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一、空气
1、空气成分测定实验:
现象:①暗红色的红磷点燃后焚烧产生大批白烟,发出黄色火焰,瓶壁感觉发烫.
②冷却后翻开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。
原由:红磷焚烧耗费了空气中的氧气,使集气瓶中压强减小.
结论:空气中氧气约占整体积1/5,节余气体不支持焚烧,约占空气整体积的4/5。
2、空气是由几种单质和几种化合物构成的混淆物。空气中按体积分数计算,最多的气体是氮
气,占78%,其次是氧气,占21%。%,%,%。
3、氧气的化学性质天真,动植物的呼吸、金属器皿的锈蚀、食品的***、有机肥的腐熟等都
是与空气中的氧气发生的缓慢氧化。
熟石灰变硬、氢氧化钠变质都与
二氧化碳相关。
氮气的化学性质不天真,用作
粮食瓜果保护气,灯泡填补气
,还可用来制氮肥。
罕有气体化学性质分外坚固,
可用于制造霓虹灯、作焊接金属保护气、氦气可填补氦气球。
4、空气中的主要污染物有
一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮
NO2、可吸入颗粒物。气
体污染物的主要本源有:
化石燃料的焚烧、工厂及汽车排放的尾气
。
防治措施是:减少化石燃料的使用,研制和开发新能源,植树造林,办理尾气。
二、氧气
1、氧气是无色无味的气体,比空气略重,不易溶于水,液态氧和固态氧均为
淡蓝色。采集氧
气的形式是排水法或向上排气法。
2、氧气的化学性质比较天真,在反响中供应氧,拥有氧化性。氧气能支持焚烧,可燃物焚烧
必要要与氧气接触。
⑴氧气的检验:可以使带火星的木条焚烧的是氧气。
⑵碳在氧气中焚烧,发出
白光,在空气中发红。C+O2
点燃CO2
硫在氧气中焚烧发出
蓝紫色火焰。硫在空气中焚烧发出
淡蓝色火焰。S+O2
点燃SO2
磷在氧气中焚烧,呈
黄色火焰,生成大批的白烟〔烟是固体〕。4P+5O2
点燃2P2O5
⑶镁在氧气中焚烧发出
刺眼的白光,生成白色固体。2Mg+O2
点燃2MgO
铝在常温下与氧气反响,
4Al+3O2==2Al2O3〔表面生成致密的氧化物保护膜
,可防守铝
进一步氧化〕
铁丝在氧气中焚烧
火星四射,生成黑色固体
。在做此实验时,应开初在瓶底
放水或细砂,
原由是防守熔融的生成物溅落,炸裂瓶底
。3Fe+2O2
点燃Fe3O4
紫红色的铜片在空气中加热,表面产生黑色〔可用灼热的铜网汲取氧气〕。
2Cu+O2加热2CuO
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3、氧气的用途是:供应呼吸,支持焚烧。
4、工业制氧气的形式是
分别液态空气〔属物理变化〕。
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实验室制取氧气:
1〕加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
〔2〕过氧化氢溶液和二氧化锰混淆:2H2O2MnO22H2O+O2↑
三、二氧化碳
1、二氧化碳的循环:
动植物呼吸放出
CO2:C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
植物光合作用汲取
CO2:6CO2+6H2O光、叶绿素C6H12O6+6O2
所以CO2可用温室肥料
2、二氧化碳是一种无色无气味的气体,密度比空气大,能溶于水,可制作汽水。采集CO2能
用向上排空气法或排水法。固体CO2又叫干冰,干冰升华汲取大批的热,使四周状况温度
变低,可用于人工降雨,作致冷剂。
3、CO2自己无毒,但不可以供应呼吸,在人群会合的地方,应当注意
通风换气。进入久未开启
的菜窑前,应做灯火试验
4、凡是状况下,CO2不可以焚烧,也不可以支持焚烧,又因其密度比空气大,故能灭火
5、CO2的化学性质:
①能与可溶性碱反响
CO2
+Ca〔OH〕2==CaCO3↓+H2O
CO2的存在可用澄清石灰水来证明
CO2
+2NaOH==Na2CO3+H2O露置在空气中的NaOH因汲取CO2而变质,CO2可用
NaOH溶液来汲取。
②与水反响,
CO2+H2O==H2CO3
生成碳酸使紫色石蕊变红色:
碳酸不坚固,易解析:
H2CO3==CO2↑+H2O
5、CO2拥有氧化性
通入灼热的木炭中生成
CO:CO2+C高温2CO
镁条能在CO2中焚烧:
2Mg+CO2
点燃2MgO+C
〔镁条着火不可以用
CO2覆灭〕
7、实验室制取二氧化碳采纳石灰石〔或大理石〕和稀盐酸反响CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
检验CO2的形式:通入澄清石灰水,能使石灰水变浑浊;
验满的形式:将燃着的木条放在集气瓶口。
四、氢气、一氧化碳、甲烷
1、可燃性:
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物理
性质
可燃
性
H2
CO
CH4
是理想的绿色能源
煤气的主要成分
俗称沼气,是天然气的主要成分。
密度最小的气体
密度比空气略小
密度比空气小
难溶于水
难溶于水
极难溶于水
H2+O2
点燃H2O
2CO+O2
点燃2CO2
CH4+2O2
点燃CO2+2H2O
淡蓝色火焰
蓝色火焰
光明且蓝色火焰
焚烧产物唯有水
焚烧产物唯有CO2
焚烧产物是水和CO2
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差别
火焰上罩冷而干燥的烧
火焰上罩一蘸有石灰
火焰上罩冷而干燥的烧杯,烧杯壁上有水
形式
杯,烧杯壁上有水雾生成
水的烧杯,烧杯壁上
雾生成,连忙将烧杯倒转,倒入澄清石灰
石灰水变浑浊
水振荡,石灰水变浑浊。
可燃性气体点燃前必然要
检验气体的纯度,因为可燃性气体与空气混淆点燃后也许会发生爆炸
。
氢气看作绿色能源的长处:
氢气完满焚烧放出的热量多
原料不受限制
焚烧的产物不会污染状况
。
,
;
CO有剧毒,会与血液中的血红蛋白联合,使血红蛋白失掉运输氧气而令人体缺氧。
2、复原性:
H2
CO
复原性
H2+CuO加热Cu+H2O
CO+CuO加热Cu+CO2
H2+Fe2O3
加热2Fe+H2O
加热
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2〔工业炼铁的原理〕
H
氧化产物是HO
CO的氧化产物是CO
2
2
2
操作方
做H2、CO复原氧化铜的实验,在进行操作时,应先
通气体,后加热,原由是排净
法
试管中的空气,防守混淆气体加热时爆炸
。实验结束时,应先逗留加热,连续通气
体至试管冷却,原由是防守灼热的铜再次被氧化
。
用CO作复原剂时应注意尾气办理〔点燃或收入气球中〕,因CO有毒,防守污染空气。
3、氢气的实验室制法:采纳锌粒与稀硫酸反响Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑采集形式是排水法或向下排空气法。
五、其余燃料与焚烧
1、化石燃料:
⑴煤、石油和天然气是世界上最重要的三种化石燃料。
“西气东输”工程输送的是
天然气。
⑵煤主要含碳元素,还含有少许的
H、N、S、O等元素,煤焚烧会排出SO2、NO2等污染物,
这些气体溶于雨水,会产生酸雨,煤不完满焚烧会产生
CO,还会排放大批的粉尘,污染空气,
且产生热量少,变低了煤的利用率
⑶把煤间隔空气增强热,煤可以解析成
焦炭、煤焦油和焦炉煤气等〔属化学变化〕,煤在高温
下能生成煤气。石油经分馏后可获得汽油、煤油、柴油等产品〔属物理变化〕
。煤、石油是重
要的化工原料,是有机合成资料的原料。煤气是
CO、H2和少许碳氢化合物
的混淆物,是煤的
产品。石油液化气是碳氢化合物,如丙烷〔C3H8〕、丁烷〔C4H10〕等,是石油的产品。
⑷化石燃料在焚烧时造成的状况污染主假如:
全世界天气变暖、热污染、大气污染等。
2、焚烧:
⑴物质焚烧正常需要同时满足三个条件:
物质拥有可燃性、可燃物与氧气接触、可燃物达到着
火点。
⑵焚烧的现象与可燃物跟氧气的接触面积
和氧气的浓度。
⑶当氧气富饶时,可燃物完满焚烧,焚烧
连忙,放热量大,产物是二氧化碳。
当氧气不富饶时,可燃物不完满焚烧,焚烧得
慢,放热量少,产物有一氧化碳、碳氢化合物等
有毒气体和小的炭黑颗粒等物质
⑷在有限的空间;可燃物急速焚烧短时间内
放出大批的热,负气体体积连忙膨胀而惹起爆炸。
影响产生爆炸的要素:氧气的浓度或可燃物与氧气的接触面积;气体的爆炸极限。
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在油库、面粉加工厂、化工厂、煤矿的矿井内,都备有防爆器材和设有安全标记,因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体和粉尘,一旦接触明火,就有发生爆炸的危险。
3、灭火的形式主要有三种:可燃物撤回焚烧区、把可燃物与氧气间隔、使可燃物的温度降到其着火点以下。
灭火器种类有泡沫灭火器、干粉灭火器和二氧化碳灭火器。
六、金属:
1、纯铁拥有银白色金属光芒的固体,质软、有优异的延展性、是电和热的导体。铜拥有紫红
色金属光芒,导电性仅次于银,可用于电线。铝的密度小,导电导热性好,
2、与氧气的反响
⑴铝在常温下与氧气反响,生成致密的氧化物保护膜,可防守铝进一步氧化,起到“自我保护”
的作用。铁在润湿的空气中,因与空气中的
氧气、水蒸气反响而生锈,铁锈呈红棕色,主要
成分是Fe2O3,铁锈蓬松多孔易吸水,不撤掉会促成铁进一步生锈。
防守铁制品生锈的形式是:
保持铁制品表面的干燥与干净
;在铁制品表面涂保护膜;产生合
金等。如刷油漆、涂油、烧涂搪瓷、镀锌、镀锡、镀铬等
⑵镁在空气中强烈焚烧,发出
刺眼白光,放出大批的热,用于制照明弹。2Mg+O2点燃2MgO
铝粉在空气中强烈焚烧,放出大批的热
4Al+3O2
加热2Al2O3
铁在高温下在氧气中强烈焚烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4。3Fe+2O
2点燃Fe3O4
紫红色的铜片在空气中加热,表面产生
黑色。可用灼热的铜网汲取氧气。
2Cu+O2加热2CuO
3、金属与酸反响:
在金属活动性次序表中位于氢前面的金属能与酸反响置换出氢气。如铝、镁、锌、铁等金属可与稀硫酸或稀盐酸反响放出氢气,而铜、银等在正常的状况下不与稀酸反响。
铁与盐酸反响,有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。Fe+2HCl==FeCl2+H2镁与盐酸反响,有大批气泡产生,试管壁发热。Mg+2HCl==MgCl2+H2
实验室用锌与稀硫酸反响制氢气:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
4、金属与盐溶液反响:
位于前面的金属才能从位于后边的金属从它的盐溶液中置换出来
铁与硫酸铜溶液反响,铁表面有红色物质生成,反响后溶液呈浅绿色。反响后溶液质量减少。
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4,〔现代湿法冶金的前驱〕
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4,
Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2
5、生铁与钢
⑴生铁与钢都是铁的合金。生铁中含碳量为2%~%,%~2%。
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⑵炼铁的原理是在高温下,用CO把铁从铁的氧化物中复原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2原料:铁矿石、焦炭、石灰石。
常有的铁矿石有赤铁矿〔主要成分Fe2O3〕、磁铁矿〔主要成分Fe3O4〕、菱铁矿〔主要成分FeCO3〕主要设备:高炉。从中炼出的是生铁。
⑶原理是在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把过分的碳或其余杂质转变成气体或炉渣而除
去。C+O2==CO2
炼钢的原料是生铁,
6、合金
合金是由一种金属跟其余金属〔或非金属〕熔合产生的有金属特色的物质。
合金的硬度正常比各成分金属大;多半合金的熔点低于构成它的成分金属。
不锈钢的主要成分是铁、铬、镍,可用于制医疗器材,
硬铝用于作建筑资料,制电路保险丝的
是武德合金,焊接电子元件的是焊锡,制造电器零件的是黄铜,制造铜像的是青铜
8、废金属主要指冶金工业、金属加工业抛弃的金属碎屑、碎块、锈蚀和报废的金属物件等。
废金属的回收利用,不但可节俭资源,还可以防守镉、***等有毒金属对状况的污染
,拥有弘大的
社会和经济效益。
七、水
水是由氢、氧元素构成的,两元素的质量比为1:8。是相对份子质量最小的氧化物。
1、水的化学性质:
⑴在直流电的作用下,水可以解析为氢气和氧气。
2H2O===2H2+O2,正极产生O2,负极产生H2,二者体积比为1:2,质量比为8:1。为了增强水的导电性,实验前加少许硫酸或氢氧化钠溶液
⑵水与某些非金属氧化物反响,生成相映的酸,能使紫色石蕊试液变红。
H2O+CO2==H2CO3
H2O+SO2==H2SO3酸雨的产生
H2O+SO3==H2SO4
⑶水与可溶性金属氧化物反响,生成相映的碱。
H2O+CaO==Ca(OH)2
⑷水与无水硫酸铜反响,白色粉末变蓝色,以此来检验水的存在。
2、水的净化:
净化水的常用形式有吸附、积淀、过滤和蒸馏、杀菌等。
吸附:常用明矾吸附水中的悬浮颗粒而沉降;活性炭不仅可吸附水中悬浮物,还可吸附水中有
异味的物质或色素
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过滤:撤掉悬浮着的不溶性杂质
蒸馏:撤掉可溶性杂质,原理是利用挥发使水和杂质分别
杀菌:用漂白粉或***气进行杀菌、消毒
3、溶有好多钙、镁物质的水叫做硬水。分别硬水的形式是加入肥皂水,产生泡沫极少的是硬
水。
4、水体污染主要来自工业废水、农业用水和生活污水。主要污染物是水中超标的氮、磷元素、重金属离子、农药等。防治措施是对工、农业污水进行办理,使用无磷荡涤剂。
八、溶液
1、溶液的看法:
⑴一种或一种以上物质以份子或离子的形式平匀分别到另一种物质里,
产生均一、坚固的混淆
物。叫做溶液。
⑵在酸、碱、盐溶液中,物质是以离子形式存在,其水溶液能导电。如酸溶液中一起含有
H+,
碱溶液中一起含有OH-,盐酸或可溶性盐酸盐一起含有
Cl-,硫酸或可溶性硫酸盐一起含有SO42-,
铵盐一起含有NH4+。蔗糖、酒精等溶液中物质以
份子形式存在。
2、溶液的性质:
⑴物质溶于水时,凡是陪伴热量的变化。NaOH、浓H2SO4溶于水放出热量,使温度高升,NH4NO3溶于水汲取热量,温度降落。
⑵固体物质溶液于水,可使水的沸点高升,凝结点变低。
冬季在汽车水箱里加入少许乙二醇防守结冰;公路上撒盐消融积雪;在峻岭上在水中加盐,使
沸点高升,来煮熟鸡蛋。
⑶酸、碱、盐溶液中存在着自由挪动的离子,所以酸、碱、盐溶液能导电。
NaCl==Na++Cl-,NaOH==Na++OH-,H2SO4==2H++SO42-
蔗糖溶于水后以份子产生计在于水中故不可以导电。
溶液中全部阳离子带的正电荷总数等于全部阴离子带的负电荷总数,所以整个溶液不显电性。
⑷酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,但酸性溶液不用然就是酸,碱性溶液不用然是碱溶液。溶液的酸碱度用pH表示,pH<7为酸性pH越小,酸性越强,pH>7为碱性,pH越大,碱性越强,pH=7为中性。
测定pH值的形式是用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对
照.
3、乳化作用
在油和水的混淆物中加入一些洗洁精,振荡后,油能以小液滴平匀地悬浮在水中产生坚固的乳
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浊液。把能促成两种互不相溶的液体产生坚固乳浊液的物质叫乳化剂。乳化剂所起的作用称为
乳化作用。如金属表面油污的荡涤,农药和医药制剂的合成,用洗衣粉撤掉衣服上污渍等。
4、溶液的构成与溶质质量分数
⑴溶液由溶质与溶剂构成。溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
若某溶液的溶质质量分数为w,则该溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比就判断了。
m〔溶质〕:m〔溶剂〕:m〔溶液〕=w:(1—w):1
⑵配制必然溶质质量分数的***化钠溶液。实验步骤:计算,称量和量取,溶解,
装入试剂瓶
实验用品:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
配制必然溶质质量分数的硫酸溶液。实验步骤:
计算,量取,稀释,装入试剂瓶
实验用品:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
⑶溶液稀释前后,溶质的质量不变
设浓溶液质量为
A,溶质质量分数为a%,稀释后稀溶液质量为B,溶质质量分数为
b%,则
A×a%=B×b%
稀溶液质量=浓溶液的质量+加入水的质量,所以加入水的质量=B-A
挥发溶剂A×a%=(A-B)×b%
⑷向原溶液中增加溶质,溶液增加溶质前后,
溶剂的质量不变
设原溶液质量为
Ag,质量分数为a%,增加Bg溶质后溶液中溶液中溶质的质量分数为
b%,则
A×a%+B=(A+B)×b%
5、饱和溶液与不饱和溶液
⑴影响物质溶解性的要素是
溶质的性质、溶剂的性质和温度。
⑵在必然温度下,必然量的溶剂里,不可以再溶解某种溶质的溶液,叫做这类溶质的饱和溶液。
有节余的未溶解的固体物质
存在,此溶液必然是饱和溶液
⑶关于不一样样的溶质,饱和溶液
不用然是浓溶液,不饱和溶液也不用然是稀溶液
增加溶质,挥发溶剂〔对固体溶质而言〕
都能使不饱和溶液产生饱和溶液,
增加溶剂都能使饱
和溶液产生不饱和溶液。
6、溶解度
⑴在必然温度下,在100克溶剂里,
度。如20℃时,***化钠的溶解度为36克,其含义是指在20℃时,100克水中最多溶解***化钠
克达到饱和状态。⑵在饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量比是必然的。
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若某温度下,某物质的溶解度为
sg,则
溶质质量
S
溶剂质量
100g
饱和溶液质量
100+S
⑶若在必然温度下,饱和溶液的溶质质量分数是最大值
⑷固体物质的溶解度曲线变化状况:
跟着温度的高升,大部分固体物质的溶解度增大,如***钾等,
少许固体物质的溶解度变化不大如***化钠;
极少许固体物质的溶解度变小如氢氧化钙。
关于溶解度随温度高升而增大的物质如
KNO3而言,变低温度能使不饱和溶液产生饱和溶液。
关于溶解度随温度高升而减小的物质如
Ca(OH)2而言,高升温度使不饱和溶液产生饱和溶液。
在溶解度曲线上的任何一点表示的都是某温度的溶解度,
是恰巧饱和溶液,而在曲线以上的各
点面,表示的都是晶体与饱和溶液共存
,曲线以下的各点表示的都是不饱和溶液。
7、从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。
结晶的形式有冷却热饱和溶液法〔降温结晶法〕〔合用于溶解度受温度影响变化较大的固体,
如***钾〕、挥发溶剂法〔合用于溶解度受温度影响不大的固体物质,如从海水中提取食盐〕
。
***钾固体中混有少许***化钠,用
冷却热饱和溶液的形式分别,详细步骤是:①加热溶解,②
降温冷却,③过滤,④荡涤干燥。
九、酸、碱、盐
1、酸
H+。能使紫色石蕊试液〔或蓝色
⑴常有的酸有盐酸、硫酸、***,酸溶液中一起含有离子是
石蕊试纸〕变红,无色酚酞试液不变色。
⑵浓盐酸、浓***拥有挥发性。露置空气中产生白雾而使溶质质量
减少,溶质质量分数也减少。
浓硫酸拥有吸水性,露置于空气中因汲取空气中的水蒸气而使溶剂质量
增加,溶质质量分数减
少。浓硫酸还拥有脱水性〔使有机物碳化〕、强氧化性〔与金属反响不生成
H2〕,这是浓硫酸
的三大特色。
⑶酸的通性:能与天真金属反响,生成盐和氢气;与金属氧化物反响,
生成盐和水;与碱反响,
生成盐和水;与盐反响,生成新酸与新盐。
⑷化学反响的应用:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
(实验室制氢气)
Fe+2HCl=FeCl2+H2
(有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色〕
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O〔用盐酸撤掉铁锈〕(红棕色固体逐渐消逝,溶液变成
黄色)
CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O(黑色固体逐渐消逝,溶液变成
蓝色)
NaOH+HCl==NaCl+H2O〔酸碱中和反响,用酚酞试液作指示剂〕
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O〔用氢氧化铝中和胃酸过多〕
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+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2〔实验室制CO2〕
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3〔生成白色积淀〕
BaCl2+H2SO4=BaSO4
+2HCl〔生成白色积淀〕
碱:
⑴常有的碱有氢氧化钠〔NaOH〕氢氧化钙[Ca(OH)]。碱溶液中一起含有的离子是
-
。能使
OH
2
酚酞试液变红,紫色石蕊试液〔或红色石蕊试纸〕
变蓝。
⑵氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,是白色固体,极易溶于水且溶解时放出大批热,在空气中易汲取水而潮解,汲取二氧化碳而变质。
⑶氢氧化钙是白色粉末状物质,微溶于水,其溶液俗称石灰水,氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐
蚀作用。石灰水是很好的
杀菌消毒剂。
⑷碱溶液的性质:与非金属氧化物生成盐和水
,与酸反响生成盐和水
,与盐反响生成新碱和新
盐。
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(用NaOH汲取CO2)
Ca(OH)2+CO2==CaCO3
+H2O〔用石灰水检验
CO2〕
NaOH+HCl==NaCl+H2O〔酸碱中和反响,用酚酞试液作指示剂〕
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O〔用熟石灰中和酸性土壤〕
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2
+Na2SO4〔生成蓝色积淀〕
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3+3NaCl〔生成红褐色积淀〕
NaOH+NHCl=NaCl+NH
3
+HO〔检验铵盐〕
4
2
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3
+2NaOH〔工业上制NaOH,撤掉NaOH中混有的Na2CO3〕
2、盐
⑴全部的***盐都可溶于水。所以***盐不参加复解析反响。
⑵常有的可溶性盐酸盐中不溶于水、也不溶于酸的盐酸盐是***化银__。
⑶常有的可溶性硫酸盐中不溶于水,也不溶于酸的硫酸盐是硫酸钡,⑷常有的碳酸盐有碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢铵。不溶性碳酸盐有碳酸钙、碳酸钡等。碳酸盐的检验是加入稀盐酸,有使石灰水变浑浊的气体生成。
⑸全部的铵盐都溶于水。检验铵盐的形式是加入氢氧化钠溶液或熟石灰,混淆后微热,有刺激性气味气体生成,能使润湿的红色石蕊试纸变红。NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3
⑹物质的用途:
俗名
称号
分类
用途
干冰
CO2
氧化物
干冰作人工降雨、食品致冷剂;气态
CO2用灭火
剂、温室肥料、制汽水
生石灰
CaO
氧化物
作干燥剂、制熟石灰
熟石灰、消石灰、
Ca(OH)2
碱
建筑资料,中和酸性土壤、制农药波尔多液、制
石灰水成分
烧碱、漂白粉等。
石灰石、大理石
CaCO3
盐
建筑资料,实验室制CO2,工业制烧碱、
火碱、烧碱、苛
NaOH
碱
用作某些气体的干燥剂,工业上用于造纸、纺织、
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