
Fe2++2OH-
Fe(OH)2
↓(白色/浅绿色)4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3(红褐色)
实验②:加入
KSCN
溶液,无现象,再加入适当***水,溶液显血红色
硅酸盐矿物、硅酸盐产品(传统资料)和信息资料的介绍
:地壳中含量仅次于氧,居第二位。(约占地壳质量的四分之一);无游离态,化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅,
:
1)硅酸盐的构造复杂,常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐构造稳固,在自然界中稳固存在。
2)氧化物形式书写的规律:
①各元素写成相应的氧化物,元素的价态保持不变。
②次序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动次序表挨次摆列,中间用“?间”隔。③注意改写后应与本来化学式中的原子个数比不变。
:Na2SiO3易溶于水,水溶液俗称“水玻璃”,是建筑行业的黏合剂,也用
于木材的防腐和防火。
化学性质主要表现以下:
(1)水溶液呈碱性(用PH试纸测),通CO2有白色积淀:Na
2
SiO3
+CO2+H2
O==Na2CO3
23
↓(白色胶状积淀),离子方程式:
SiO
32-
CO
2
+H
2
O
==
CO
3
2-
2
3
↓。
+HSiO
+
+
H
SiO
硅酸受热分解:H2
△
,
3
2
2
SiO
HO+SiO
原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸,酸性:
H2
3
强于
H
4
SiO
4
2
3
CO
或HSiO
。
(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色积淀:
Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓,离子方程式:
2-
+
2H
+
==H2SiO3↓.
SiO3
(3)硅酸和氢氧化钠反响:
H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O.
离子方程式:H2
SiO3
+2OH-
==SiO3
2-
+2H
2O。
(传统资料)
主要原料
产品主要成分
一般玻璃
石英、纯碱、石灰石
Na2SiO3
、CaSiO
3、SiO2(物质的量比为
1:1:4)
一般水泥
粘土、石灰石、少许石膏
2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3
陶瓷
粘土、石英沙
成分复杂主假如硅酸盐
高温
制玻璃的主要反响:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
高温
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑.
硅单质
:(1)物理性质:晶体硅是灰黑色有金属光彩,硬而脆的固体;导电性介于导体和绝缘体之间,是优秀的半导体资料,熔沸点高,硬度大,难溶于溶剂。
(2)化学性质:①常温只与单质***、氢***酸和强碱溶液反响。性质稳固。
Si+2F2==SiF4
(气态),
Si+4HF==SiF
4+2H2,
Si+2NaOH+H
2
O==NaSiO
3
+2H
2
↑
2
高温
SiO2
Si+2H2
高温
高温
SiCl4
②高温下
Si+O2
SiH4
Si+2Cl2
:(
1)用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件;(
2)制造太
阳能;(3)制造合金,如含硅
4%(质量分数)的钢导磁性好制造变压器的铁芯;含硅
15%(质
量分数)的钢有优秀的耐酸性等。
:
制粗硅:SiO2+2C
高温
Si+2CO↑
制纯硅:Si+2Cl2
高温
SiCl4(液态)
SiCl4+2H2
高温
Si+4HCl
二氧化硅的构造和性质:
、含有少许杂质的石英和广泛存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。
物理性质:硬度大,熔点高,难溶于溶剂
(水)的固体。
化学性质:常温下,性质稳固,只与单质***、氢***酸和强碱溶液反响。
SiO2
+4HF==SiF4+2H2O(雕琢玻璃的反响
——实验室氢***酸应保存在塑料瓶中
)
SiO2
+2NaOH==Na2
SiO3+H2O(实验室装碱试剂瓶不可以用玻璃塞的原由).
加热高温:SiO2+2C
高温
高温
Si+2CO,SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2
↑
SiO2
高温
高温
CaSiO3.
+CaCO3
CaSiO3+CO2↑,SiO2+CaO
:制石英玻璃,是光导纤维的主要原料;制钟表零件;可制耐磨资料;用于玻璃的生产;在光学仪器、电子工业等方面宽泛应用。
硫酸型酸雨的成因和防治:
(化石燃料)的大批焚烧
波及到的反响有:
①2SO2
+O2
2SO3
SO3
+H2O=H2SO4
②SO2
2
O
23
2
3
+O
2
=2H
2
SO
4
+H
HSO
2HSO
:
①从根本上防治酸雨—开发、使用能取代化石燃料的绿色能源(氢能、核能、太阳能)
②对含硫燃料进行脱硫办理(如煤的液化和煤的气化)
③提升环保意识,增强国际合作
SO2的性质及其应用
:无色、有刺激性气味、有毒的气体,易溶于水