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2019福建泉州初中化学规律知识.doc

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2019福建泉州初中化学规律知识.doc

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2019福建泉州初中化学规律知识总结
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2019福建泉州初中化学规律知识总结
注意事项:仔细阅读理解,结合历年的真题,总结经验,查找不足!重在审题,多思虑,多
理解!
无论是单项选择、多项选择还是论述题,最重要的就是看清题意。在论述题中,问题大多拥有委
婉性,特别是历年真题部分,在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。考生要
仔细阅读题目中供应的有限资料,明确察看要点,最大限度的挖掘资料中的有效信息,建议
考生答题时用笔将要点勾画出来,方便屡次细读。只有经过仔细商酌,推断命题老师的妄图,
积极联想知识点,解析答题角度,才能够将考点锁定,明确题意。
1、金属活动性序次:
金属活动性序次由强至弱:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
〔按序次背诵〕钾钙钠镁铝锌铁锡铅〔氢〕铜***银铂金
①金属地址越靠前的活动性越强,越易失去电子变成离子,反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能够置换酸里的氢,
跟酸不反应;
③排在前面的金属,能把排在后边的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在
后边的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混杂盐溶液与一种金属发生置换反应的序次是“先远”“后近”
注意:*单质铁在置换反应中总是变成+2价的亚铁
2、金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多最少的序次:Al>Mg>Fe>Zn②等质量的不相同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不相同金属反应,放出的氢气相同多。
3、干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是***;铅笔不是铅是石墨
纯碱不是碱是盐〔碳酸钠〕;塑钢不是钢是塑料。
4、物质的检验
酸〔H+〕检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,若是石蕊试液变红,那么证明H+存在。
方法2用干燥干净的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,若是蓝色试纸变红,那么证明H+的存在。
方法3用干燥干净的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,尔后把试纸显示的颜
色跟标准比色卡比较,即可知道溶液的pH,若是pH小于7,那么证明H+的存在。
银盐〔Ag+〕检验。
将少量盐酸或少允许溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,如
果有白色积淀生成,再加入少量的稀***,若是积淀不用逝,那么证明Ag+的存
在。
(3)碱〔OH-〕的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,
-
蓝,那么证明OH的存在。

振荡,若是石蕊试液变
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方法2用干燥干净的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,若是红色石蕊试
纸变蓝,那么证明
-
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OH的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,
振荡,若是酚酞试液变
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红,那么证明OH的存在。
方法4用干燥干净的玻璃棒蘸取未知液滴在

pH试纸上,尔后把试纸显示的颜
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-
色跟标准比色卡比较,即可知道溶液的pH,若是pH大于7,那么证明OH的存在。
***化物或盐酸盐或盐酸〔Cl-〕的检验。
将少量的***银溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,若是有白色积淀生成,
再加入少量的稀***,若是积淀不用逝,那么证明Cl-的存在。
2-
(4)硫酸盐或硫酸〔SO4〕的检验。
将少量***化钡溶液或***钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中,振荡,若是有白
色积淀生成,再加入少量的稀***,若是积淀不用逝,那么证明SO42-的存在。
2--
(5)CO3或HCO3的检验。
将少量的盐酸或***倒入盛有少量待测物的试管中,若是有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,若是石灰水变浑,那么证明原待测物中
2-
-
CO
或HCO的存在。
3
3
2-
-
同时存在,假设要检验时,那么必定先用
Ba(NO3)2溶液检验并除尽
●SO4
与Cl
2-
,尔后再用
-
.
SO4
AgNO3溶液检验Cl
+
〕:
〔6〕铵盐〔NH
4
用浓NaOH溶液〔微热〕产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。
5、金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金
属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。
③在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
6、物质燃烧时的影响因素:
①氧气的浓度不相同,生成物也不相同。如:碳在氧气充分时生成二氧化碳,不充分
时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不相同,现象也不相同。如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中
是蓝色火焰。
③氧气的浓度不相同,反应程度也不相同。如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不相同,燃烧程度也不相同。如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
7、影响物质溶解的因素:
①搅拌或振荡。搅拌或振荡能够加快物质溶解的速度。
②升温。温度高升能够加快物质溶解的速度。
③溶剂。采纳的溶剂不相同物质的溶解性也不相同。
8、元素周期表的规律:
①同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依
次递加。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、
质子数、电子层数依次递加。
9、原子结构知识中的八种决定关系:
①质子数决定原子核所带的电荷数〔核电荷数〕
因为原子中质子数=核电荷数。
②质子数决定元素的种类
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③质子数、中子数决定原子的相对原子质量
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因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。④电子能量的高低决定电子运动地域距离原子核的远近因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。⑤原子最外层的电子数决定元素的种类
因为原子最外层的电子数<4为金属,>或=4为非金属,=8〔第一层为最外层
时=2〕为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数<4为失电子,>或=4为得电子,=8〔第一层为最外层时=2〕为牢固。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数
10、初中化学实验中的“先”与“后”
到零刻度,尔后转动平衡螺母到达平衡。
③制取
体。
后试验其可燃性等性质。
〔如H2、CO〕还原氧化铜等固体物质时,
一般需要加热。实验时,要先通一会儿气体,尔后再加热。实验达成,连续通氢气,先移去酒精灯直到试管冷却,尔后再移去导气管。
浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌,冷却后装瓶。
时,能够先加热蒸发饱和溶液,析出食盐晶体,过滤,尔后再冷却母液析出***钾晶体;当***钾占相当多量时,能够先冷却热饱和溶液,析出***钾晶体,过滤,尔后再蒸发母液,析出食盐晶体。
液中加入酚酞试剂,使之显红色,尔后逐滴加入酸溶液,搅拌,直至红色恰好退去。
时,应把混杂气体先经过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶,尔后接着经过盛有浓硫酸的洗气瓶。
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氧化碳和水蒸气时,应把混杂气体先经过盛有无水硫酸铜的干燥管,尔后再经过盛有石灰水的洗气瓶。
纸,尔后用试纸检验使之变成红色;检验氨气时,先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸,尔后用试纸检验使之变成蓝色。
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远”“后近”;金属混杂物与一种盐溶液发生置换反应的序次也是“先远”“后近”。
11、反应中的一些规律:
2+
2-
,积淀为BaSO.
①跟Ba反应生成不溶于稀HNO的白色积淀的必然是
SO
3
4
4
②跟Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色积淀的必然是Cl-,积淀为AgCl。
③跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的必然是
2-
〔也可能为
-
CO3
HCO3离
子,但一般不予以考虑〕◆凡碳酸盐与酸都能反应产生
CO气体
2
④跟碱反应能产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体〔
NH3〕的,必然为NH4+〔即为
铵盐〕。
●溶于水显碱性的气体只有NH〔NH+HO=NH·HO〕
3
3
2
3
2
2-

-
同时存在,假设要检验时,那么必定先用
Ba(NO3)2溶液检验并除尽
⑤SO4
Cl
2-
,尔后再用AgNO3溶液检验
-
.
SO4
Cl
Cu(OH)2
CuO+HO
⑥可溶性的碱加热不能够分解,只有不溶性碱受热才能分解。

2
⑦可溶性的碳酸盐加热不能够分解,只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
〔酸式碳酸盐也不牢固,受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑〕
12、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都采纳高锰酸钾制O2装置〔固固加热型〕;
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都采纳双氧水制O2装置〔固液不加热型〕。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水〔不与水反应〕的,都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁
夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的尾端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,必然先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后必然要办理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,必然是“一通、二点、三灭、四停”
13、实验基本操作中的数据:
1、向酒精灯里增加酒精要使用漏斗,但酒精量不得高出灯身容积的2/3
2、用试管给液体加热时,还应注意液体体积不宜高出试管容积的1/3。加热时试管宜倾斜,约与台面成450角。
3、用试管盛装固体加热时,铁夹应夹在距管口的1/3处。
4、托盘天平只能用于大概的称量,。
5、用蒸发皿盛装液体时,其液体量不能够高出其容积的1/3。
6、若是不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上,马上用很多的水冲洗(若是是浓硫酸,必定迅速用抹布擦拭,尔后用水冲洗),再用溶质质量分数为3∽5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
7、在实验时取用药品,若是没有说明用量,一般应该按最少量取用:液体取1-2
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毫升,固体只需盖满试管底部。
8、使用试管夹时,应该从试管的底部往上套,固定在离试管口的
1/3处
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初中化学方程式汇总
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【一】化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg+O点燃2MgO
现象:〔1〕发出刺目的白光〔2〕放出热量〔3〕生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O点燃Fe3O4
现象:〔1〕激烈燃烧,火星四射〔2〕放出热量〔3〕生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防范生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。4、铜在空气中受热:2Cu+O△2CuO现象:铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
现象:发出刺目的白光,放热,有白色固体生成。
点燃
现象:〔1〕产生淡蓝色火焰〔2〕放出热量〔3〕烧杯内壁出现水雾。
8、红〔白〕磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5
现象:〔1〕发出白光〔2〕放出热量〔3〕生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2现象:A、在纯的氧气中
发出光明的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
〔1〕发出淡蓝色火焰〔2〕放出热量〔3〕生成一种有刺激性气味的气体。
点燃
现象:〔1〕发出白光〔2〕放出热量〔3〕澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O点燃2CO
高温
12、二氧化碳经过灼热碳层:C+CO22CO〔是吸热的反应〕
点燃
13、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2CO
现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕:
CO2+H2O===H2CO3现象:石蕊试液由紫色变成红色。
注意:酸性氧化物+水→酸
如:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4
15、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2〔此反应放出热量〕
注意:碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水:Na2O+H2O=2NaOH
氧化钾溶于水:K2O+H2O=2KOH
氧化钡溶于水:BaO+H2O====Ba〔OH〕2
16、钠在***气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O【二】分解反应:
17、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑
现象:〔1〕电极上有气泡产生。H2:O2=2:1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

18、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO32CuO+HO+CO2↑
现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
MnO2
19、加热***酸钾〔有少量的二氧化锰〕:2KClO32KCl+3O↑

20、加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
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21、实验室用双氧水制氧气:2HO22HO+O2↑
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