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2019学年高中化学专题质量检测一原子结构与元素的性质含解析苏教版选修3.doc

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一、选择题(本题包含12小题,每题5分,共60分)
( )
:K原子>Na原子
:r(Al3+)>r(O2-)
:E(4s)>E(3d)
:I1(P)>I1(S)
分析:选D 电负性为K原子<Na原子,故A错误;铝离子和氧离子拥有同样的核外电子排布,依据原子序数越小,离子半径越大规律,r(Al3+)<r(O2-),故B错误;能量为E(4s)<E(3d),故C错误;P的3p轨道为半充满稳固状态,其电离能大于S,D项正确。
,正确的选项是( )
→1s22s22p63p1时,原子开释能量,由基态转变为激发态
ⅤA族,是p区元素
,能量也相等
:

分析:选B 钠原子最外层1个电子由3s轨道跃迁至3p轨道,由低能量轨道向高能量轨道跃迁,需要汲取能量,A错误;由外头电子排布式可知该元素最外层有5个电子,因此属于p区第ⅤA族,由电子层数4可知属于第4周期,B正确;2p轨道固然和3p轨道形状同样,但由于电子层不一样,因此能量不一样,C错误;D项中2p轨道中3个电子自旋状态不一样,不吻合洪特规则,D错误。
( )


,1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小
,2p、3p、4p轨道的轨道数挨次增加
分析:选A 基态原子就是指处于能量最低状态的原子,A正确;3p2表示3p轨道上有2个电子,B错误;同一原子中,1s、2s、3s轨道的能量逐渐增大,C错误;无论哪个电子层,p轨道的数量都同样,D错误。
( )




分析:选A 同周期元素第一电离能第ⅤA族大于第ⅥA族,A正确;同周期元素电负性自左向右逐渐增大,所以S元素的电负性小于Cl元素,B错误;主族元素的外头电子排布式是指最外层电子排布,应为3s23p4,C错误;D项3p轨道电子排布违反了洪特规则,D错误。
( )

,小点的疏密程度表示电子在该地域空间出现机遇的多少
,总是优先单独据有一个轨道,并且自旋状态相反
,且自旋状态同样
分析:选B A项错误,由于能量3d<4p,故电子应先排布在3d轨道上;C项错误,不吻合洪特规则,应改为自旋同样;D项错误,同一轨道内两个电子自旋状态相反。
( )





分析:选B 外头电子排布为3s23p4的微粒是S原子,其电子排布式为1s22s22p63s23p4,可与H2生成气态化合物H2S,3p轨道中电子排布违反了洪特规则,应为

(电子伏特)以下:

I1I2I3I4I5I6I7

此元素位于元素周期表的族数是( )
ⅠA ⅣA
ⅤⅦA
分析:选C 此元素的I5、I6有特别明显的变化,表示最外层有5个电子,应为第ⅤA族元素。
,其对应的元素必定属于同一周期的是( )



、p轨道上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子
分析:选B H、Li、Be电子层上所有是s电子,A错误;最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne,离子可以是O2-、F-,也可以是Na+、Mg2+等,C错误;Ar、K、Ca均是M层上s、p轨道都填满电子而d轨道未排电子,D错误。
、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子拥有同样的电子层结构,由此可知( )




分析:选B 由题可知X、Y在周期表中地址应为,所以原子半径应为Y>X,电负性为X>Y,离子半径应为X>Y,第一电离能为X>Y。
( )




分析:选C A、B、D项说明X的非金属性比Y强,则在周期表中X在Y右边或上方,依据电负性变化规律可知X的电负性比Y大,A、B、D正确;最外层电子数多,电负性不必定强,如C的电负性大于P,C错误。
,化学性质必定相似的是( )



、Y原子
分析:选C A项,1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be,二者性质不相似;B项,X原子为Mg,Y原子N层上有2个电子的有多种元素,如第4周期中Ca、Fe等都吻合,化学性质不必定相似;C项,X、Y为同主族的元素,化学性质必定相似;D项,最外层只有1个电子的可能是ⅠA族元素,过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的元素,故性质不必定相似。
,其最外层3p轨道上有一个未成对电子,则关于该元素的描述正确的选项是( )


,只好与酸反应
(稀有气体元素除外)
分析:选B 最外层3p轨道上有一个未成对电子,外头电子排布式可能为3s23p1或3s23p5,为铝元素或***元素。
二、非选择题(本题包含3小题,共40分)
13.(12分)(1)以以下出的是一些原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的状况。
试判断,违反了泡利不相容原理的是________。

(2)某元素的激发态(不稳固状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为______________;其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________________________。
(3)用符号“>”“<”或“=”表示以下各项关系。
①第一电离能:Mg________Ca。
②电负性:O________F。
③能量高低:ns________np。
④主族序数____外头电子数____元素最高正化合价。
分析:(1)同一轨道中不该有自旋状态同样的电子,②违反了泡利不相容原理。
(2)3p能量小于3d,激发态为1s22s22p63s13p33d2,基态应为1s22s22p63s23p4,此原子核外电子数为16,其质子数也为16,该元素为硫元素,其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。
(3)同周期中从左到右电负性逐渐增大,同主族中自上而下第一电离能逐渐减小。由原子轨道能量序次可知,ns<np;主族元素的外头电子数与主族序数、元素的最高正价数相等。
答案:(1)② (2)1s22s22p63s23p4 H2SO4
(3)①> ②< ③< ④= =
14.(14分)现有7种元素,此中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第4周期元素,它们的原子序数挨次增大,A是原子结构最简单的元素,B元素原子核外p轨道上电子数比s轨道上电子数少1,C原子的第一至第四电离能分别为I1=738kJ·mol-1,I2=1451kJ·mol-1,I3=7737kJ·mol-1,I4=10543kJ·mol-1,D原子核外所有p轨道处于全充满或半充满状态,E元素的主族序数与周期数差为4,F是前周围期中电负性最小的元素,G在周期表的第七列,请回答以下问题:
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式________________。
(2)B元素的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有________个方向,原子轨道呈________形。某同学依据上述信息,推测B基态原子在核外电子排布以以下图:
,该同学所画的轨道表示式违反了________。

(3)C元素与同周期相邻两种元素的第一电离能由小到大的序次为________________________________。
(4)G位于________族________区,外头电子排布式为________,最高价为________。
分析:A是原子结构最简单的元素,A为H;B元素核外p轨道上电子数比s轨道上电子数少1,则其基态原子核外电子排布为1s22s22p3,B为N;C的第三电离能远大于第二电离能,C元素原子最外层只有2个电子,C为Mg,D原子核外所有p轨道处于全满或半满状态,则D原子核外电子排布为1s22s22p63s23p3,D为P;E原子序数大于D,且为短周期主族元素,则E处于第3周期第ⅦA族,E为Cl;F为前周围期中电负性最小元素,F为K,G处于周期表第4周期第七列,则G为Mn。
(1)BA5即NH5,NH5为离子化合物,则由NH和H-构成。
(2)基态氮原子中能量最高的电子是2p电子,其电子在空间有3个伸展方向,轨道呈纺锤形。图中三个2p电子自旋状态不一样,违反了洪特规则。
(3)同周期元素第一电离能自左向右有增大趋向,但第ⅡA族元素第一电离能大于第ⅢA族,所以第一电离能由小到大的序次为Na<Al<Mg。
(4)Mn位于第4周期第ⅦB族,属于d区,外头电子排布式为3d54s2,最高价为+7。

(2)3 纺锤 洪特规则
(3)Na<Al<Mg
(4)ⅦB d 3d54s2 +7
15.(14分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答以下问题:
(1)写出基态时J的电子排布式________________,L的原子序数为________________,M的简化电子排布式为________________。
(2)以下关于元素在元素周期表中地址的表达正确的选项是________。
ⅡB族,属于ds区元素
ⅣB族,属于d区元素
ⅡA族,属于s区元素
ⅦA族,属于ds区元素
(3)依据对角线规则及已知元生性质,回答以下问题:
①B元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②A元素的单质与氧气在点燃时反应的化学方程式为__________________________
________________________________________________________________________。
(4)以下有关说法正确的选项是________。
>F>E
>C
>B
>H
分析:依据元素在周期表中的地址,可知A为3Li,B为4Be,C为6C,D为7N,E为11Na,F为12Mg,G为13Al,H为16S,I为17Cl,J为24Cr,K为29Cu,L为56Ba,M为32Ge。
(2)K即Cu位于第4周期第ⅠB族,A错误;J即Cr位于第4周期第ⅥB族,B错误;F即Mg位于第3周期第ⅡA族,s区元素,C正确;I即Cl属于p区元素,D错误。(3)①Be和Al位于对角线,依据对角线规则,二者的化合物拥有相似的化学性质,所以Be(OH)2拥有***,可以和强碱NaOH反应。②Li的化学性质不如Na爽朗,在氧气中燃烧时生成Li2O。(4)同周期元素第一电离能自左向右呈增大趋向,但第ⅡA族大于第ⅢA族,所以Na、Mg、Al第一电离能大小序次为Mg>Al>Na,A错误;同周期元素电负性自左向右逐渐增大,所以电负性N>C,B正确;同周期原子半径自左向右逐渐减小,同主族自上向下逐渐增大,所以原子半径Na>Be,C正确;Cl的非金属性强于S,所以最高价氧化物对应的水化物酸性Cl>S,但选项中没有说明能否为最高价,没法判断,D错误。
答案:(1)1s22s22p63s23p63d54s1 56 [Ar]3d104s24p2 (2)C (3)①Be(OH)2+2OH-===BeO+2H2O ②4Li+O22Li2O (4)B、C