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2020高考化学追踪检测(十九)要点专攻***水、***气的制备(含分析)
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2020高考化学追踪检测(十九)要点专攻***水、***气的制备(含分析)
追踪检测(十九)要点专攻——***水、***气的制备
***水滴入以下溶液中,无明展现象的是
(
)
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B.***银
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分析:选
A
***水能与氢氧化钠溶液反响,但实验现象不显然,
A正确;***银与***水
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反响生成白色***化银积淀,
B错误;氢硫酸与***水反响生成单质硫积淀,
C错误;石蕊碰到
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***水先变红后退色,D错误。
***和***水的表达中正确的选项是()
***较***水的漂白作用更强
***与***水均有酸性
***是纯净物,***水是混淆物
***是无色的,***水呈浅黄绿色
分析:选C***水中含有HClO,拥有漂白性,液***不拥有,A错误;液***中不存在
H+,则没有酸性;***水中存在H+,则有酸性,B错误;液***为纯净物,而***水为混淆物,C
正确;液***是黄绿色的,***水呈浅黄绿色,D错误。
,不会产生气体的是()
分析:选C新制***水中含有次***酸,光照条件下次***酸分解生成氧气,A不切合题意;新制***水呈酸性,NaHCO3与***水反响生成二氧化碳气体,B不切合题意;***水与NaOH溶液反响生成NaCl、NaClO和水,不会生成气体,C切合题意;Na2O2与水反响生成氧气,D不符
合题意。
()
①Cl2②盐酸③***水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2
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A.①③④
B.①②③⑥
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C.②③④
D.①③④⑤⑥
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分析:选
A①Cl2与水反响生成盐酸和次***酸,盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红,
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次***酸的强氧化性能使溶液退色;
②盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红,
不可以退色;③***水
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中含盐酸和次***酸,能使紫色石蕊溶液由紫色变红,后退色;④盐酸酸化的漂白粉中含有盐
酸和次***酸,能使紫色石蕊溶液由紫色变红,后退色;⑤木炭不可以使紫色石蕊溶液变红;
⑥Na2O2与水反响生成碱,使紫色石蕊溶液变蓝。
***水成分的实验中,以下依据实验现象得出的结论不正确的选项是()
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A.***水的颜色呈浅黄绿色,说明***水中含有
Cl2
***水中滴加***酸化的AgNO3溶液,产生白色积淀,说明***水中含有
Cl-
***水中加入NaHCO粉末,有气泡产生,说明***水中含有
+
H
3
***水,溶液颜色变为棕黄色,说明***水中含有
HClO
分析:选D新制***水中含有“三分子四离子”
[Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH
(少)],溶液呈浅黄绿色,说明有Cl2,A正确;加入AgNO3溶液有AgCl积淀生成,说明有
Cl-,B正确;Cl2与水反响生成HCl和HClO,H+与NaHCO3反响生成CO2,说明有H+,C正确;***水中***元素主要以Cl2分子形式存在,Cl2能够将Fe2+氧化为Fe3+,D错误。
***气并回收二***化锰的实验,能达到实验目的的是()
***气
***气中的少许***化氢
·4H2O
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分析:选
C
用二氧化锰与浓盐酸反响制取***气需要加热,
A不可以达到实验目的;气体
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经过乙装置时应进步短出,除杂试剂应采用饱和食盐水,
B不可以达到实验目的;二氧化锰不
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溶解,
C能达到实验目的;蒸干溶液会惹起
MnCl2·4H2O分解,
D不可以达到实验目的。
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***气制取无水***化铁(易升华)的有关装置,此中设计正确且能达到
相应目的的是()
①制取***气
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②除掉
Cl2中的
HCl
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③干燥***气
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④制取并采集
FeCl3
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分析:选
D
稀盐酸和二氧化锰不反响,所以不可以实现实验目的,
A错误;***气和***化
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氢都能与
NaOH溶液反响,HCl极易溶于水,所以应用饱和食盐水除掉***气中的
HCl,B错误;
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***气能与碱反响,应当用酸性物质干燥,如P2O5,C错误;***气和铁在加热条件下反响生成
***化铁,***化铁是固体,D正确。
8.(2019·泉州质检)四***化钛(TiCl4)极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟”,
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常用作烟幕弹。其熔点为-25℃,℃。某实验小组设计以下装置(部分加热
和夹持装置省略),用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。以下说法不正确的选项是()
A.②中应盛装饱和食盐水
、回流和导气的作用
,应先停止③处的加热,后停止①处的加热
,如④、⑤之间缺乏防备水蒸气进入④的装置
分析:选A已知四***化钛极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟”,而制得的***
气中混有水蒸气,所以②中应盛装浓硫酸,故
A错误;TiCl4的熔、沸点较低,制得的
TiCl4
应经过冷凝办理,则该装置中冷凝管拥有冷凝、
回流和导气的作用,故B正确;反响结束时,
应先停止③处加热,后停止①处加热,能够使制得的
TiCl4在***气氛围中冷却,防备空气进
入装置中使TiCl4变质,故C正确;因四***化钛极易水解,所以应在装置④和⑤之间增添一
个防备水蒸气进入④的装置,故
D正确。
***化二硫(SCl)是一种常用于橡胶硫化、有机物***化的试剂,甲同学查阅资料:
2
2
①将干燥的***气在
110~140℃间与硫反响,即可得
S2Cl2粗品;②有关物质的部分性质如
表所示:
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
略
一种橙黄色的液体,
遇水易水解,有淡黄色固体出现,
同时
2
2
-77
137
产生能使品红溶液退色的气体;300℃以上完整分解;S2Cl2
SCl
△
Cl2=====2SCl2。
设计以下图实验装置在实验室合成S2Cl2:
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回答以下问题:
(1)仪器A的名称是________。
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(2)B中所发生反响的离子方程式为______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C装置的作用是____________________________________________________。
(4)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是________________________________________。
乙同学发现,该装置中除了E处的温度不可以过高外,还有一处重要缺点需改良,否
则会致使S2Cl2的产率大大降低,原由是______________________________(用化学方程式表示);请简要提出改良方案______________________________________________。
(6)H中的溶液能够选择以下试剂中的
________(填序号)。
①碳酸钠溶液
②***化铁溶液
③亚硫酸钠溶液
④高锰酸钾溶液
分析:(1)
由装置图可知
A为分液漏斗。
(2)在装置B中制取***气,离子反响方程式为
2
+
+2Cl
-
△
2+
2
2
与S发生反响,而B
中
MnO+4H
=====Mn
+Cl↑+2HO。(3)
在E中干燥纯净的Cl
制取的Cl2中含有HCl杂质,除杂后气体还需要干燥,故
C中盛有饱和食盐水以除掉
HCl,D
中盛有浓硫酸以干燥***气。
(4)联合题给信息,S2Cl2能与Cl2反响生成SCl2,知S2Cl2粗品中
可能混有的杂质有
S、SCl2、Cl2。(5)
察看装置图可知,
H中水蒸气可进入G中,发生反响:
2SCl+2HO==3S↓+SO↑+4HCl,致使SCl
产率降低,可在G和H之间增添干燥装置。
2
2
2
2
2
2
(6)H
是除***气装置,***化铁和高锰酸钾都不与***气反响,①③切合题意。
答案:(1)
分液漏斗
+
+2Cl
-
△
2+
+Cl2↑+2H2O
(2)MnO2+4H
=====Mn
除掉Cl2中的HCl杂质
(4)S、SCl2、Cl2
(5)2S
2
Cl
+2HO==3S↓+SO↑+4HCl
在G和H之间增添干燥装置
(如盛有浓硫酸的洗
2
2
2
气瓶)
①③
***(ClO2)是一种新式的环保饮用水消毒剂,某课题小组拟选择以下图部分
装置制备并采集二氧化***来研究其漂白性(装置不行重复使用)。
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已知:①常温下,亚***酸钠(NaClO2)与***气反响的生成物之一为二氧化***;②常温常压
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下,ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。
回答以下问题:
制备干燥、纯净的***气:气体发生装置是__________(填字母),反响的离子方程式为________________________________________________________________________。
制备二氧化***:导管口连结次序为a→______________→n→p→j。本实验选择装置
I而不选择装置H的原由是______________________________________________________。
写出装置G中发生反响的化学方程式:_________________________________
________________________________________________________________________。
装置E的作用是_____________________________________________________。
请设计简略实考证明二氧化***拥有永远的漂白性:_______________________
________________________________________________________________________。
二氧化***还会与H2O2和NaOH的混淆溶液反响,其产物之一是NaClO2。写出该反响的化学方程式:__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
分析:(1)若用MnO作氧化剂制备
Cl
,则气体发生装置应选用装置
A,因该反响需加热;
2
2
若用KMnO作氧化剂,则气体发生装置应选用装置
B,因该反响不需要加热。反响的离子方
4
程式分别为
+
-△
2+
-
+
-
2+
MnO2+4H+2Cl
=====Mn
+Cl2↑+2H2O、2MnO4
+16H+10Cl
===2Mn+5Cl2↑
+8H2O。(2)
制备ClO2的过程:制备
Cl2,除掉Cl2中HCl杂质,用装置
C中的浓硫酸进行干
燥,用装置G中的NaClO2与Cl2反响生成ClO2和NaCl,用装置E中的CCl4除掉剩余的Cl2,
用装置F采集ClO2,用装置I
汲取有毒尾气,装置I还起到防备空气中的水蒸气进入到装置
F中的作用。故导管口的连结次序为
a→z→m→x→y→b→c→r→s→n→p→j。装置I与装置
H的不一样之处在于装置
I
可防备空气中的水蒸气进入装置
F中,而装置H中盛有烧碱溶液,
此中的水蒸气可进入装置
F中,且可能会惹起倒吸。(3)装置G中制备ClO2发生反响的化学
方程式为Cl
+2NaClO===2ClO+2NaCl。(4)
装置E中的CCl
可汲取ClO中的Cl,起到净
2
2
4
2
2
化ClO的作用。(5)可用品红溶液来考证二氧化***的漂白性。
(6)由题意可知反响物为
ClO、
2
2
NaOH、H2O2,产物之一是
NaClO2,依据氧化复原反响原理及原子守恒可知其余的产物为
O2、
H2O,故该反响的化学方程式为
2ClO2+2NaOH+H2O2===2NaClO+O2+2H2O。
答案:(1)A
+
+2Cl
-△
2+
+Cl2↑+
2H2O(或
-
+
-
MnO2+4H
=====Mn
B2MnO4
+16H+10Cl
2+
===2Mn+5Cl2↑+8H2O)
(2)z→m→x→y→b→c→r→s
装置H中的水蒸气会进入装置
F中,且可能会惹起倒吸
(3)Cl2+2NaClO2===2ClO+2NaCl
汲取二氧化***中的***气
取少许品红溶液于试管中,通入二氧化***,察看到品红溶液退色,再加热已退色的
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溶液,溶液不变红色
(6)2ClO2+2NaOH+H2O2===2NaClO+O2+2H2O
***(ClNO)常用于合成清洗剂、触媒及用作中间体,某学****小组在实验室用
Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度,进行以下实验(夹持装置略去)。
查阅资料:亚硝酰***(ClNO)的熔点为-℃、沸点为-℃,气态呈黄色,液态时呈红褐色,遇水易反响生成一种氢化物和两种氮的常有氧化物,此中一种呈红棕色。
请回答以下问题:
Ⅰ.Cl2的制备:舍勒发现***气的方法到现在仍是实验室制取***气的主要方法之一。
该方法能够选择上图中的________(填字母)为Cl2发生装置,该反响中被氧化与被
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复原物质的物质的量之比为
____________________。
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(2)欲采集一瓶干燥的***气,选择上图中的装置,其连结次序为
a→_______→i→h(按
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气流方向填小写字母
)。
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Ⅱ.亚硝酰***
(ClNO)的制备:实验室可用以下图装置制备亚硝酰***
(ClNO)
。
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实验室也可用B装置制备NO,与之对比X装置的长处为____________________。
组装好实验装置后应先_____________________________________________,
而后挨次装入试剂、翻开k2、再翻开________(填“k1”或“k3”),通入一段时间气体,
其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气,防备NO、ClNO变质。接下来,两种气体在Z中反响
的现象为_________________________________________________________________。
Ⅲ.亚硝酰***(ClNO)纯度的测定:将所得亚硝酰***(ClNO),配制成
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250mL溶液;拿出
,以
K2CrO4溶液为指示剂,用
-1
·LAgNO3标准溶液滴定
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至终点,耗费标准溶液的体积为
。(已知:
Ag2CrO4为砖红色固体
)
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(5)
(ClNO)
______________________________
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________________________________________________________________________
。
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(6)亚硝酰***
(ClNO)的质量分数为
____________。
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分析:(1)
实验室制备***气是加热二氧化锰和浓盐酸的混淆物,应当选择
C装置为
Cl2
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△
发生装置,反响的方程式为MnO2+4HCl=====MnCl2+Cl2↑+2H2O,反响中二氧化锰是氧化剂,***化氢是复原剂,参加反响的***化氢只有一半被氧化,被氧化的***化氢与被复原的二氧化锰的物质的量之比为2∶1。
制得的***气中常常含有***化氢和水蒸气,需要用饱和食盐水除掉***化氢,再用浓硫
酸干燥,欲采集一瓶干燥的***气,选择题图中的装置,其连结次序为
a→f→g→e→d→c→b→i→h。
实验室也可用B装置制备NO,与之对比X装置无需清除发生装置内空气的扰乱,能够随开随用,随关随停。
波及气体的反响,组装好实验装置后应先检查装置的气密性,而后挨次装入试剂、
翻开k2、再翻开k3,通入一段时间气体,其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气,防备NO、
ClNO变质。两种气体在Z中发生反响生成ClNO,冷却后变为红褐色液体。
亚硝酰***(ClNO)遇水易反响生成一种氢化物和两种氮的常有氧化物,此中一种呈红
棕色为二氧化氮,氢化物为***化氢,依据化合价的变化,另一种氮的氧化物为一氧化氮,亚
硝酰***与水反响的离子方程式为
+
-
+NO↑+NO2↑。
2ClNO+H2O===2H+2Cl
滴定反响***化氢与***银生成***化银白色积淀的反响,当出现砖红色固体,且半分
钟没有显然变化,表示达到了滴定终点,n(Cl-)=n(Ag+)=×·L-1=
×·mol
-1
250mL
×25mL
,则亚硝酰***(ClNO)的质量分数为
×100%=
%。
答案:(1)C2∶1
(2)f→g→e→d→c→b
(3)清除装置内空气的扰乱;能够随开随用,随关随停
(4)检查装置的气密性k3
出现红褐色液体
+
-
+NO↑+NO2↑
(5)2ClNO+H2O===2H+2Cl
(6)%
***酸钾和***水并进行有关研究实验。
实验一制取***酸钾和***水
利用以下图所示的实验装置进行实验。
2020高考化学追